2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是

A．甲醛可作食品防腐剂         B．氢氧化铝可作抗酸药

C．氯化钠可作食品调味剂       D．生石灰可作食品干燥剂

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式  C₃H₆

B．镁离子的结构示意图

C．CO₂的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

3. 难度：简单

酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一

B．酸雨会使土壤、湖泊酸化

C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应

D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4. 难度：困难

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. ³¹d和³³d属于同种核素

B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

5. 难度：中等

自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO₄溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO₄可溶于水

C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu²⁺CuS(s)+Zn²⁺

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H⁺=Cu²⁺+H₂S↑

6. 难度：中等

常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

A．溶液中c(H⁺) = 1.0ⅹ10^-2 mol·L^-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1.0ⅹ10^-12 mol·L^-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

7. 难度：中等

仅根据题中图示得出的结论不合理的是

8. 难度：中等

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用蒸馏法

B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C．③中提溴涉及到氧化还原反应

D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

9. 难度：困难

纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是

A．Zn为负极，进行氧化反应

B．电池工作时，电子由MnO₂流向Zn

C．正极反应：MnO₂+e^-+H₂O=MnO(OH)+OH^—

D．电池总反应：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)

10. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^—=2AlO₂^—+H₂O

B．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H⁺+2NO₃^—=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

C．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₃

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO₃^2—+2H₂OH₂CO₃+2OH^—

11. 难度：中等

25℃时，1 mol/L醋酸加水稀释至0.01 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是

A．溶液中c(OH^-)减小                  B． pH的变化值等于2

C．溶液中的值增大        D． K_w的值减小

12. 难度：中等

4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	有两种常见的单 质，均有氧化性	短周期中原子半 径最大的元素	地壳中含量最多 的金属元素	最外层电子数是 电子层数的二倍

A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z

C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13. 难度：中等

已知反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH₃OH，则达到平衡时CH₃OH的转化率增大

D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

14. 难度：中等

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag⁺ + 2NH₃· H₂O Ag(NH₃)₂ + 2H₂O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)

B．实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

15. 难度：中等

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag⁺(aq)+SCN^-(aq)

B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^-

C．③中颜色变化说明有AgI生成

D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

16. 难度：中等

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
B	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L的硝酸银溶液中加入1 mL0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化银的溶解度大于硫化银

二、简答题

17. 难度：中等

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的______________族。

（2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

三、填空题

18. 难度：中等

现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液：

①Na₂CO₃、② NaHCO₃、③、④CH₃COONH₄、⑤ NH₄HCO₃

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）               。

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是              。

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是          。

19. 难度：困难

研究大气中含硫化合物(主要是SO₂和H₂S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^—的方程式：                    。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为             （“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为         。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^—，反应的离子方程式是         。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是         。

四、简答题

20. 难度：压轴

电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为               。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是             （填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸                   b．微热溶液

c．加水稀释                         d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是           （填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是           。

③ V₁和V₂的关系：V₁           V₂（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是            。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L^-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L^-1KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L^-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L^-1AgNO3溶液。	现象a  ，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L^-1KI溶液。	出现黄色沉淀。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式                 。

步骤3中现象a是                 。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象               。

21. 难度：困难

烟气(主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X) 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃。生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉CO₂ 的化学方程式                 。

（2）已知：NH₄HCO₃ 溶液显碱性，下列说法不正确的是              。

a．c(NH₃·H₂O)>c(H₂CO₃)

b．c(NH₄⁺)>c(HCO₃^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

c．c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)=c(H₂CO₃)+c(HCO₃^—)

d．c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+c(OH^—)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

（3）如图是氨水吸收CO₂ 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO₂ 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因                    。

II．SO₂、NO_X 可以经 O₃ 预处理后用 CaSO₃ 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X 的含量。O₃ 氧化烟气中 NO_X 的主要反应的热化学方程式为：

（4）用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液 ( pH约为8) 中SO₃^2－将NO₂转化为NO₂^－，其离子方程式为                  。

（5）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂ 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是            。

22. 难度：压轴

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=﹣49.0kJ/mol。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

请回答：

①c₁          c₂（填“>”、“<”或“=”）；a =              。

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是        mol/(L·s)。

（2）压强为p₁时 ，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：

①该反应属于             （填“吸”或“放”）热反应；p₁             p₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃时，该反应的平衡常数K=             （用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)  △H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是            （选填字母）。

     

a                 b                   c                   d