2017届广东省惠州市高三上学期调研一化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A．“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

B．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放

C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一

D．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排

2. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－

B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K⁺、CO₃^2－、NO₃^－、AlO₂^－

C．由水电离产生的(H⁺)=10^－13mol/L的溶液中：Na⁺、Cl^－、NO₃^－、CH₃COO^－

D．pH=l的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－

3. 难度：中等

某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．铜电极的反应式为：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na⁺向石墨电极迁移

D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（O-16 Fe-56）

A．常温下，0.5 mol·L^­－1Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目为1 N_A

B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N_A

C．常温常压下，16g O₂和O₃混合气体中，含氧原子的总数为1N_A

D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N_A

5. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

X	Y
	Z	W

A．Y和Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

6. 难度：困难

在2L密闭容器中进行反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H>0，测得c(H₂O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．0~5min内，v (H₂)=0.05mol/(L•min)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

7. 难度：困难

25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO₃^－

B．由水电离产生的c(H⁺)：① = ②

C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO^－)＞c(HCO₃^－)

D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(H₂CO₃)=0.1 mol/L

二、实验题

8. 难度：压轴

锌是一种常用金属，镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

（1）Ga的原子结构示意图为___________________；

（2） GaN可由Ga和NH₃在高温条件下制取，该反应的化学方程式_______________。

（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________

A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠

C．一定条件下，Ga₂O₃可与NaOH反应生成盐

D．Ga₂O₃可由Ga(OH)₃受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

（4）ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃，ZnFe₂O₄与H₂SO₄反应的化学方程式为____         _。

（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²⁺氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是________________________。

（6）净化II中加入Zn的目的是_______________________。

（7）常温下，净化I中，如果要使c(Fe³⁺) < 10^-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38；lg5=0.7

9. 难度：压轴

（15分）CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：

① 钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl→CoCl₂＋H₂↑

② CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________。

（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是________________________。

（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是____________________和过滤。

（4）制得的CoCl₂·6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_____________________。

（5）为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是____________            ___。

（6）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行                    _操作。

10. 难度：压轴

I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1） C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_____________。

（2） C中发生反应的离子方程式                         。

（3） C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量           (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂ ：

（4） 现有已制得SO₂的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）                      。

（5） 某研究小组测定部分变质的Na₂SO₃固体样品中Na₂SO₃的含量：

① 取a克Na₂SO₃固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为                    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为             。

三、简答题

11. 难度：压轴

〔化学-化学与技术〕

工业中以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，另含有Fe₂O₃和SiO₂)为原料冶炼铝过程如图所示：

（1） 实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_____________、_____________。

（2） 操作II中生成不溶物C的离子方程式是                        。

（3） 氧化铝的熔点高达2050℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是           。

（4） 电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是                    。

（5） 为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示：

① 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的                反应；

② 写出过程③的化学方程式：                         。

（6） 研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：____________。

四、填空题

12. 难度：困难

【化学－物质结构与性质】氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：

（1）基态氮原子的价电子排布图为                  。

（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为             形，阳离子中氮的杂化方式为                。

（3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为                  。

（4）X晶体中包含的化学键类型为             （填字母标号）。

A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键

（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是                    。

（6）若X的密度为ρg/cm³，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为          cm （阿伏加德罗常数用 N_A表示，不必化简）。

五、推断题

13. 难度：压轴

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知： + H₂O

回答以下问题：

（1）A的结构简式为                 ；反应②的反应类型                   。

（2）D中含氧官能团名称是                 。

（3）反应的化学方程式为                            。

（4）反应的化学方程式为                            。

（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是           （填字母序号）。

a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应

d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH₂加成

（6）G的化学式为               。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有           种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；

②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为               。