2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H₂SO₄中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热③夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风④废旧电池应回收处理⑤不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑥氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气

A. 全部

B. ①②③⑤⑥

C. ①③⑤⑥

D. ③⑤⑥

2. 难度：简单

下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

3. 难度：困难

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①取少量溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解

③取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

根据实验，以下推测不正确的是

A．一定有SO₄^2－

B．一定有CO₃^2－

C．不能确定Cl^－是否存在

D．不能确定SO₄^2－是否存在

4. 难度：中等

我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH₃COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH₃COOK的叙述正确的是

A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

B．CH₃COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH₃COOK含有2mol氧

D．1molCH₃COOK含有3×6.02×10²³个H

5. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．2.3gNa变成Na^＋时，失去的电子数为0.2N_A

B．0.2N_A个H₂SO₄与19.6gH₃PO₄含有相同的氧原子数

C．28gN₂所含的原子数为N_A

D．N_A个O₂与N_A个H₂的质量之比为8:1

6. 难度：中等

下列叙述中正确的是

①标准状况下，1LHCl和1LH₂O的物质的量相同；

②标准状况下，1gH₂和14gN₂的体积相同；

③28gCO的体积为22.4L；

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥

7. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L

D．配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾

8. 难度：中等

配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系

B．“冰水混合物”是一种分散系

C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式

10. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

11. 难度：中等

下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A.	纯盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B．	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C．	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D．	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

12. 难度：中等

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO=BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤

13. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）₂＋2H^＋=Ca^2＋＋2H₂O

B．氢氧化钡与硫酸反应：OH^－＋H^＋=H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag^＋=Cu^2＋＋Ag

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg^2＋＋2OH^－=Mg（OH）₂↓

14. 难度：中等

某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是

A.H^＋、NO₃^－、Ca^2＋、Cl^－

B．Cu^2＋、SO₄^2－、HCO₃^－、Na^＋

C．Fe^2＋、NO₃^－、OH^－、Ba^2＋

D．MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－、CO₃^2－

15. 难度：中等

下列各项所述的关系正确的是

A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现

B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原

C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子

D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应

16. 难度：中等

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl₂＋2NaI===2NaCl＋I₂

B．NH₄HCO₃NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O===4Fe（OH）₃

D．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

17. 难度：中等

下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．2NaOH＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O

B．Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑

C．BaCl₂＋H₂SO₄=BaSO₄↓＋2HCl

D．H₂＋CuO=Cu＋H₂O

18. 难度：中等

下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是

A．KMnO₄→MnO₂

B．HCl→Cl₂

C．Fe₂O₃→Fe

D．CaO→CaCO₃

19. 难度：中等

在反应3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为

A．3∶1

B．1∶3

C．1∶2

D．2∶1

20. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．SO₃＋H₂O===H₂SO₄

B．2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

C．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂

D．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑

二、填空题

21. 难度：中等

（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO₃溶液：___________________________；

③Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液：_________________________；

（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①Cu^2＋＋2OH^－=Cu（OH）₂↓__________________________；

②SO₂＋2OH^－=SO₃^2－＋H₂O___________________________；

③Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O_______________________；

三、实验题

22. 难度：困难

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验。

甲同学：向1mol·L^－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。

丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作是____________

_____。利用了胶体的________的性质。

（3）在胶体中加入电解质溶解或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近负极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶体微粒带________（带“正”或“负”）电荷。

②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是______________。

四、填空题

23. 难度：困难

（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目），该反应中氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。

（2）______molH₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。

（3）配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄（稀）===__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O

（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______L。

24. 难度：困难

已知下列两个反应：

①Fe＋H₂SO₄（稀）=FeSO₄＋H₂↑

②Cu＋2H₂SO₄（浓）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

（2）当反应①生成2gH₂时，消耗H₂SO₄的质量是________g。

（3）反应②中生成32gSO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是________g，其中有________gH₂SO₄被还原，转移电子________mol。

五、实验题

25. 难度：困难

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①______；③________。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是

A．汽油、酒精

B．四氯化碳、汽油

C．醋酸、酒精

（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图所示的实验装置中的错误之处：①        ，②        ，③        ，④        。

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在________里聚集。

26. 难度：困难

在Na⁺浓度为0.5molL^﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

阳离子	K^+	Ag^+	Ca^2+	Ba^2+
阴离子	NO3^﹣	CO3^2﹣	SiO3^2﹣	SO4^2﹣

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

序号K]	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题．

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．

阴离子	NO3^﹣	CO3^2﹣	SiO3^2﹣	SO4^2﹣
c/mol•L^﹣1

六、计算题

27. 难度：困难

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气。

（1）用“双线桥法”标出电子转移情况

MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：

①理论上需要多少克MnO₂参加反应？

②被氧化的HCl的物质的量为多少？