2017届四川省资阳市高三上第一次诊断化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（   ）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列与N_A有关的说法正确的是（   ）

A．在反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，当得到标准状况下67.2 L Cl₂时，反应中转移的电子数为6 N_A

B．6.0 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.2 N_A

C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体的分子总数为N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 N_A

3. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．的溶液中：K⁺、NH₄⁺、SO₄²-、NO₃-

B．0.1 mol/L NaAlO₂溶液：Fe³⁺ 、H⁺、Cl-、SO₄²-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²-、NO₃-

D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃-、Cl-

4. 难度：中等

从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（   ）

A．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体

B．SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO₂不属于两性氧化物

C．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质

D．烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3∶2。下列说法正确的是（  ）

A. 化合物Z₂O₂含有离子键和极性共价键

B. 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y

C. WO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似

D. Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

6. 难度：中等

下列有关实验或结论的描述正确的是（   ）

A．向盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，则BaSO₃难溶于酸

B．液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封

C．向FeI₂溶液中加入少量氯水，再加CCl₄萃取，CCl₄层呈紫红色，Fe²⁺的还原性强于I-

D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下

7. 难度：中等

下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（   ）

A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0％

B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1∶3

C．将CO₂和H₂O的混合气体a mol，与足量的Na₂O₂固体充分反应，生成的O₂在标准状况下的体积为11.2a L

D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

二、填空题

8. 难度：困难

氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

      

（1）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式______________。

（2）A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为___________、___________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是______________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：______________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小___________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为______________（一个e-的电量为1.60×10-¹⁹C；计算结果精确到0.01）。

9. 难度：困难

运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）请配平以下化学方程式：

_______Al＋_______NaNO₃＋_______NaOH＝_______NaAlO₂＋_______N₂↑＋_______H₂O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为___________L。

（2）25℃时，将a mol·L-¹的氨水与0.1mol·L-¹的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为_____________。

a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量

（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式_______________。

（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-^2	6.3×10-^8
H2CO3	4.2×10-^7	5.6×10-^11

HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。

0.10 mol·L-¹ Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

三、实验题

10. 难度：困难

废旧显示屏玻璃中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾[化学式为xFe₂（SO₄）₃·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ、CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

回答以下问题：

（1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。

（2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。

（3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。

（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

2Ce³⁺（水层）＋6HT（有机层）2CeT₃（有机层）＋6H⁺（水层）

从平衡角度解释：向CeT₃（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是_________________。

（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。

（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

a．xFe₂（SO₄）₃·y（NH₄）₂SO₄·zH₂O

b．（NH₄）₂SO₄

c．（NH₄）₂CO₃

d．NH₃·H₂O

（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。

四、填空题

11. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：

（1）基态铁原子的外围电子排布式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是___________。

（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有___________种。

（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为___________；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为___________。

（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________。

（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________。假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）___________cm。

五、推断题

12. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】

已知化合物I的分子式为C₁₁H₁₄O₂，其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

ii  ；

iii  F为苯的同系物。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________，D所含官能团的名称是_____________。

（2）C的名称为_____________，H的分子式为_____________。

（3）A→B、F→G的反应类型分别为_____________、_____________。

（4）写出C→D反应的化学方程式：_____________。

（5）I的结构简式为_____________。

（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有_________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶1∶6，写出J的这种同分异构体的结构简式_________。