2017届广东省高三10月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（    ）

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，4g CH₄含0.25 N_A个C-H共价键

B．1mol冰醋酸和1mol乙醇反应生成的水分子数目为N_A

C．标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N_A

D．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A

3. 难度：中等

下列关于溶液浓度说法正确的是（    ）

A．定容时俯视容量瓶颈刻度线，配得溶液浓度偏低

B．将5.85g NaCl固体充分溶解在1 L水中得到0.1 mol·L^-1的食盐水

C．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液得到0.1 mol·L^-1的NaOH溶液

D．同温时，溶解度越大的物质配得的饱和溶液的物质的量浓度不一定越大

4. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A．Pb^2＋、Hg^2＋、S^2－、SO₄^2－            B．Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

C．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^－               D．ClO^－、Al^3＋、Br^－、CO₃^2－

5. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

6. 难度：中等

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图1所示（未表示出其空间构型）。下列关于普伐他汀的描述不正确的是（    ）

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．能发生加成、取代、消去反应

C．其分子式为C₂₃H₃₅O₇，1mol该物质完全燃烧消耗28.25mol O₂

D．1 mol 该物质最多可与2 mol NaOH 反应

7. 难度：中等

下列装置、操作能达到目的或实验现象正确的是（    ）

A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质

B．装置②：检验乙醛的还原性，溶液颜色从紫红色变无色

C．装置③：产生银镜，说明蔗糖分子中含有醛基官能团

D．装置④：酸性KMnO₄溶液中出现气泡且逐渐褪色，说明有不同于烷烃的另一类烃产生

二、实验题

8. 难度：压轴

甲酸正丁酯是重要的有机原料，可通过酯化反应制得。已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2:1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO₂。

Ⅰ．正丁醇（CH₃CH₂CH₂CH₂OH）的制备。

某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂A（液态）正丁醇；

（1）已知反应1的原子理论利用率为100%，请写出A的结构简式                 。

（2）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是               (填序号，试剂可以重复使用)。

①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液

③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性学习小组利用如图装置进一步合成甲酸正丁酯。

（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有           。

（4）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是                      。

（5）已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲  酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

	甲酸	正丁醇	甲酸正丁酯
熔点/℃	8.4	-88.9	-91
沸点/℃	100.8	117.7	107
溶解性	三者能相互溶解。

上述流程图中，操作1是           ，试剂b是            。

三、填空题

9. 难度：困难

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)ΔH=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是                。

A．增加碳的用量   B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1

则反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的△H=                kJ•mol^-1。

（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为               。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=             ；

③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。

四、实验题

10. 难度：中等

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O，  硼砂的化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为__________，溶于热水后，常用H₂SO₄调pH到2～3制取H₃BO₃，反应的离子方程式为__________________。

（2）氧化物X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______________，该反应中的氧化剂是(填化学式)_______________。

（3）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH^－而释放出水电离的H^＋，这一变化的化学方程式为____________________。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为                 。

（4）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛围中加热制MgCl₂，其目的是                    。

五、推断题

11. 难度：困难

以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：

（1）A的名称是            。

（2）已知C是反式产物，则C的结构简式为               ；⑥的反应类型是             。

（3）除羟基外，F还含有的官能团的名称是                。

（4）反应⑤的化学方程式为                  。

（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够发生水解反应的共有       种  （不考虑顺反异构）。

（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2,5-二甲基吡咯（）的合成路线                     。