2017届山东省临沂市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是

A．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2. 难度：中等

下列与化学概念有关的说法正确的是

A．Na₂O、CaO、Al₂O₃均为碱性氧化物

B．液溴不导电，所以液溴是非电解质

C．¹²C与¹³C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

D．只含共价键的物质一定是共价化合物

3. 难度：简单

下列应用涉及氧化还原反应的是

A．纯碱用于制造玻璃

B．医药上用小苏打治疗胃酸过多

C．打磨磁石制指南针

D．工业上利用合成氨实现人工固氮

4. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N_A

C． 14 g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N_A

D．标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

5. 难度：简单

下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是

A. 气态氢化物的沸点：X<Y<Z

B. 最高正化合价：Y>X

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强

D. 若X、Y、Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素

7. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．弱碱性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-；

B．“84”消毒液中：SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、S^2-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

D．0.1mol·L^-1FeCl₃溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、SCN^-、SO₄^2-

8. 难度：中等

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

9. 难度：中等

下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气

B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H₂

C．Na在空气中长期放置最终变为Na₂CO₃粉末

D．向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

10. 难度：中等

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．明矾净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H⁺

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

C．用CuCl₂溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²⁺+2C1^-

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO₄^-+16H⁺+5C₂O₄^2-=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

11. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

12. 难度：困难

二氧化氯（ClO₂）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是氯元素

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

D．净化1 L含CN^-1.04 mg·L^-1的废水，理论上需用2×l0^-5mol C1O₂

13. 难度：中等

下列物质在一定条件下可以转化的是

14. 难度：中等

某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na₂O₂，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Ca（HCO₃）₂       B．Na₂S       C．FeI₂       D．AlCl₃

15. 难度：中等

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是

A．X可以和氢氟酸反应

B．甲烷的稳定性比Y强

C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料

D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

16. 难度：压轴

部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448

D．溶解样品时消耗H₂SO₄的物质的量为0.04 mo1

二、填空题

17. 难度：困难

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C⁺和D³⁺离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

18. 难度：压轴

综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；

2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。

①废渣的成分为_____________（填化学式）。

②通入空气不能过量，原因是______________________。

③吸收剂所吸收的气体主要是______________。

④处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）某无色工业废水中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：

a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）

根据上述实验和图表数据：

①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。

②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。

③图中a=_________。

三、实验题

19. 难度：困难

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg₂B₂O₅·H₂O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg₂B₂O₅·H₂O中B的化合价为____________。

（2）溶液b中溶质的化学式为______________________。

（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________________________。

（4）写出Na₂B₄O₇·10H₂O与盐酸反应的化学方程式：_____________________。

（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI₃，BI₃加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI­₃完全分解，生成的I₂用0.3000 mo1·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液15.00 mL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

①滴定操作中指示剂通常为______________。

②该粗硼样品的纯度为___________________。

③若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得样品的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）。

20. 难度：压轴

摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。

I．甲组同学设计了如下实验装置。

（1）实验中，装置B中观察到的现象是____________________。

（2）碱石灰的主要作用是__________________。

（3）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________（写化学式）。

（4）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：___________________（简要说明实验操作、现象和结论）。

Ⅱ．乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO₂、SO₃和N₂。为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。

（5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。

（6）实验中，准确称量摩尔盐7.8400 g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1．6000 g，装置G中生成白色沉淀的质量为3．4950 g，装置H中收集到112 mL N₂（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：___________________。（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）