2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

C．臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普 通DNA链中的P元素

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. 硫离子的结构示意图为

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. 氢弹中用到的²H、³H互为同位素

D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

3. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Na₂O与Na₂O₂都是碱性氧化物

B．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气

C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实观

D．氯化铝是一种离子型电解质.可用于电解法制铝

4. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．标准状况下，等体积的CH₄和CO₂所含的共用电子对数相等

B．与NaOH溶液、H₂SO₄溶液反应产生等量的H₂，所需铝粉的质量相等

C．明矾溶液中K ⁺和A1³⁺的物质的量浓度相等

D．1molOH^-和17gNH₃所含的电子数相等

5. 难度：中等

向集满CO₂铝制易拉罐中加人过量NaOH溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

A．A1³⁺+40H^-=[Al（OH）₄]^-

B．Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[A1（OH）₄]-

C．CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

D．2A1+2OH-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

6. 难度：中等

下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是

A. 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气

B. 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗

C. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

D. 为防止被氧化，FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

7. 难度：困难

有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．甲装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2mol•L^-1

C．若最终两气球体积不同，则一定有c（HCI）≤lmol•L^-1

D．最终两溶液中Na⁺、C1^-的物质的量相同

8. 难度：简单

下列实验中，无明显现象的是

A．CO₂通人CaCl₂溶液中       B．NO₂通人FeSO₄溶液中

C．NH₃通入A1C1₃溶液中       D．SO₂通人Ba（ NO₃）₂溶液中

9. 难度：中等

短周期元求X、Y、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

						X
Y		Z				W

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性:W>X

C．简单离子半径的大小顺序:r（Y⁺）>r（X^-）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金厲Z

10. 难度：中等

下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

11. 难度：中等

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是

A．工业上可用电解法制备Mg:MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑

B．用FeSO₄除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-:Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O

C．用CaSO₄治理盐碱地:CaSO₄（s）+Na₂CO₃（aq）CaCO₃（s）+Na₂SO₄（aq）

D．向Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂:Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂=2HC1O+CaCO₃↓

12. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是

13. 难度：中等

探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性

C．加热NH₄HCO₃固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH₄HCO₃受热不稳定

D．将红热的pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氧气的直接氧化产物为NO₂

14. 难度：中等

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验:取少量溶液，滴入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO₄

B．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

C．加入Ba（NO₃）₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．此实验能确定Na₂SO₃是否被部分氧化

15. 难度：中等

已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是

A．若A是铁，则E可能为稀硝酸

B．若A是CuO，E是碳，则B为CO

C．若A是NaOH溶液，E是CO₂，则B为NaHCO₃

D．若A是A1C1₃溶液，E可能是稀氨水

16. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体，且在空气中不变色；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加人NaO的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al^{3 +}

B．溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-和NO₃^-

C．溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol

D．n（H⁺）:n（Al³⁺）:n（Mg²⁺）=1:1:1

二、推断题

17. 难度：压轴

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：

（1）若A为短周期金厲单质，D为短周期非金厲单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为_________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分为___________（写出化学式和对应的物质的量）

三、实验题

18. 难度：困难

化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO₃的质量分数。

（1）方案一:称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量。重复操作，计算。

仪器a的名称是____________；其中发生反应的化学方程式为_______________。实验中为保证NaHCO₃分解完全需加热至恒重，判断方法是________________。

⑵方案二:称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算。

写出NaHCO₃与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式_______________；实验中判断沉淀是否完全的方法是______________。过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（3）方案三:称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是______________。实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO₃的质量分数为________。某同学认为上述测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是 。

19. 难度：困难

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

已知:CaO₂·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

（1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

（2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

①________________；②________________。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L^-1H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol • L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。已知：I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。

某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

20. 难度：压轴

无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：

（1） 实验室中,可制得Cl₂的组合是____________（填代号）。

①MnO₂和浓盐酸混合共热    ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热

③NaClO和盐酸混合共热    ④漂白粉和硫酸混合共热

（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。

（3）写出氧化炉中反应的化学方程式_____________。

（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_____________（仪器自选）。

可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氣化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液

（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________。

② 写出a瓶中发生反应的离子方程式________________。

③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO₄溶液，紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl₂溶液，生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________（填实验代号）。