| 1. 难度：简单 | |
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下列混合物能够用过滤法分离的是（ ） A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
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| 2. 难度：简单 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）。 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
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| 3. 难度：中等 | |
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下列物质中属于电解质的是（ ） ①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①② B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
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| 4. 难度：困难 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol Cl2的电子数为17NA B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作错误的是（ ） A. 过滤操作时，玻璃棒要靠着三层滤纸这边 B. 蒸发过程要用玻璃棒不断地搅拌 C. 蒸馏时冷凝水是上进下出 D. 分液漏斗在使用之前要先检查是否漏水
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ） A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag C. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O D. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
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| 7. 难度：中等 | |
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO ①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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| 8. 难度：中等 | |
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有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 D．1:2:4
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| 9. 难度：中等 | |
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
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| 10. 难度：中等 | |
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在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（ ） A．原子数 B．密度 C．质量 D．H的物质的量
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| 12. 难度：中等 | |
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已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ） A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－ C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－
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| 13. 难度：困难 | |
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将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） A． C．
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| 14. 难度：困难 | |
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某一定质量的10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100g水之后得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH的物质的量浓度为（ ） A．6.25 mol/L B．12.5mol/L C．7 mol/L D．7.5mol/L
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| 15. 难度：中等 | |
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同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是（ ） A．O2 B． NH3 C． CO2 D． HCl
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| 16. 难度：中等 | |
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某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为（ ） A．135 B．135g/mol C．64 D．64 g/mol
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| 17. 难度：中等 | |
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12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，NA为阿伏加德罗常数的值，则A的相对原子质量的表达式为（ ） A．12a B．
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| 18. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子浓度与50mL0.1mol/L氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL 0.1mol/L NaCl B．75mL 0.2mol/L NH4Cl C．100mL 0.1mol/L KCl D．150mL 0.1mol/L FeCl3
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| 19. 难度：困难 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为2NA C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 gNH4+所含电子数目为11 NA
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| 20. 难度：困难 | |
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标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ） A．体积 ④＜①＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜② C．质量 ④＜①＜③＜② D．氢原子数 ④＜②＜③＜①
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| 21. 难度：中等 | |
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写出下列反应的离子方程式 （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________ （2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）相同物质的量的O2和O 3的质量比 ，分子个数比为____________，所含氧原子的个数比为________。 （2）在200 mL 2 mol•L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为____________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为____________，Cl－的物质的量浓度为_____________________。
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| 23. 难度：困难 | |
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某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
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| 24. 难度：中等 | |
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A．100mL量筒； B．托盘天平； C．玻璃棒； D．50mL容量瓶； E．10mL量筒； F．胶头滴管； G．50mL烧杯； H．100mL容量瓶。 （1）实验时应该选用的仪器是 。（填入字母） （2）计算所需的浓硫酸的体积为 mL。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。（填入字母） A．使用容量瓶之前检查它是否漏水。 B．容量瓶用蒸馏水洗干净后，再用待测溶液润洗。 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 （4）配制中，下列的操作会使浓度偏低的是 。（填入字母） A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。 B．浓硫酸溶解后转移时，烧杯没有洗涤。 C．用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 D．用量筒量取浓硫酸时，把量筒也洗涤，洗涤液转移到容量瓶。 E．用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面刚好与刻度线相切。 F．定容摇匀后，发现液面比刻度线低，再加水到刻度线。
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| 25. 难度：困难 | |
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常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。 （2）求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程） （3）在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。
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