2016-2017学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于反应：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（      ）

A．v（NH₃）=0.2mol·L^-1·s^-1

B．v（O₂）=0.24mol·L^-1·s^-1

C．v（H₂O）=0.25mol·L^-1·s^-1

D．v（NO）=0.15mol·L^-1·s^-1

2. 难度：中等

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（      ）

①一个N≡N键断裂同时，有6个N﹣H键断裂

②v（N₂）=0．2mol•L^-1•min^-1，v（NH₃）=0．4mol•L^﹣1•min^-1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变。

A． ①②④      B． ①③⑤        C． ②③④   D．③④⑤

3. 难度：中等

在0.1mol/L醋酸的溶液中，加入水会使下列比值增大的是（      ）

A．c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^—）            B．c（CH₃COO^—）/c（OH^—）

C．c（H⁺）/c（CH₃COOH）                 D．c（H⁺）/ c（OH^—）

4. 难度：中等

在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（  ）

A．AlCl₃         B． MgSO₄        C．（NH₄）₂CO₃          D．NaHCO₃

5. 难度：中等

已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

6. 难度：中等

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．加入NaOH固体，溶液pH减小

C．升高温度，减小

D．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

7. 难度：中等

如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

8. 难度：中等

在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是

A．加入水时，溶液中c（OH^-） / c（NH₃·H₂O） 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大

D．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

9. 难度：中等

能促进水的电离，并使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是

①将水加热煮沸        ②向水中投入一小块金属钠    ③向水中通CO₂

④向水中加入明矾晶体  ⑤向水中加NaHCO₃固体      ⑥向水中加NaHSO₄固体

A．④            B．①④⑤            C．③④⑤              D．①②④⑤

10. 难度：中等

下列说法与盐的水解无关的是

①纯碱溶液去油污

②实验室配制FeCl₃溶液时,往往在FeCl₃溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO₃和Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH₄Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A．①③④         B．②③⑤         C．③④⑤         D．全有关

11. 难度：中等

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0．1	0．2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0．05	0．05	0．1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

12. 难度：困难

下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（   ）

A、将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）＝c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

B、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小：①＝②＞③

C、0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

D、0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

13. 难度：困难

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）

②2HI（g）H₂（g）+I₂（g）

达到平衡时，c（H₂）＝0.5 mol/L，c（HI）＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（  ）

A．20    B．16    C．9      D．25

14. 难度：困难

已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数	1.8×10^-^5	4.9×10^-^10	K1＝9.1×10^-^8 K2＝1.1×10^-^12

25 ℃时，下列说法正确的是（    ）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH₃COOH和HCN溶液，CH₃COOH消耗的NaOH溶液体积更大

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH₃COONa）

C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH^-）＝10^-d mol/L

15. 难度：困难

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s） + 4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（    ）

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^﹣5

A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应

B．25℃时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（mol•L^﹣1）³

C．在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃

D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小

16. 难度：困难

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（  ）

A．c（NH₄⁺）相等的NH₄HCO₃、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：_C（NH₄HSO₄）＞_C（NH₄HCO₃）＞_C（NH₄Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中:c（Na⁺）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．1．0mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（HCO₃）+c（H⁺）

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

17. 难度：困难

常温下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（  ）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＝c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

18. 难度：困难

在不同温度下，水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图所示．下列说法不正确的是（  ）

A．图中五点K_w间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H⁺）与c（OH^-）关系如图D 点所示，则 溶液中有：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2- ）＞c（H₂A）

C．E 点对应的水溶液中，可能有NH ⁴⁺、Ba ²⁺、Cl_-、I^-大量同时存在

D．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，当c（H⁺）与c（OH^-）关系如图A 点所示，则溶液中反应： 2H⁺+SO₄ ^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

19. 难度：中等

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp （25℃）如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	6.3×10^-50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag⁺的浓度不同

二、填空题

20. 难度：困难

（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na₂CO₃溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H⁺）=3×10^-7mol/L，Na₂S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H⁺）的比值为_________________；

21. 难度：中等

（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）>c（A⁻），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：

①混合溶液中c（A⁻）_________c（HA）；

②混合溶液中c（HA） + c（A⁻）           0.1mol/L；

（2）常温时，取0.1mol•L^-1 HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol•L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为               ．

②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．

三、实验题

22. 难度：中等

Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）＝c（Cl^-），则盐酸的体积          氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M mol·L^-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）         →        →        → D  →        

（2）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）该烧碱样品的纯度计算式是             

四、填空题

23. 难度：中等

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A（g）+B（g）xC（g）达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

（1）若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

（2）平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

（3）若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_____________。

24. 难度：困难

一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO （g） 十H₂O （g） CO₂ （g） 十 H₂ （g） ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO₂）＝        _ mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K =             。

② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡           移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是         。

（3）t₂℃时，化学反应CO （g） + H₂O （g） CO₂ （g） + H₂ （g）的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃          850℃, 判断依据是：