2016-2017学年山西省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（g）   △H= —2221.5kJ/mol

2. 难度：简单

下列变化中属于吸热反应的是

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④

3. 难度：中等

氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：

①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+Q₁kJ

②H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）+Q₂kJ

Q₁与Q₂的关系为

A .Q₁= Q₂    B．Q₂ >Q₁    C．Q₁>2Q₂    D．Q₁<2Q₂

4. 难度：困难

充分燃烧一定量的丁烷生成CO₂和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO₂恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO₃，则热化学方程式：C₄H₁₀（g）＋6.5O₂（g）=4CO₂（g）＋5H₂O（l）的ΔH为

A．-16QkJ/mol      B．+16QkJ/mol       C．-8QkJ/mol        D．+8QkJ/mol

5. 难度：中等

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=－566kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+1/2O₂（g）；△H=－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）  △H＜－452kJ/mol

D．CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

6. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热

C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）= c（石墨，s）   △H＜0

D．在l0lkPa、25℃时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O⑴   △H=－285.8 kJ/mol

7. 难度：中等

在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。据此判断以下叙述错误的是

A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低

B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼

D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

8. 难度：中等

发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g） ΔH>0

B．Ba（OH）₂·8H₂O＋2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）＋2NH₃·H₂O（l）＋8H₂O（l） ΔH>0

C．CaC₂（s）＋2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）＋C₂H₂（g） ΔH<0

D．CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH<0

9. 难度：中等

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=＋49.0kJ/mol

②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H=－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ/mol

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH（l）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞－192.9kJ/mol

10. 难度：简单

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃＞V₁＞V₂，则所使用仪器可能是

A. 容量瓶    B. 量筒    C. 碱式滴定管    D. 以上仪器均可

11. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO₂（g）CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H₂（g）+I₂（g）,达平衡后，缩小容器体积可使体系频色变深

12. 难度：困难

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）。某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）I₃^-（aq）的△H＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

13. 难度：中等

现有常温时_PH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL0.01mol·L^-1的NaOH溶液

B．加入10mL的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^-1的HCl溶液

14. 难度：中等

已知100℃时，水的离子常数积为1×10^-12。100℃时0.1mol·L^-1的HX溶液中，c （OH^-）/c （H⁺） ＝1×10^-6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^-

B．此溶液的pH=1

C．该溶液中c（HX）> c （H⁺）> c （X^-）>c （OH^-）

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

15. 难度：中等

25℃，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^-  ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，Kw增大，c（H⁺）不变，pH不变

16. 难度：困难

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I（s）NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，C（H₂）=0.5mol•L^-1，c（HI）=3mol•L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．12     B．16         C．20        D．25

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A．NH₄NO₃溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程

B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释

C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大

D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释

18. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．Na₂S溶液的水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．NaHCO₃溶液的电离：HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-

C．NH₄Cl溶液的水解：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

19. 难度：中等

A. 中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mLB用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄溶液    B. 用量筒量取5.00mL1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^-1盐酸

C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

20. 难度：中等

在相同温度时，100mL0.01mol·L^-1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是

A．H⁺的物质的量 B．醋酸电离常数

C．中和时所需氢氧化钠溶液的量 D．醋酸的物质的量

二、填空题

21. 难度：困难

“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

（2）下列是298K时，氢气（H₂）、碳（C）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）燃烧的热化学方程式：

H₂（g）＋1/2O₂（g）=H₂O（l）    ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O₂（g）=CO₂（g）    ΔH＝－393.5 kJ/mol

C₈H₁₈（l）＋25/2O₂（g）=8CO₂（g）＋9H₂O（l）    ΔH＝－5518 kJ/mol

CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l）    ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

（3）已知：H₂（g）=H₂（l）    ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂（g）=O₂（l）   ΔH＝－6.84 kJ/mol

H₂O（l）=H₂O（g）    ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

三、实验题

22. 难度：困难

某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）___________，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）_________；

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从__________色变为__________色，且半分钟不变色；

（3）下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL；

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：__________mol/L．

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

四、填空题

23. 难度：困难

Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

（2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

（甲）大于2mol    （乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

（4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较正确的是__________（选填一个编号）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （丁）不能比较a和b的大小

24. 难度：困难

（1） 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 （填“＞”“=”“＜”）。

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c（Na⁺）___________c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”“＜”）。

（3）某温度（t℃）时，水的K_W=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b___________；若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________。

（4）室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c（H⁺）=1.0×10^-amol·L^-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-b mol·L^-1，（已知a．b均小于14的正整数），那么a和b之间满足的数量关系是____________（用一个等式和一个不等式表示）。