2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列名词中,哪个名词不属于物理量

A．长度                B．质量             C．摩尔            D．时间

2. 难度：简单

下列实验操作，正确的是

A. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水

B. H₂还原CuO时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先停止通H₂后撤酒精灯

C. 进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出

D. 当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气

3. 难度：困难

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是

A．③①②④⑤         B．②①③⑤④         C．①②③⑤④          D．③②①⑤④

4. 难度：中等

下列装置或操作能达到试验目的的是

5. 难度：中等

关于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列叙述中,不正确的是

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后,剩余溶液的浓度不变

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性。

6. 难度：困难

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

7. 难度：中等

物质的量相等的CO和CO₂相比较,下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2

③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①④            B．②③             C．④               D．①②③④

8. 难度：中等

在NaCl、MgCl₂、MgSO₄形成的混合溶液中,c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1,c(Mg²⁺)=0.25 mol·L^-1,c(Cl^-)=0.2 mol·L^-1,则c(SO₄^2－)为

A．0.15 mol·L^-1    B．0.10 mol·L^-1             C．0.25 mol·L^-1    D．0.20 mol·L^-1

9. 难度：困难

某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H⁺和OH^－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是

A．该溶液中可能含K⁺

B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

C．该溶液中一定不含NO

D．该溶液中一定含K⁺，且c(K⁺)≥0.1mol/L

10. 难度：中等

用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A. 在烧杯中溶解时,有少量液体溅出    B. 样品中含有少量Na₂O杂质

C. 容量瓶使用前未干燥    D. 定容时仰视容量瓶刻度线

11. 难度：困难

在100 g浓度为10 mol/L，密度为ρ g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm³)稀释成5 mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A．大于100 mL          B．等于100 mL  C．小于100 mL     D．等于100/ρ mL

12. 难度：简单

在实验室中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血，其主要原因可能是（   ）。

A．FeCl₃溶液有杀菌消毒作用

B．FeCl₃溶液能使血液胶体发生聚沉

C．FeCl₃溶液能产生Fe(OH)₃沉淀堵住伤口

D．FeCl₃能使血液发生化学反应

13. 难度：中等

下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒                  B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢                   D．空气、氮气、胆矾

14. 难度：简单

下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

A．F^-、Br^-、S^2-                                              B．Fe³⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．Cl₂、HClO、Mg                        D．ClO^-、Cl^-、Ag⁺

15. 难度：中等

以下三组混合物：①煤油和硫酸钾溶液  ②42％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏    B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取    D．蒸馏、萃取、分液

16. 难度：中等

下列物质中,能够导电的电解质是

A．铜丝            B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液        D．SO₃

17. 难度：中等

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钙与稀硝酸反应:CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺

C．铁溶于稀硫酸中:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

18. 难度：中等

在溶液中能大量共存，加入OH^－有沉淀产生，加入H^＋有气体放出的是

A．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO                   B．Fe^3＋、K^＋、SO、NO

C．Na^＋、CO、OH^－、NO                  D．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO

19. 难度：困难

已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂ + 24KI + 12H₂SO₄ =2CuI↓+ 13I₂ +12K₂SO₄ +12H₂O每有1mol Cu(IO₃)₂参加反应时

A．有12 mol KI 被氧化                       B．转移11 mol电子

C．生成CuI 382g                             D．I₂只是氧化产物

20. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．32 g O₂气体含有的氧原子数为N_A

B．2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na^＋为0.6N_A

C．54 g铝完全反应后失去的电子数为6N_A

D．11.2 L氮气所含的分子数为0.5N_A

21. 难度：中等

需要加入氧化剂才能实现下列反应的是

A．Cl₂Cl^—                B．H⁺H₂

C．MnO₂Mn²⁺            D．ZnZn²⁺

22. 难度：困难

在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F₂+2OH^－=RO+2F^－+H₂O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

23. 难度：困难

PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cu＋2Fe^3＋=Cu^2＋＋2Fe^2＋

B．10Cl^－＋2MnO＋16H^＋=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O

C．2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

D．5Pb^2＋＋2MnO＋2H₂O=5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋

二、填空题

24. 难度：中等

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体；⑩氯化氢气体。<填序号>

（1）其中能导电的是          ；属于非电解质的是           ；

属于强电解质的是           ；属于弱电解质的是            。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：                      。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：                        。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            。

三、实验题

25. 难度：中等

对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法?

(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用             的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒。

(2)实验室中制取的Fe(OH)₃胶体中常常含有杂质Cl^-。可用           的方法除去Fe(OH)₃胶体中混有的杂质Cl^-。

四、填空题

26. 难度：中等

相同质量的SO₂和SO₃的物质的量之比为___________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO₂和SO₃中氧元素的质量相等，则SO₂和SO₃的质量之比为___________。

27. 难度：中等

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的氧化剂是________，还原产物是            。

(2)写出该反应的化学方程式                           。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为___________。

28. 难度：中等

在反应KMnO₄＋HCl(浓)→MnCl₂＋KCl＋Cl₂↑＋H₂O中，

(1)配平上述化学方程式                            。

(2)若生成35.5 g Cl₂，则被氧化的HCl是________mol，转移的电子的物质的量是________。

五、计算题

29. 难度：困难

取500.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到6.27 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

(1)原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为               ，               ；

(2)产生的气体在标准状况下的体积                   。

六、填空题

30. 难度：困难

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^－

2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂

（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的还原性由强到弱排列顺序为               。

（2）C→D代表              离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：               。

（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝               。

（5）通入2mol Cl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为：                  。