| 1. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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高一入学体检时，某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
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| 2. 难度：简单 | |
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决定元素种类的是（ ） A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 质子数和中子数
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质不属于氧化物的是 （ ） A．MgO B．HClO C．Cu2O D．ClO2
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| 4. 难度：简单 | |
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我市楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2－ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ） A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1
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| 5. 难度：简单 | |
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下列物质属于电解质并能导电的是（ ） A．熔融的NaCl B． KNO3溶液 C．Cu D．酒精
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| 6. 难度：简单 | |
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化学反应Fe2O3+2Al A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于分散系说法正确的是（ ） A．胶体与溶液本质区别是有无丁达尔效应 B．均一稳定的分散系只有溶液 C．只有胶状物质如胶水、果冻才能称为胶体 D．一束平行光线照射Fe（OH）3胶体时，从侧面可以看到一条光亮通路
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| 8. 难度：中等 | |
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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是（ ） A.
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| 9. 难度：中等 | |
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一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（ ） A．气体的密度 B．气体分子体积的大小 C．气体分子间的平均距离 D．气体的相对分子质量
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
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| 11. 难度：困难 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1NA
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| 12. 难度：中等 | |
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如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于氯水的叙述正确的是 （ ） A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色 C．光照氯水有 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
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| 14. 难度：中等 | |
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三支试管中分别盛有含Cl-,Br-,I-的溶液,向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水,使溶液变为橙黄色;再将此溶液倒入试管C中,无明显现象.A,B,C三支试管中所含有的离子依次是（ ） A．I-、Br-、Cl- B．Br-、Cl-、I- C．Cl-、I-、Br- D．Br-、I-、Cl-
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| 15. 难度：中等 | |
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下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A．50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B．100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液 C．100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D．150mL 2 mol·L-1 KCl溶液
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| 16. 难度：中等 | |
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下列分离方法中不正确的是（ ）
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C．利用分液的方法分离酒精和水 D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）
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| 18. 难度：中等 | |
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科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其 A．该原子的摩尔质量是a NA g·mol-1 B．Wg该原子中含有 C．Wg该原子的物质的量是 D．由已知信息可得：
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| 19. 难度：中等 | |
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简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ）
A. ①②③互为同位素 B. ①②③为同一种核素 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数
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| 20. 难度：中等 | |
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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A．Cl2+H2O B．2KClO3 C．2KMnO4 D．2H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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若要分离汽油与水，应选择的实验装置是（ ）
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| 22. 难度：简单 | |
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科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是（ ） A. 道尔顿提出原子学说 B. 汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 C. 舍勒发现了氯气 D. 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
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| 23. 难度：中等 | |
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“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
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| 24. 难度：中等 | |
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现有下列反应式，据两式 （1）2Fe3++2I—=2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br— A．Br2>Fe2+> I2 B．Br2>Fe3+> I2 C．I2> Br2>Fe3+ D．Fe3+> Br2> I2
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| 25. 难度：中等 | |
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目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH＋6NaClO3＋3 A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．氧化产物是二氧化氯 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
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| 26. 难度：中等 | |
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相同质量的O2与O3，物质的量之比为 ，标准状况下体积之比为 ，氧原子数目之比为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式： ； （2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式： ；
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| 28. 难度：中等 | |
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某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。 （1）该同学应选择________mL的容量瓶。使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________ （2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的____________（填选项字母）之间。 A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体________g （4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”填空： ①定容时俯视刻度线： ； ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水： ；
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| 29. 难度：中等 | |
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被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下： TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO （1）指出该反应的氧化剂 ，氧化产物 ； （2）用双线桥法标出电子转移； （3）当有6mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化．
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| 30. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是 ； （2）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。 （3）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式： 。 （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
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| 31. 难度：困难 | |
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一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.48L氢气。 （1）计算发生反应的铁的物质的量为多少？（写出计算过程） （2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L-1，则至少需要盐酸的体积为 升？ （3）若上述稀盐酸是用密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质量浓度是 mol·L-1.
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