2017届宁夏高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

PM2.5是指大气中直径或小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它来自它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等列与PM2.5相关的说法不正确的是（     ）

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是（     ）

A．Cu（OH）₂难溶于水，属于非电解质

B．SO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH₄Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．HCl气体溶于水电离成H⁺和Cl^－，属于离子化合物

3. 难度：困难

下列关于分子式为C₄H₈O₂的有机物的同分异构的说法中不正确的是（     ）

A．属于酯类的有4种                         B．属于羧酸类的有2种

C．存在分子中含有六元环的同分异构体         D．既含有羟基又含有醛基的有3种

4. 难度：中等

下列关于胶体和液体的说法中不正确的是（     ）

A．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀

B．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．往Fe（OH）₃胶体中逐滴加入稀硫酸会产生先沉淀而后沉淀逐渐溶解

5. 难度：中等

反兴奋剂是体育赛事关注的热点，利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图。关于利尿酸的说法中正确的是（     ）

A．它是分子式是C₁₃H₃₁O₄Cl₂

B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO₂

D．它能发生取代反应、加成反应和酯化反应

6. 难度：中等

下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是（     ）

A．体积相等时密度相等                            B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等                    D．质量相等时具有的质子数相等

7. 难度：中等

把任意比的NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（     ）

A．加热前后一样多                           B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多                           D．当Na₂O₂适量时才会一样多无法

8. 难度：中等

下列几组标签被腐蚀的试剂：① Al₂（SO₄）₃溶液 KOH溶液 ② NaAlO₂溶液 H₂SO₄溶液 ③ NaHCO₃溶液 HCl溶液 ④ AgNO₃溶液 氨水 ⑤ CuSO₄溶液 NaOH溶液 ⑥ CCl₄ NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是（     ）

A．①②③④              B．①②④⑤⑥              C．①②③④⑤         D．全部

9. 难度：困难

下列有关阿伏加德罗常数N_A说法错误的是（     ）

A．22 g ²H₂¹⁸O中含有的质子数为10N_A

B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

C．1.00 mol NaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是（     ）

A．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al+3MgO3Mg+Al₂O₃

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CH₂COO^－、Cl^－一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

11. 难度：中等

下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（     ）

A．在AlCl₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S₂O₃^2－、SO₄^2－

B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、SO₄^2－

C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．常温下=1×10^－12的溶液中：K⁺、AlO₂^－、Na⁺、CO₃^2－

12. 难度：中等

水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+aOH^－=Y+S₄O₆^2－+2H₂O。下列说法中不正确的是（     ）

A．S₂O₃^2－是还原剂                     B．Y的化学式为Fe₂O₃

C．a = 4                             D．1 mol O₂参加反应，转移的电子总数为4 mol

13. 难度：中等

已知还原性：Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI

C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－═SO₂+O₂+2H₂O

D．2Fe³⁺+2I^－═2Fe²⁺+I₂

14. 难度：困难

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^－ 等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．原溶液的c（H⁺） = 0.08 mol/L

B．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺） = 10∶1

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c（Cl^－） = 0.066 mol/L

15. 难度：困难

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO₃被还原成NO）（     ）

A．0.168 L               B．0.112 L           C．0.672 L              D．0.224 L

二、实验题

16. 难度：困难

现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；

③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

（2实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

（3）实验2通入足量Cl₂的目的是_____________；涉及的化学反应的离子方程式是____________________。

（4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。

（5）加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。

A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

C．向Fe（OH）₃胶体可以产生丁达尔效应，CuSO₄溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应

D．向Fe（OH）₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

17. 难度：困难

Na₂O₂是常见的氧化钠，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂的反应产物。

【实验步骤】

Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9gNa₂O₂均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。

Ⅲ．用酒精灯微微加热A装置中的反应容器

【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

回答下列问题：

（1）在A装置中方框内的仪器可以选用_____________（①②③④⑤中选出所需的装置，使仪器装置图完整）。

（2）装置B的作用是________________。

（3）通过探究发现，装置A中只发生反应2Na₂O₂+CNa₂CO₃+X，则X为___________（填化学式）。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为________________________。

（5）将装置A中完全反应后所得物质溶于适量水，配成溶液，回答下列问题：

①所得溶液的溶质是___________（填化学式）。

②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为___________。

（6）写出Na₂O₂的一种重要用途_________________。

18. 难度：困难

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是_______________。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择_______________（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是_______________。

（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括_______________（填操作名称）、冷却结晶。

三、推断题

19. 难度：压轴

【选修3：物质结构与性质】X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R^2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）基态Y原子的价电子排布图是___________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是___________（元素名称）。

（2）XY₂^¯离子的立体构型是___________；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是___________（元素符号）。

（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是______________________。

（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如下图所示，该晶体的化学式：___________；晶胞参数如下图所示，则该晶胞密度是___________g·cm^－3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________（填标号）。

a．CF₄b．CH₄c．NH₄⁺d．H₂O

20. 难度：困难

【化学-选修有机化学基础】已知：

①

② C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称____________；D物质的结构简式____________。

（2）写出反应②的类型____________；反应⑤的条件____________。

（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。

（4）写出E和D反应的化学方程式__________________________。

（5）反应②还有可能生产一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：____________________________。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体有_________种（不包含E）。