2016-2017学年新疆生产建设兵团二中高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于能源的说法不正确的是

A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C．沼气（主要成分是CH₄）是可再生能源

D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源

2. 难度：困难

在298K、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入750ml1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是

A．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）   ΔH=－（2y-x）kJ/mol

B．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    ΔH=－（2x-y）kJ/mol

C．CO₂（g）+NaOH（aq）=NaHCO₃（aq）    ΔH=－（4x-y）kJ/mol

D．2CO₂（g）+2NaOH（l）=2NaHCO₃（l）    ΔH=－（8x-2y）kJ/mol

3. 难度：困难

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）   △H=+64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）        △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）         △H=－285.84kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反应热△H等于

A．－417.91kJ·mol^－1 B．－319.68kJ·mol^－1 C．+546.69kJ·mol^－1 D．－448.46kJ·mol^－1

4. 难度：中等

反应 A＋B→C（ΔH＜0）分两步进行：①A＋B→X （ΔH ＞0），②X→C（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

5. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式

2H₂S（g）＋3O₂（g）=2SO₂（g）＋2H₂O（l）   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S（g）＋O₂（g）=2S（s）＋2H₂O（l）      ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S（g）＋O₂（g）=2S（s）＋2H₂O（g）     ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A．Q₁>Q₂>Q₃          B．Q₁>Q₃>Q₂         C．Q₃>Q₂>Q₁         D．Q₂>Q₁>Q₃

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

7. 难度：中等

足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的①加H₂O   ②加NaOH固体   ③加CH₃COONa固体   ④加Na₂CO₃固体   ⑤加入NaNO₃固体  ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入几滴硫酸铜溶液   ⑧升高温度   ⑨将块状铁改为铁粉  ⑩将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．⑧⑨⑩         B．⑦⑧⑨          C．③⑦⑩          D．⑦⑧⑩

8. 难度：中等

可逆反应：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂  ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦      B．②③⑤⑦        C. ①③④⑤          D．全部

9. 难度：困难

在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s） + 2NO（g） CO₂（g） + N₂（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．若状态B、C、D的压强分别为P_B、P_C、P_D，则P_C=P_D>P_B

D．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时

10. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L^－1·s^－1

B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L^－1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X（g）＋Y（g）Z（g）

11. 难度：困难

密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同温度（T₁和T₂）及压强（p₁和p₂）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反应为放热反应

12. 难度：困难

甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是

A．平衡时各容器内c（NO₂）的大小顺序为乙>甲>丙

B．平衡时N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡时甲中NO₂与丙中N₂O₄的转化率相同

D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙

13. 难度：中等

下列反应能用勒沙特列原理解释的是

A．由SO₂和O₂反应制SO₃需使用催化剂

B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成

C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用水或稀硫酸吸收SO₃

D．用氮气和氢气合成氨需采用高压

14. 难度：中等

下列说法错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．2NO（g）＋2CO（g）=N₂（g）＋2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．反应NH₃（g）＋HCl（g）=NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

D．CaCO₃（s）=CaO（s）＋CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

15. 难度：中等

在密闭容器中发生反应：aX（g）＋bY（g）cZ（g）＋dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动                 B．a＋b > c＋d

C．Z的体积分数变大                     D．X的转化率变小

16. 难度：中等

在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X（g）和6 L Y（g），发生如下反应：X（g） ＋ nY（g） 2R（g） ＋ W（g），反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为

A．4          B．3          C．2      D．1

17. 难度：困难

在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N₂和30mol H₂混合后发生反应：N₂＋3H₂2NH₃。在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为20%。若在同一容器中充入NH_3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是

A．15mol  20%      B．20mol  20%      C．20mol  80%       D．40mol  80%

18. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

19. 难度：中等

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A． B． C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积  D．OH^-的物质的量

20. 难度：困难

常温下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H₂SO₄（aq）反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol^－1    B．－45.2 kJ·mol^－1    C．＋69.4 kJ·mol^－1     D．＋45.2 kJ·mol^－1

21. 难度：中等

某同学将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A． 12：l       B．1l：1        C．10：1         D．9：1

22. 难度：困难

常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．在点③所示溶液中：由水电离出的c（OH^﹣）＞10^﹣7mol/L

D．在点②所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺），且V ＜20

23. 难度：中等

用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④          B．①③⑤⑦          C．④⑧           D．②④⑥⑧

24. 难度：困难

常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是

A．NH₄⁺浓度相同的下列溶液：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①

B．由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．pH=13的Ba（OH）₂溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH>7

D．pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

25. 难度：困难

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液,pH变化曲线如图所示（忽略温度）,以下叙述正确的是

A．根据图中数据可计算出K值约为1×10^-5

B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①

C．点①所示溶液中:c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

D．点③时c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol·L^-1

二、填空题

26. 难度：中等

（1）Cu（NO₃）₂的水溶液呈           （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH          7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：             ；实验室在配制 AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈             性，原因是（用离子方程式表示）：              。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            。

（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。

27. 难度：困难

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe（s）＋CO₂（g）FeO（s）＋CO（g） ΔH>0，1 100 ℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂和CO的浓度与时间的关系如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________。

（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是__________（填序号）

A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量CO     D．降低温度

（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）＝____________mol·L^－1·min^－1。

（4）1 100 ℃时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	3 mol Fe、2 mol CO2	4 mol FeO、3 mol CO
CO的浓度（mol·L^－1）	c1	c2
CO2的体积分数	φ1	φ2
体系压强（Pa）	p1	p2
气态反应物的转化率	α1	α2

①下列说法正确的是____________。

A．2c₁＝3c₂   B．φ₁＝φ₂    C．p₁<p₂    D．α₁＝α₂

②求c₁＝____________、φ₁＝____________、α₂＝____________。

28. 难度：困难

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）＋2B（s）yC（g） ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

（1）根据图示可确定x∶y＝________。

（2）用A的浓度变化表示该反应在0～10 min内的平均反应速率v（A）＝______________。

（3）0～10 min容器内压强________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是____________。

①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂

（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁____________K₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

29. 难度：困难

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“ >” 或“＝”或“<” 下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈            ，溶液中c（Na^＋）            c（CH₃COO^－） 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈           ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c（H^＋）      氢氧化钠溶液中c（OH^－），m与n的大小关系是m           n。

三、实验题

30. 难度：困难

某实验小组用0.50 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L^-1NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体          g。

（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：                 。

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                   。

（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将                    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在             中（家用产品）效果更好。

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol^-1）                。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

试验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	温度差平均值（t2－t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.6
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

表中的温度差平均值为              ℃。

②近似认为0．50 mol·L^-1 NaOH溶液和0．50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）^-1。则中和热ΔH=          （取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）          。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L^-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量          （填相等或不相等，下同），所求的中和热        简述理由              。