| 1. 难度：简单 | |
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| 2. 难度：简单 | |
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在容量瓶上无须做标记的是 A. 标线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量
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| 3. 难度：中等 | |
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下列对于“摩尔”的理解不正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同 D．1molO2约含6.02×1023个氧分子
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| 4. 难度：中等 | |
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关于100ml 1mol/LCaCl2溶液的叙述正确的是 A．Cl-的物质的量浓度为2mol/L B．CaCl2的物质的量为1mol C．取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L D．该溶液中水的体积为100 mL
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| 5. 难度：中等 | |
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A． KMnO4→O2 B．CO 2→CO C．Fe2O 3→Fe D．Br→Br2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质中能导电的是 A．稀硫酸 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．NaCl固体
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| 7. 难度：中等 | |
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室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A． NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B．K+、Na+、CO32-、S2- C． K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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| 8. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等
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| 9. 难度：中等 | |
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有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是 A．Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cu2+>Fe3+>Fe2+ C．Fe3+Fe2+>Cu2+ D．Fe2+>Cu2+>Fe3+
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| 10. 难度：中等 | |
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溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子的大小不同 D．是否均一、透明、稳定
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关实验的说法错误的是 A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B. 无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42- C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
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| 12. 难度：中等 | |
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向0.lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是 A．Na+、CO32- B．Na+、HCO3- C．CO32- 、HCO3- D．Na+、OH-
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是 A．常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA B．标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA C．常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA D．标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA
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| 14. 难度：中等 | |
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归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是
A．X—胶体；Y—混合物；Z—淀粉溶液 B．X—化合物；Y—含氧酸盐；Z—氯化钠 C．X—气态氢化物；Y—酸；Z—盐酸 D．X—强电解质；Y—强酸；Z—硫酸
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| 15. 难度：中等 | |
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
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| 16. 难度：中等 | |
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某混合气体可能含有CO、 CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过下列试剂（对应现象）：澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有 A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O
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| 17. 难度：中等 | |
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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
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| 18. 难度：中等 | |
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在Na2SO4 和 Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L
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| 19. 难度：中等 | |
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在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．气体摩尔体积：甲<乙 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂 ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④
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| 21. 难度：中等 | |
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I、现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）： （1）以上物质属于电解质的是_________________。 （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________________。 II、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称。 （1）BaCl2；NaCl；K2CO3_______________ （2）CaCl2；NaNO3；H2SO4_______________ III、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等。填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。 （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 （2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。 （3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及—些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。 （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。
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| 22. 难度：中等 | |
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I、（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式：____________________；:如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式为：______________________ （2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色 ② 向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生 ③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生 试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式为__________________第②步反应中离子方程式为____________________ II、根据反应3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O,回答下列问题： （1）还原产物是__________ （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________ （3）用双线桥标上电子转移的方向和数目_________________
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| 23. 难度：中等 | |
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（1）实验中定容要用到__________mL的容量瓶． （2）根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g． （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________ A．用50mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切 （4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母） 偏大的有_______________偏小的有__________________ A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量 C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.未洗涤溶解NaOH的烧杯 F.记容时仰视刻度线 G.容量瓶未干燥即用来配制溶液 H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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| 24. 难度：困难 | |
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一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________。 A .Fe B．Fe2+ C．Fe3+ （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有 性。 （3）在人体中进行Fe2+ （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为___________________________，离子方程式为_________________________。 （5）己知下列反应： ①H2O2+2Fe3+＝2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 反应①中生成1 molO2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为______________________， 在该反应中Fe3+的作用为________________。 （6）在Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中, HNO3表现了___________性和_____________ 性，毎有1 molFe参加反应转移电子______________mol。
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