2016-2017学年浙江省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．伴随能量变化的一定是化学变化

2. 难度：简单

常温下c（H^＋）最小的是下列各项中的

A．pH＝0的溶液

B．0.5 mol·L^－1 H₂SO₄

C．0.5 mol·L^－1 HCl

D．0.6 mol·L^－1CH₃COOH

3. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O^＋

B．CO₂+H₂OHCO₃^－+H^＋

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

D．HS^－S^2－+H^＋

4. 难度：中等

如图所示，下列说法正确的是

A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能

B．电子从锌片流出，经导线流向铜片

C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝

D．锌片发生还原反应

5. 难度：简单

下列表述中合理的是

A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值

B．把FeCl₃的水溶液加热蒸干可得到FeCl₃固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．太阳能电池是把太阳能转化为内能的装置

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

C．若①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-akJ·mol^-1，

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-bkJ·mol^-1，则a>b

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

7. 难度：简单

下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是

A．Na₂CO₃         B．Al₂（SO₄）₃         C．K₂SO₄         D．H₂SO₄

8. 难度：中等

用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项

	锥形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	酚酞	（甲）
C	碱	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

9. 难度：简单

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H^＋)=c(OH^-)

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

10. 难度：困难

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu^2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

11. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12. 难度：困难

若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L^－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na^＋）＝c（Ac^—）+c（HAc）

B．c（Na^＋）+c（OH^—）=c（Ac^—）+c（H^＋）

C．c（Na^＋）>c（OH^—）>c（Ac^—）>c（H^＋）

D．c（Na^＋）>c（Ac^—）>c（H^＋）>c（OH^—）

13. 难度：中等

某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A．   B．   C．  D．

14. 难度：中等

某溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1.0×10^-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A、K^＋、Na^＋、HCO₃^-、Cl^-        B、Na^＋、K^＋、NO₃^-、Cl^－

C、K^＋、Na^＋、S^２－、NO₃^-        D、Mg^２＋、Na^＋、SO₃^2-、CO₃^2-

15. 难度：压轴

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO₄）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl^-进入左池，2molK^＋进入右池

C．此过程中H^＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

16. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

17. 难度：困难

LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

B．b处通入氧气，为电池的正极

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半导体连接的是电池负极．

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH₃COOH、CH₃COO^-和H^＋即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH₃COO^-和H^＋的物质的量浓度相等即可证明CH₃COOH达到电离平衡状态

C．当NH₃·H₂O达到电离平衡时，溶液中NH₃·H₂O、NH₄^＋和OH^-的浓度相等

D．H₂CO₃是分步电离的，电离程度依次减弱

19. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)+ B₂(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

20. 难度：中等

下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③      B．②③      C②④   D③④

21. 难度：困难

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为Fe(OH)₃-3e^－+H₂OFeO₄^2-+5H^＋

22. 难度：中等

根据碘与氢气反应的热化学方程式：

①I₂（g）+H₂（g）2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1

②I₂（s）+H₂（g）2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1．下列判断正确的是

A．反应①的产物比反应②的产物稳定

B．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48kJ

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

23. 难度：困难

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A．D溶液的pH＝7

B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C．A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl^－）＞c（H^＋）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）

D．B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^－）＝c（CH₃COOH）＋c（H^＋）

24. 难度：中等

常温下，有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A．均存在电离平衡与水解平衡        B．c(OH^－):①>②

C．存在的粒子种类相同              D．②溶液中:c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

25. 难度：压轴

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) ＞c(Cl^－)

C．b点时加入的盐酸体积小于20.00mL，而c点时加入的盐酸体积大于20.00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

二、填空题

26. 难度：中等

（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×10⁵ kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：                      。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为                。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为                。

27. 难度：困难

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____________(填字母)。

A．水解反应为放热反应          B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量       D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^－水解平衡移动的方向分别为__________、___________、__________。(填“左”、“右”或“不移动”)

三、实验题

28. 难度：压轴

如图为某加碘盐标签的一部分。

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（无色）

某同学想定量测定此加碘盐中碘元素的含量，进行以下实验：

步骤1：称取ag市售食盐，配成溶液，全部转移至锥形瓶中，加入适量新制KI溶液，滴入几滴稀硫酸，溶液变黄色，再加入3滴淀粉溶液。

步骤2：取一支50mL碱式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液润洗2～3次后，装满溶液，调节液面高度至0刻度。

步骤3：开始滴定直至终点，重复操作2～3次，实验数据记录如下：

（1）第一次读数为           mL。

（2）滴定终点的判断方法              。

（3）经过计算，此碘盐碘元素的含量为             mg·kg^-1（用含a、b的最简表达式表示） 。

（4）下列操作可能会导致测量结果偏低的是            。

A．步骤1中称取食盐时将砝码放在左盘，食盐放在放在右盘，游码读数为0.5g

B．步骤1所配食盐溶液未完全转移至锥形瓶

C．步骤2中滴定管洗涤后未润洗

D．步骤3滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

四、填空题

29. 难度：中等

室温下，50 mL pH = 1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：

（1）原混合液中SO₄^2- 和Cl^-的物质的量            ，          

（2）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度            

30. 难度：中等

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH3COOH	K＝1.8×10^－5
H2CO3	K1＝4.3×10^－7、K2＝5.6×10^－11

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。

（2）25 ℃时，pH=3的CH₃COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为___________________。

（4）25 ℃时, pH=8的CH₃COONa溶液中，c(Na^＋)- c(CH₃COO^－)＝_________________。

31. 难度：困难

常温下有0.1 mol·L^－1四种溶液NaOH、 NH₃·H₂O、 HCl 、CH₃COOH

（1）已知CH₃COOH溶液的pH=3，其电离度为           ，由水电离的c(H^＋)=         mol·L^－1。

（2）相同pH的CH₃COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线              ，a、b两点中，导电能力更强的是             。

（3）NH₃·H₂O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH₃·H₂O)> V(HCl)，当溶液中c(NH₃·H₂O)= c(NH₄^＋)时，溶液的pH=           。[已知：K_b（NH₃·H₂O）=1.77×10^-5，lg 1.77=0.25]

32. 难度：压轴

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L^-1的CuSO₄溶液。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为         极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为             极。

（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生            反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是               。

（3）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为             L。

（4）在丙装置中， X电极上发生的电极反应式是               。

（5）在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了              g