2017届贵州省高三上月考三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（   ）

	化学性质	实际应用
A	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板.Com]
C	碳酸钠、Al(OH)3均可与酸反应	均可用于治疗胃酸过多
D	AlCl3在水溶液中有自由移动的Al^3＋和Cl^－	电解熔融状态的AlCl3制备Al

2. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值．则下列有关叙述正确的是(  )

A．1molFeI₂与足量氯气反应时转移的电子数2 N_A

B．在1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

C．7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N_A

D．将1L 2mol/L的FeCl₃溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N_A

3. 难度：简单

下列实验设计中能达到预期目的的是

A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离[

B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

C．用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液

D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

4. 难度：中等

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇   

5. 难度：中等

下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）

A．FeBr₂与Cl₂               B．Ba(OH)₂与H₂SO₄

C．HCl与Na₂CO₃            D．NaHCO₃与Ca(OH)₂

6. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是（    ）

A．Cu溶于稀HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO^3-===Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．工业冶炼金属钠：2NaCl2Na＋Cl₂↑

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂

7. 难度：困难

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（   ）

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2L

二、填空题

8. 难度：困难

下列是铝的两种重要化合物的生产制备：

I．KAl(SO₄)₂·12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为了少引入杂质，试剂①应选用___________（填标号）。

a．HCl溶液       b．H₂SO₄溶液       c．氨水      d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质有SiO₂、Fe₂O₃等）为原料，采用拜耳法生产Al₂O₃的流程如下图所示：

（1）Al₂O₃可用于电解制Al，其反应的化学方程式是______________________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al₂O₃溶于NaOH，SiO₂转化为铝硅酸钠沉淀。Al₂O₃溶于NaOH的离子方程式是_________________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可为过量的CO₂，则滤液II中主要的溶质是____________，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是____________（选填字母）；

a．CaO          b．HCl          c．Na₂CO₃

② X 也可为少量Al(OH)₃晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______________。

三、实验题

9. 难度：困难

某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出绿矾的化学式：__________________。试剂X是                   。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）溶液E得到绿矾晶体的实验操作                             。

（4）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是__________。

（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

四、填空题

10. 难度：困难

Ⅰ．请回答：

（1）Na₂O₂的电子式            。

（2）除去FeCl₃中少量FeCl₂，除杂过程涉及的化学反应方程式             。

（3）往饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式           。

（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：

（    ）MnO₄^－＋（    ）H₂O₂＋       ＝（    ）Mn²⁺＋（     ）H₂O＋          。

Ⅱ．无机化合物A 和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，2.40g NaH与气体B反应生成3.90g化合物A和 2.24L（已折算成标准状况）的H₂。已知气体B可使湿润红色石蕊试纸变蓝。已知：NH₃+ NH₃＝NH₄⁺+NH₂^-

请回答下列问题：

（1）A的化学式是             。

（2）A与足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式              。

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为            。

五、推断题

11. 难度：困难

【化学选考——有机化学】富马酸（反式丁烯二酸）与Fe²⁺形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___________由A生成B的反应类型为___________。

（2）C的结构简式为___________。

（3）富马酸的分子式为___________。

（4）检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是________。

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出__________L CO₂（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有____________（写出结构简式）。