2017届江西师大附中高三上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(   )

A．明矾净水                           B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂             D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2. 难度：中等

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	1­己醇的沸点比己烷的沸点高	1­己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B	原电池可将化学能转化为电能	原电池需外接电源才能工作
C	乙二酸可与KMnO4溶液发生反应	乙二酸具有酸性
D	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电

3. 难度：中等

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是(   )

A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

B．Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃

C．SiH₄的沸点高于CH₄，推测H₂Se的沸点高于H₂S

D．NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

4. 难度：中等

LiAlH₄是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH₄在125 ℃时分解为LiH、H₂和Al。下列叙述错误的是(  )

A．LiAlH₄与乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作还原剂

B．LiAlH₄与D₂O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol^－1

C．1 mol LiAlH₄在125 ℃时完全分解，转移3 mol电子

D．LiAlH₄与水反应生成三种物质时，可能的化学方程式可表示为：

LiAlH₄＋4H₂O=Al(OH)₃↓＋LiOH＋4H₂↑

5. 难度：中等

实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 (  )

A．①是氨气发生装置    B．③是氨气发生装置

C．②是氨气吸收装置    D．④是氨气收集、检验装置

6. 难度：简单

下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

A．SO₂和FeSO₄溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C．不能用pH试纸测定浓硫酸和新制氯水的pH

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

7. 难度：中等

研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄  ③2NO+O₂→2NO₂硫酸有下列变化：

①潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

②硫化氢通入浓H₂SO₄中

③浓H₂SO₄滴入萤石(CaF₂)中，加热制取HF 

④加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解．NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是(  )

A．①②③④      B．②④     C．④       D．②

8. 难度：中等

在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )

A．SiO₂SiCl₄Si

B．FeS₂SO₂H₂SO₄

C．N₂NH₃NH₄Cl(aq)

D．MgCO₃MgCl₂(aq)Mg

9. 难度：中等

红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是(  )

A．若X为品红溶液，则Y一定是Cl₂或SO₂

B．若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是SO₂

C．若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定是HI

D．若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液，则Y可能是SO₂

10. 难度：中等

碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(   )

A．在Z导管中有红棕色气体出现

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

11. 难度：中等

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(  )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

D．再通入少量氯气，减小

12. 难度：困难

下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2=2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2^＋、I^－均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋HCO＋OH^－=MgCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－=HClO＋HSO	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol·L^－^1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L^－^1的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO＋5H^＋=Al^3^＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；AlO与Al(OH)3消耗的H^＋的物质的量之比为2∶3

13. 难度：困难

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH₄⁺废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(   )

A．固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃   

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH₄⁺废水时，发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+NO₂^-=N₂↑+2H₂O

14. 难度：困难

向含SO、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 (  )

15. 难度：中等

五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失

②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→银白色

④Na₂CO₃溶液中滴加酚酞→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色

⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A．①②④⑤⑥      B．②③④⑤⑥  C．①②③④⑤   D．①③④⑤⑥

16. 难度：压轴

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(  )

A．H₂SO₄浓度为2.5 mol·L^－1

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

二、填空题

17. 难度：压轴

氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N₂Si₃N₄

（2）方法二  可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为             。

三、实验题

18. 难度：压轴

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)。

Ⅰ.[查阅资料]

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。

Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)+H₂S(aq)(I)

2H₂S(aq)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l)(II)

S(s)+Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)(III)

实验步骤：

①待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。

②向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液

③检查装置气密性，按图示加入试剂。

④向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄。

⑤过滤C中混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

（1）E中的试剂是____________(选填下列字母编号)。

A．稀H₂SO₄       B．NaOH溶液        C．饱和NaHSO₃溶液

（2）正确的操作顺序是                

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液              d．饱和NaHCO₃溶液

Ⅲ.[探究与反思]

（1）为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，________________ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

（2）为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是___________________。

（3）Na₂S₂O₃·5H₂O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过____________方法提纯。

四、推断题

19. 难度：困难

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_______________；用新型消毒剂ClO₂代替A消毒的原因主要有              

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，A与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________________________。

（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，写出A在酸性条件下和KMnO₄反应溶液出现混浊的离子方程式                  。

五、填空题

20. 难度：压轴

(Ι)HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe^2＋氧化成Fe^3＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是             。

A．醋酸钠          B．醋酸       C．Fe(NO₃)₃         D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响               

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式：                      

21. 难度：困难

（1）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，Q与水反应的化学方程式为_____________。

（2）NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

1．NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂

已知HCN有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。                   

②(CN)₂与Cl₂的化学性质相似。(CN)₂与NaOH溶液反应生成____________和H₂O。

③处理200 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。