2017届内蒙古高三上月考四化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中

C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D．高纯度SiO₂对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO₂ 、O₃的混合物含有2N_a个氧原子

B．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1N_A

D．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N_A

3. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中不正确的是

A. 含Y元素的盐溶液可呈碱性

B. X和W形成的化合物可含非极性共价键

C. Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H₂

D. W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性

4. 难度：中等

实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是

A．可用装置甲制取氯气                       B．可用装置乙制取氨气

C．可用装置丙制取并检验乙炔                 D．可用装置丁制得金属锰

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2—、SO₃^2-

B．pH＝1的溶液中：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、F^—

C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

D．0．1mol/L的NaHCO₃溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Br^-、AlO₂^-

6. 难度：中等

已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是

A．外电路电子从B极移向A极[来

B．溶液中H⁺由B极区移向A极区

C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小[

D．A极电极反应式为：CH₃COOH - 8e^-+ 2H₂O = 2CO₂ + 8H⁺

7. 难度：困难

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L^﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L^﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L^﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH⁴⁺的水解程度逐渐增大

二、实验题

8. 难度：压轴

海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) _____________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是______________，电解饱和食盐水的化学反应方程式为_____________。

②制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气氛中进行，其原因是_____________________。

（3）苦卤中先通入Cl₂置换出Br₂ ，为什么吹出后用SO₂吸收转化为Br^-再用Cl₂置换，其理由是_________，由此判断Cl₂、Br₂、SO₂的氧化性由强到弱的顺序为_______________。

（4）也有工艺是在吹出Br₂后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO₂放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H₂SO₄处理得到Br₂ ，之后加入CCl₄进行Br₂的萃取，最终用_____________方法得到单质Br₂。

三、填空题

9. 难度：压轴

Ⅰ. 工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH: CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH  (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H₂混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO₃^-的原理如右图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO₂和N₂O₄的相互转化反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO₂浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前 10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)＝________mol/(L·min)。

③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

四、实验题

10. 难度：压轴

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：

（1）探究FeSO₄溶液的酸碱性：取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和             。

A．玻璃棒    B．试管     C．天平    D．量筒

（2）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

①II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是           。

A．Fe₂O₃ 、SO₃ 、H₂O

B．Fe₂O₃ 、SO₂ 、SO₃ 、H₂O

C．FeO 、Fe₂O₃ 、SO₂ 、SO₃ 、H₂O

②III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是               。

③NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：              。

（3）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：

证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

（4）硫酸亚铁用途探究

缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是                   。

五、填空题

11. 难度：压轴

已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同，F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

（1）写出E的价层电子排布式_____________________。

（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为__________(填元素符号)。

(3)F(BD)₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为  ___      ，F与BD之间的作用力为  ______     。

（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三种元素构成某种新型储氢材料的理论结构模型如下图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______      种。

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 _________ (填标号)。

A. H₂O         B. CH₄          C. HF         D. CO(NH₂)₂

③ F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如上图2所示，在晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为____           ；已知其摩尔质量为M g．mol^-1 ，晶胞参数为a pm ，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度为___________ g．cm^-3。

六、推断题

12. 难度：困难

某树脂的合成线路如下：

已知：。

（1）B中含有的官能团的名称是_____________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH₃CH₂CH₂Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是                     。

（4）下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．可以用NaHCO₃鉴别E和F

c．B分子存在顺反异构

（5）写出反应⑤的化学方程式___________________    。

（6）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为                    。

a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀