| 1. 难度：简单 | |
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| 2. 难度：中等 | |
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下列有关物质的分类正确的是（ ） A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
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| 3. 难度：中等 | |
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下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
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| 4. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．常温常压下，48 g O3中的氧原子数为3NA B．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA C．4℃时9 mL水和标准状况下11.2 L氮气中的原子数均为NA D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯离子数为4NA
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| 5. 难度：中等 | |
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A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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| 6. 难度：中等 | |
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下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl- B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－ C．某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+ D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A．氧化剂被还原，还原剂被氧化 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的物质，获得电子的能力一定强 D．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
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| 8. 难度：中等 | |
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3 D．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
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| 9. 难度：中等 | |
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在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、K+、SO42-、.HCO3- B．Cu2+、K+、SO42- 、NO3- C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．NH4+、K+、Cl-、NO3-
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| 10. 难度：中等 | |
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等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是 A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③
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| 11. 难度：中等 | |
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ClO2是一种新型自来水消毒剂，实验室可通过以下反应制得ClO2： 2 KC1O3+H2C2O4+H2SO4 下列说法正确的是（ ） A．KClO3在反应中失电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．每消耗1 mol KClO3，转移电子的物质的量为2 mol
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| 12. 难度：中等 | |
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l
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| 13. 难度：中等 | |
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G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ） A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
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| 14. 难度：困难 | |
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某温度下将Cl。通人KOH溶液里，反应后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ） A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1
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| 15. 难度：中等 | |
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对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各混合物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号） （1）提取碘水中的碘____________。 （2）除去食盐溶液中的水____________。 （3）淡化海水____________。 （4）除去KC1固体中含有的少量KC1O3____________。
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| 16. 难度：困难 | |
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KC1样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：
回答下列问题： （1）为检验起始滤液中的Cl-，所用试剂除了稀硝酸，还需要_____________溶液。 （2）试剂I的化学式为________________，判断试剂I已加过量的方法是_____________。 （3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。 （4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为________________。 （5）某同学根据最终所得KC1晶体质量和原样品的质量计算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）：__________________________。
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。 （2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，则在配制时需要取上述浓硫酸_____________mL。 （3）叙述将上述浓硫酸进行稀释的实验操作：____________________。 （4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的过程中，下列情况对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？ ①用量筒量取浓硫酸时俯视量筒刻度线_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）； ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_____________； ③仰视容量瓶刻度线定容：__________________； ④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_____________； （5）实验过程中出现下列情况应如何处理？ ①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应_____________。 ②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶颈刻度线，应_____________。
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| 18. 难度：困难 | |
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某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验： I．观察待测液的颜色，溶液呈无色； Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成； Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象。 回答下列问题： （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是___________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是_____________。 （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：_____________，______________。
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| 19. 难度：困难 | |
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Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 回答下列问题： （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填字母）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 （2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________mol。 （3）此反应的离子方程式为_____________________。 （4）用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目：_________________________。 （5）配平化学方程式：______KMnO4+_______HC1（浓）=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+______H2O
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| 20. 难度：困难 | |
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将25℃、101 kPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL水中（已知水的密度为1.00 g．cm-3），得到密度为1．19 g．cm-3的盐酸。（已知：25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L．mol-1） （1）此盐酸的溶质的质量分数为_____________。 （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。 （3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol．L-l的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______mL。 （4）0．100 mol．L-1的稀盐酸500 mL中含有的氯离子的数目为____________。
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