2016-2017学年吉林省辽源市高一上学期期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

A.     B.     C.     D.

2. 难度：中等

下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A．H⁺                     B．Fe²⁺             C．Cu²⁺            D．Al

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一

B．硫酸的摩尔质量是98 g

C．0.5molH₂ 约含有3.01×10²³ 个氢原子 

D．N_A 个氧气分子与N_A 个氢气分子的质量比为16∶1

4. 难度：中等

当光束通过下列物质：①尘埃的空气 ②氢氧化钠溶液 ③蒸馏水 ④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

5. 难度：中等

下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

B．将1.0molFeCl₃全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N_A个

C．Fe(OH)₃ 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷

D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

6. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

7. 难度：中等

用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl₂溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

8. 难度：中等

相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO₂相比较，下列说法不正确的是

A．体积相同，但不一定是22.4L

B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，氧原子个数相同

D．质子数不同，电子数也不同

9. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

A．制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O═Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．H₂SO₄溶液中投入锌粒：2H⁺+Zn═H₂↑+Zn²⁺

C．用NaHCO₃治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺═CO₂↑+H₂O

D．氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe³⁺+3OH^－═Fe(OH)₃↓

10. 难度：中等

下列反应能用H⁺+OH^－==H₂O 表示的是

A．NaOH 溶液和CO₂ 的反应        B．Ba(OH₎₂ 溶液和稀H₂SO₄ 的反应

C．NaHSO₄ 溶液和KOH 反应        D．石灰乳和稀H₂SO₄ 的反应

11. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂ 中少量的O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂ 中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体

C．除去CaCl₂ 溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO₃，充分反应后过滤

D．除去KCl 溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH 溶液，过滤

12. 难度：中等

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：

A．分液、蒸馏、萃取         B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏         D．蒸馏、萃取、分液

13. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度最大的是

A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液             B．300mL 5mol/L KClO₃ 溶液

C．250mL 1mol/L AlCl₃ 溶液                D．200mL 2mol/L MgCl₂ 溶液

14. 难度：中等

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到

蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥   B．②③④   C．②③⑤   D．①⑤

15. 难度：困难

为了除去粗盐中的Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤ 加过量BaCl₂ 溶液

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③   C．②⑤④①③   D．②④①③⑤

16. 难度：简单

以下电离方程式错误的是

A．NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+CO₃^2－

B．Fe₂(SO₄)₃＝2Fe³⁺+3SO₄^2－

C．MgCl₂＝Mg²⁺+2Cl^－

D．NaOH＝Na⁺+OH^－

17. 难度：中等

在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是

A．NH₄⁺ 、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－    B．Mg²⁺、Ag⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－           D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

18. 难度：中等

在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是

A．稀硫酸  B．饱和硫酸镁溶液

C．饱和氯化钡溶液  D．饱和硫酸铵溶液

19. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．纯碱（Na₂CO₃）从物质的分类看不属于碱

B．由一种元素组成的物质一定是单质

C．凡是能电离出H⁺的化合物均属于酸

D．盐类物质一定含有金属离子

20. 难度：中等

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是

	X	Y	Z
A	酸	化合物	纯净物
B	电解质	盐	化合物
C	胶体	分散系	物质
D	碱性氧化物	氧化物	化合物

A．A                B．B              C．C             D．D

21. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液

中一定有CO₃^2﹣

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2﹣

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba²⁺

22. 难度：中等

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①Cl₂+2KI═I₂+2KCl

②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞H₂SO₄                      B．FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄

C．Cl₂＞FeCl₃＞H₂SO₄＞I₂            D．Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞H₂SO₄

23. 难度：中等

某溶液经分析，其中只含Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－，已知其中Na^＋、K^＋、Mg^2＋、Cl^－的浓度均为0.1 mol·L^－1，则SO₄^2－ 的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L^－1       B．0.15 mol·L^－1      C．0.2 mol·L^－1         D．0.3 mol·L^－1

24. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

25. 难度：困难

如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容

积的1/4)、H₂ 和O₂ 的混合气体，若将H₂、O₂ 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H₂、O₂ 的物质的量之比可能为

①4∶5       ② 2∶5    ③3∶8     ④7∶2

A．①②              B．①④          C．②③             D．③④

二、填空题

26. 难度：中等

现有以下物质：①KCl 晶体 ②液态HCl ③熔融BaCl₂ ④葡萄糖 ⑤锌  ⑥SO₂  ⑦浓硝酸 ⑧CH₃COOH 固体 ⑨医用酒精

（1）以上物质中能导电的是________；

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________；

（4）以上物质中，溶于水能导电的是______________。

三、实验题

27. 难度：困难

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；

③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有           ，（填化学式，下同）一定不含有           ，可能含有           ；

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：                ；

（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：                。

四、填空题

28. 难度：困难

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂，反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应的氧化剂是           ，氧化产物是           ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；

（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO₂的物质的量为           ；

（3）在反应MnO₂＋4HCIMnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                  。

29. 难度：困难

回答下列问题：（均用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

（1）0.1molAl₂(SO₄)₃中含有离子总数为              个，Al³⁺的质量是              ，SO₄^2－的物质的量是                 ；

（2）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是            g；

（3）将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是           ；

（4）现有14.4g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L；

①该混合气体的平均摩尔质量为           ；

②混合气体中碳原子的个数为            。

五、实验题

30. 难度：困难

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸             mL；

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是                ；

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是              ；

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H₂SO₄后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，俯视容量瓶刻度线

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL。

①根据计算得知，所需NaOH的质量为           g；

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处