2016-2017学年福建省高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于弱电解质的是

A．氯化钠      B．蔗糖       C．次氯酸       D．硫酸

2. 难度：中等

下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是

A．Fe₃O₄          B．Na₂O₂         C．CuCl₂        D．FeCl₂

3. 难度：中等

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl            B．FeCl₃ →FeCl₂

C．C → CO₂                 D．CaO→Ca(OH)₂

4. 难度：中等

下列中和反应对应的离子方程式能以“H⁺ + OH^- = H₂O”表示的是

A．澄清石灰水和硝酸反应                B．氢氧化镁和盐酸反应

C．醋酸和氢氧化钠溶液反应              D．氢氧化钡和稀硫酸反应

5. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K⁺、MnO₄^－、Na⁺、Cl^－             B．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－             D．K⁺、Na⁺、NO₃^－、CO₃^2－

6. 难度：中等

下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是

A．2O₃ 3O₂

B．2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

C．3C1₂+2Fe 2FeCl₃

D．2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

7. 难度：中等

下列关于电解质的说法正确的是

A．NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液为电解质

B．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠为非电解质

C．虽然液态氯化氢不导电，但氯化氢属于电解质

D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同

C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

9. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是

A．5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2N_A

B．标准状况下，11.2L CCl₄所含的分子数为0.5N_A

C．0.5 mol•L^﹣1AlCl₃溶液中Cl^﹣的数目为1.5N_A

D．17g氨气中含有的电子数为10N_A

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na⁺与Cl^－

B．溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电

D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

11. 难度：简单

在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑      B．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂          D．3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

12. 难度：中等

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

13. 难度：中等

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．NaHSO₄＋NaOH；H₂SO₄＋NaOH

B．NaHCO₃＋H₂SO₄；Na₂CO₃＋HCl

C．Cu(OH)₂＋HCl；Cu(OH)₂＋CH₃COOH

D．BaCl₂与Na₂SO₄；Ba(OH)₂与CuSO₄

14. 难度：困难

已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^﹣ ； MnO₄^﹣→Mn²⁺ ； Cr₂O₇^2﹣→Cr³⁺ ； HNO₃→NO ；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂的物质的量最多的是

A．Cl₂   B．MnO₄^﹣   C．Cr₂O₇^2﹣   D．HNO₃

15. 难度：中等

将Cu放入0.1 mol•L^﹣1FeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A．3：2     B．3：8     C．4：3     D．3：4

16. 难度：中等

能够用来鉴别BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂是

A．AgNO₃溶液     B．稀硫酸   C．稀盐酸   D．稀硝酸

17. 难度：中等

下列事实与胶体性质无关的是

A．用激光笔照射煮沸过的FeCl₃溶液可观察到明亮光路

B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路

C．明矾可用作净水剂

D．臭氧、Cl₂均可用于水的消毒净化

18. 难度：中等

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A．Fe²⁺     B．H⁺        C．Cu²⁺和Fe²⁺        D．Fe³⁺和Cu²⁺

19. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B．氯化铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺ + 2OH^－= Cu(OH)₂↓

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag

20. 难度：中等

要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，进行如下实验操作时，最佳顺序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO₄溶液③加入少量KSCN溶液

A．①②        B．③②            C．②①③               D．③①

21. 难度：中等

在一定条件下，可发生反应：XO₃^n－+Cl₂ +2OH^－=XO₄^2－+2Cl^－+H₂O。则XO₃ ^n－中X元素的化合价是

A．+4    B．+5    C．+6      D．+7

22. 难度：中等

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5∶4            B．5∶3       C．1∶1          D．3∶5

23. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；   ②过滤；    ③滴加AgNO₃溶液；   ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③  B．④②①②③    C．④②③②①  D．①②③②④

24. 难度：中等

制取新型水处理剂ClO₂的化学方程式为：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂­+2H₂O。下列说法不正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子     B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄ 在反应中被氧化       D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

25. 难度：中等

在反应KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1：6            B．5：l            C．1：5            D．6：1

二、填空题

26. 难度：中等

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Ba(OH)₂：_______________________________________。

（2）KHSO₄：________________________________________。

（3）HNO₃：_________________________________________。

（4）Na₂CO₃：_______________________________________。

（5）NaHCO₃：_______________________________________。

27. 难度：中等

现有以下物质：  ①NaCl溶液    ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸)   ④铜   ⑤BaSO₄固体  ⑥酒精  ⑦熔融的KNO₃   ⑧氨水 ⑨NH₃ ⑩液态HCl

其中能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。

28. 难度：困难

回答下列问题：

（1）标准状况下11.2L NH₃中含_________个氨分子，             mol氢原子。

（2）等质量的SO₂和SO₃物质的量之比是            ；所含的氧原子个数之比是        。

（3）4.8gCH₄中所含氢原子数与              g水所含氢原子数相等。

（4）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2﹣的物质的量是__________。

（5）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________。

（6）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（7）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=________。

三、实验题

29. 难度：中等

若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：

物质（杂质）	试剂	有关化学方程式
NaHCO3（Na2CO3）

30. 难度：困难

某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。

（1）制取Cl₂方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，检验干燥氯气是否有漂白性。

①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是                  。

②B中盛有饱和食盐水，其作用是              ， C中盛装的试剂是            。

③通入Cl₂后，D、E中观察到的现象是             ；根据现象可得出的结论是            。

④F中盛有NaOH溶液，其作用是                。

（2）若撤去酒精灯，改用KMnO₄氧化上述 HCl。其反应方程式如下：

2KMnO₄+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl ₂+5Cl ₂↑+8H₂O

①该反应中的氧化剂是             。

②表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________。

③1mol KMnO₄完全反应，被氧化的HCl的物质的量为            mol。

④8mol HCl完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为            升。

四、填空题

31. 难度：困难

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是                     。

（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：                       。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是           ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^－)＝          mol·L^－1。

③验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是           。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为             。

②加过量D发生反应的离子方程为                         。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。