2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是

A．柠檬           B．黄瓜          C．萝卜            D．鸡蛋

2. 难度：简单

下列物质中，属于弱电解质的是

A．CH₃COOH      B．H₂SO₄       C．NaOH     D．Na₂CO₃

3. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．蔗糖水      B．食盐水      C．豆浆     D．小苏打水

4. 难度：简单

下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是

A. 盐酸    B. 氢氟酸

C. NaOH溶液    D. Na₂SiO₃溶液

5. 难度：简单

我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是

A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

D．侯德榜联合制碱法

6. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到

B．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐

C．利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制肥皂

D．利用变性后可以再溶解的性质可分离提纯蛋白质

7. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A．C₂H₄——乙烯的最简式

B．C₂H₆O——乙醇的结构简式

C．

D．

8. 难度：简单

用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是

A．将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可

B．将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可

C．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

D．将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可

9. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是

A．单质硅是重要的半导体材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠可以做木材防火剂

D．自然界里存在大量的单质硅和二氧化硅

10. 难度：中等

已知:①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是

A．Fe³⁺ > Cl₂ > I₂                 B．Cl₂ > Fe³⁺ > I₂

C．I₂ > Cl₂ > Fe³⁺                  D．Cl₂ > I₂ > Fe³⁺

11. 难度：简单

下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Na₂SiO₃溶液中加入稀盐酸

B．向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH溶液

12. 难度：简单

某树脂的单体是丙烯酸钠（CH₂=CHCOONa），关于丙烯酸钠的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．经加聚反应得树脂

C．水溶液呈碱性

D．使酸性KMnO₄溶液褪色

13. 难度：中等

下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

14. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N_A

B．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N_A

C．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14 N_A

D．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N_A

15. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中： Na + H₂O Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B．铜加入稀硝酸中： 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^－ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

C．向AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺ + 4NH₃• H₂O AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－ CaCO₃↓+ H₂O

16. 难度：中等

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

	对二甲苯	邻二甲苯	间二甲苯	苯
沸点／℃	138	144	139	80
熔点／℃	13	-25	-47	6

下列说法不正确的是

A．该反应属于取代反应

B．甲苯的沸点高于144℃

C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

17. 难度：中等

下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

18. 难度：中等

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是

① Na和H₂O    ② NO₂和H₂O    ③ Cl₂和H₂O    ④ Na₂O₂和H₂O

A．①②③        B．①②④        C．①③④       D．②③④

19. 难度：中等

抗禽流感药物达菲可用莽草酸为原料来合成。莽草酸结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．莽草酸的化学式为C₇H₆O₅

B．1mol莽草酸最多能和4molNaOH发生反应

C．莽草酸分子中所有碳原子共平面

D．莽草酸在一定条件下可以发生取代、加成、消去、氧化反应

20. 难度：中等

已知某强酸性溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K⁺、NH₄⁺、HCO₃^－           B．Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

C．Cu²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－          D．Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^－

21. 难度：中等

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃：充分加热固体混合物

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量的铁粉，过滤

C．Fe₂O₃ 固体中混有Al₂O₃：加入足量的盐酸，过滤

D．FeCl₃溶液中混有FeCl₂：通入足量的Cl₂

22. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．只有醛类物质才能发生银镜反应

B．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

C．将2%的稀氨水逐滴加入2% 的AgNO₃溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

D．将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2 mL 10%的CuSO₄溶液中制得Cu（OH）₂悬浊液，用作检验醛基的试剂

二、实验题

23. 难度：中等

某无色溶液由①K⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④SO₄^2－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。

（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是    。

（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是          。

（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是          。

（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是          。

三、填空题

24. 难度：中等

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有     性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：

2KClO₃+ SO₂ = 2ClO₂ +         。

25. 难度：中等

能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890．31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是      。

（2）已知：C（s）+ O₂（g） CO₂（g） ΔH＝－437．3 kJ•mol^－1

H₂（g）+ O₂（g） H₂O（g） ΔH＝－285．8 kJ•mol^－1

CO（g）+ O₂（g） CO₂（g） ΔH＝－283．0 kJ•mol^－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C（s）+ H₂O（g） CO（g）+ H₂（g） ΔH＝      kJ•mol^－1。

26. 难度：中等

碳酸钠是一种重要的化工产品，利用氨碱法生产纯碱的流程如下图所示。

 

（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为___________________；

（2）X是________，Y是_______（填化学式）；

（3）排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______、________；（至少两种）

四、实验题

27. 难度：中等

某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是               ；               ；

第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是                     。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是_______。（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是                    。

28. 难度：困难

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0．5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（4）丙组同学取10 ml 0．1 mol·L^-1KI溶液，加入6 mL 0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_______。

29. 难度：困难

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂ + 4HCl（浓）MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑，应选用上图A、E装置中的      （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是           、           。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是                           。

（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是            、          。

（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                  。

五、推断题

30. 难度：困难

乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：

（1）乙烯转化为A的反应类型是_______，B中官能团名称是_______。

（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_____________________。

②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是___________________。

（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与NaHCO₃反应。

①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___________________。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。

（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）_______。

a．能与乙酸发生酯化反应

b．能与乙醇发生酯化反应

c．1 mol C最多能与2 mol Na反应

d．C的同分异构体不能发生银镜反应