2016-2017学年甘肃省高二上阶段考二化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是 （     ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）   △H＝+1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）   △H＝-285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^-（aq） = H₂O（l）  △H＝-57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

2. 难度：中等

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；

乙：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变

③各气体组分浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是      （     ）

A．①②⑤        B．③④⑤          C．⑥⑦           D．④⑤

3. 难度：困难

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（  ）

A．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＞p，△H＜0

B．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＞p，△H＞0

C．T₁＞T₂、P₁＜P₂、m+n＜p，△H＞0

D．T₁＜T₂、P₁＞P₂、m+n＜p，△H＜0

4. 难度：中等

在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（      ）

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-

② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-

③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A．①③          B．③⑤            C．③④          D．②⑤

5. 难度：中等

用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是

A．V₁＞V₂     B．V₁＜V₂         C．V₁=V₂   D．V₁≤V₂

6. 难度：中等

在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH_（aq）10V mL时，溶液中Cl^-的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是（    ）

A. 13       B. 14         C. 15             D. 不能确定

7. 难度：中等

pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是  （   ）

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．A一定是强酸，B一定是弱酸

C．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

D．若A、B都是弱酸，则5>a>2

8. 难度：简单

下列水解离子方程式正确的是  （    ）

A．Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺

B．Br^-+H₂OHBr+OH^-

C．CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

D．NH₄⁺+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

9. 难度：中等

下面说法中，与盐类水解无关的是（     ）

①明矾和AlCl₃可作净水剂

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸

③实验室配制AlCl₃溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作金属焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃ 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑥在NH₄Cl或AlCl₃ 溶液中加入镁条会产生气泡

⑦Na₂S溶液和AlCl₃溶液反应得不到Al₂S₃

⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦          B.②⑤⑧          C.③④⑥         D.全有关

10. 难度：困难

下列说法中正确的是：（      ）

A．25 ℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的FeCl₃溶液中，水的电离程度相同

B．① 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、②0.2mol/L NH₄HSO₄溶液、③0.1 mol/L （NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺）大小：③＞②＞①

C．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠， 其pH由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②

11. 难度：困难

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺   K₁＝1.75×10^-5 mol·L^-1，

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-     K₂＝5.71×10^-10 mol·L^-1

现将50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L^-1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是（  ）

A．溶液甲的pH＞7

B．对溶液甲进行微热，K₁、K₂同时增大

C．溶液甲中，c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^-）

D．若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

12. 难度：中等

下列关系的表述中，正确的是（  ）

A．分别将CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃、Ca（HCO₃）₂、FeCl₃的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO₄、KNO₃

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水电离的c（H⁺）不相等

D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

13. 难度：困难

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A. 在0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液溶液中：c（Na⁺）=2c（SO₃^2―）+ c（HSO₃^―）+ c（H₂SO₃）

B. 在0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）＝c（HCO₃^-） + 2c（H₂CO₃）

C. 向0.2 mol·L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D. 常温下，CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中：c（Na⁺）+ c（Ca²⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）+2 c（Cl^-）

14. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^-、Cl^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，下列说法不正确的是（  ）

A．若溶液中c（NH₄⁺）＝c（Cl^-），则该溶液一定显中性

B．若溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中一定含有NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中可能含有NH₄Cl或可能含有NH₄Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），则溶液中含有大量的NH₄Cl和少量的HCl

15. 难度：困难

已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（  ）

A．a点表示的溶液中c（CH₃COO^-）约为10^-3 mol·L^-1

B．用25 .00mL的酸式滴定管量取CH₃COOH溶液

C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL

D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c（Na⁺）>cCH₃COO^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

16. 难度：中等

已知：25 ℃时，K_sp

17. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃—3e^—+5OH^—=FeO₄^2－+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^—+2OH^—=Zn（OH）₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

18. 难度：困难

500 mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）＝6 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（  ）

A．原混合溶液中c（Na⁺）＝6 mol·L^-1

B．电解后溶液中c（H⁺）＝4 mol·L^-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

二、填空题

19. 难度：困难

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由                。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为__________.

（3）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_________________.

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因：               。

三、实验题

20. 难度：困难

I.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L^-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V₁

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V₂

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H₂SO₄溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

II.以下是FeSO₄·7H₂O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

（1）反应1需要加热数分钟，其原因是                 ；操作A为             。

（2）测定FeSO₄·7H₂O产品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO₄·7H₂O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L^-1 KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为200.00mL。KMnO₄溶液应盛装在             滴定管中，发生反应的离子方程式为                  ，计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                （保留两位有效数字）。[

四、填空题

21. 难度：困难

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。

⑴NaHA溶液__________（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）。

⑵某温度下，0.1 mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A．c（H⁺）·c（OH^-）＝1×10^―14

B．c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA^-）+2c（A^2-）

C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）

⑶已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：

CaA（s）Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）  △H＞0。

①降低温度时，K_sp_______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）__________。

③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）＝0.1 mol/L，则溶液中c（A^2-）＝ _________mol/L

II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

CrO₄^2-Cr₂O₇^2-Cr³⁺Cr（OH）₃

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）

常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp＝c（Cr³⁺）·c³（OH^-）＝10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

22. 难度：困难

某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为             （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为                     。

（2）丙池中F电极为              （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为                            。

（3）当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为          mL（标准状况）。

（4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224 mL（标况下）气体，则此时溶液的pH为           。