2016-2017学年广东省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物和生成物的状态    B．反应物量的多少

C．反应物的性质            D．反应的快慢

2. 难度：中等

下列变化属于吸热反应的是  ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A、①④⑤       B、①②④       C、②③       D、②④

3. 难度：中等

以下反应可以用熵判据来解释的是（    ）

A．N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H₁＝＋67.7kJ/mol；

B．CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)△H=-285.8kJ/mol

4. 难度：中等

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]^2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

5. 难度：中等

在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

6. 难度：中等

在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入

A．H⁺   B．OH^-    C．K⁺    D．H₂O

7. 难度：中等

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－14，K_W(35℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低

B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)

D．水的电离是吸热的过程

8. 难度：困难

将V₁ mL 1.00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。

下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L^－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

9. 难度：中等

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g);△H＝-283.0kJ/mol

B．C(s)+1/2O₂(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C．H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g);△H＝-241.8kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l);△H＝-11036kJ/mol

10. 难度：中等

一定温度下，在一恒容容器中进行的可逆反应A₂(s)＋3B₂(g) 2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量不变

D．容器内的气体密度不再改变

11. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3      B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3       D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

12. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

13. 难度：中等

在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X₁和X₂分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是：  （    ）

A．X₁降低，X₂增大       B．X₁、X₂均降低

C．X₁增大，X₂降低     D．X₁、X₂均增大

14. 难度：中等

一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）zC（气）。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L。下列叙述正确的是（  ）

A．平衡向正反应方向移动           B．x+y＞z

C．C的体积分数增大        D．B的转化率增大

15. 难度：简单

将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会

A．偏高   B．偏低     C．不变   D．上述三种情况均有可能

16. 难度：中等

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是

A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10^－11 mol/L

B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO₄^2-)相等

D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相同

17. 难度：中等

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：

A．不是在室温下                   B．弱酸溶液与强碱溶液反应

C．强酸溶液与强碱溶液反应         D．二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18. 难度：困难

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M^＋)＝c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

二、填空题

19. 难度：中等

（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）   ΔH₁＝－890.3kJ/mol

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂＝―393．5kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)   ΔH₃＝―285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：

C(石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)   ΔH ₄＝                  。

（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )

（3）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________

（4） 常温下，某一元酸HA的Ka=2×10^-5，则0.05 mol/L该酸溶液的PH值=_________。

20. 难度：困难

在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。

（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。

A．0.20 mol·L^－1      B．0.12 mol·L^－1

C．0.10 mol·L^－1      D．0.08 mol·L^－1

（3）该反应平衡常数K＝____________。

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(设此时NH₃的浓度为0.25 mol·L^－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

三、实验题

21. 难度：困难

乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________________。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管Ⅰ中试剂	试管Ⅱ中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L^－^1浓H2SO4	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol·L^－^1 H2SO4	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸	1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是____________mL和____________mol·L^－1。

②分析实验____________(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H₂SO₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是__________________。

③加热有利于提高乙酯乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________________。

22. 难度：困难

某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制0.100 mol·L^－1稀盐酸和0.100 mol·L^－1氢氧化钠溶液，

②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水

③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L^－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点

④加入25.00 mL 0.100 mol·L^－1稀盐酸。

请回答下列问题

（1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。

（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。

（3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。

（4）某同学四次测定的V数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.9	15.4	13.1	13.0

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。

（5）下列实验操作会引起测量结果偏低的是                。

①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。