2016-2017学年湖北省武汉外国语学校高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

在化学实验操作中必须注意安全操作，下列操作或事故处理正确的是（    ）

① 在点燃H₂气体前，必须检验气体的纯度

② 在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌

③ 浓氢氧化钠对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液

④ 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之二

⑤ 加热液体混合物时，在混合液中加碎瓷片防暴沸

A．①②     B． ①②③   C． ①②③④   D．全部

2. 难度：简单

下列实验操作中正确的是（  ）

A. 能用分液漏斗分离碘和四氯化碳的混合物

B. 蒸发操作时，应使混合物中的水份完全蒸干后，才能停止加热

C. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL

3. 难度：简单

下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

B．IBr＋H₂O===HIO+HBr

C．2Na₂O₂＋4HCl===4NaCl+O₂＋2H₂O

D．NaH＋H₂O ===NaOH＋H₂

4. 难度：中等

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列说法正确的是（    ）

A．将称量NaOH固体时在烧杯中溶解后立即转移到容量瓶中

B．向容量瓶中加水定容时俯视 所配溶液浓度偏高

C．配制NaOH溶液不需用到量筒

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

5. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小和粒子数目

B．在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D．为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时不应用托盘天平

6. 难度：中等

下列关于物质分类的说法,正确的是（  ）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

B．由一种元素组成的物质一定是单质，两种元素组成的物质一定是化合物

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A． 32g氧气和臭氧混合物中氧原子的物质的量为2 mol

B．2mol的硫酸的摩尔质量为196g/mol

C．一定温度和压强下，各种气态物质的体积由构成气体分子的大小决定

D．将58.5gNaCl溶于941.5g水中配成1mol/L的NaCl溶液

8. 难度：中等

下列说法不正确的是（        ）

A．胶体属于介稳体系，主要是胶体粒子通过吸附而带有电荷

B．当光束通过有尘埃的空气、墨水、稀豆浆都能观测到丁达尔效应

C．利用过滤方法可以将NaCl、淀粉的水溶液分离

D .氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解

9. 难度：中等

已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂.判断下列化学方程式一定不正确的是（  ）

A．2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂

B．6FeCl₂＋3Br₂==4FeCl₃＋2FeBr₃

C．FeBr₂＋ Cl₂==FeCl₂＋Br₂

D．FeI₂＋ Cl₂==FeCl₂＋I₂

10. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是（    ）

A．在KClO₃＋6HCl＝3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O中，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为6:1

B．在反应：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则被还原的元素为氮和硫

C．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

11. 难度：中等

在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K^＋、SO₄^2－、Cl^－、NH₄^＋               B．Na^＋、NO₃^－、Ag⁺、CO₃^2－

C．Na ^＋、Cl^－、NO₃^－、Cu^2＋             D．K^＋、HCO₃^－、SO₄^2－、OH

12. 难度：中等

下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是： （    ）

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B	少量CO2通入Ba（OH）2溶液中	过量CO2通入Ba（OH）2溶液中
C	BaCl2溶液与Na2CO3溶液混合	Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合
D	少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中	少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中

13. 难度：中等

下列离子反应方程式正确的是（    ）

①铁与稀硫酸：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO₃+2H⁺==H₂O+CO₂↑+Mg²⁺

③醋酸与大理石：2CH₃COOH+CaCO₃==Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

④向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==H₂O+BaSO₄↓

A．①②③④ B．②③  C．  ②③④   D．③④

14. 难度：困难

标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（  ）

①ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）

②ω=17c/（1000ρ）

③C=1000ρω/35

④ω=17V/（17V+22400）

⑤c=1000Vρ/（17V+22400）

A．①②④ ⑤   B．②④ ⑤  C． ③④ ⑤    D． ①② ⑤

15. 难度：困难

设阿伏伽德罗常数为N_A，下列有关说法正确的是（  ）

A．常温常压下，8g O₂中电子数为4N_A

B．3.4gNH₃中含原子总数为0.6 N_A

C．分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量约为28g

D．标况下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子数为1.5N_A

16. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（    ）

A．生成40.0LN₂（标准状况）

B．有0．250molKNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol

D．反应中共生成0.625mol的氧化物

二、简答题

17. 难度：中等

回答下列问题：

（1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂、氧化产物。

（2）写出实验室制取H₂反应的离子方程式

（3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并用双线桥标明电子得失情况。

三、实验题

18. 难度：困难

实验室里从海藻中提取碘的流程图如图1所示：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，②___________．操作②中要用到分液漏斗，在使用分液漏斗前要检查是否漏水，检查方法是_______________

（2）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是___________（从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．

A烧杯  B坩埚  C表面皿  D泥三角  E酒精灯 F干燥器

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___________（填字母序号）．

A．酒精 B．四氯化碳  C．苯 理由是____________________

（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在___________里聚集．

（5）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察如图2实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作___________。

四、填空题

19. 难度：困难

（1）用已称量的5.85gNaCl固体配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的仪器为_______________.

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl^-，此氯化物的摩尔质量为___________，该金属元素的相对原子质量为___________。

（3）在氯化物ACl₃中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为___________。

五、实验题

20. 难度：困难

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案

六、推断题

21. 难度：困难

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄^＋、Ba^2＋、Na^＋、H^＋、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－、HCO₃^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

① B溶液滴入另外三种溶液中，均能发生化学反应；

② C和D反应生成的气体能被B吸收，吸收时溶液中会出现浑浊，C属于盐类。

试回答下列问题：

（1）B的化学式是__________，判断理由是______________________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：A____________，C__________，D__________。

（3）写出A与B反应的离子方程式____________________

七、计算题

22. 难度：困难

准确称取Ag₂O和Ag₂O₂的固体混合物2.588g,在一定条件下完全分解为Ag和O₂，得到224.0mLO₂（在标准状况下）。计算Ag₂O和Ag₂O₂的物质的量。（写出必要过程）

八、实验题

23. 难度：困难

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

（1）在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                     。

（2）简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？            。

（3）标准状况下，1 mol氧气所占的体积（保留小数后两位）为          L；混合物中MnO₂的质量分数为