2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A．HCl        B．₁₃M^3＋      C．CH₃COO^－   D．

2. 难度：中等

下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂       C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Br

3. 难度：中等

已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH^－)=1×10^-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是

A．浓的强酸和稀的强碱溶液          B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应      D．生成了一种强酸弱碱盐

4. 难度：中等

下列说法，不正确的是

A．分子式为C₃H₈与C₆H₁₄的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物

C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

D．分子组成相差一个或若干个CH₂原子团的化合物必定互为同系物

5. 难度：中等

下列有关叙述中正确的是

A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

6. 难度：中等

下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是

A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上

C．乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂

D．乙烯分子的C=C键中两条键都容易断裂

7. 难度：中等

0.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是

A．c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)        B．c(Na⁺)=c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)        D．c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

8. 难度：简单

下列烷烃的沸点是：乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是

A．大约-12℃     B．低于-42.1℃      C．高于36.1℃     D．高于-0.5℃

9. 难度：中等

取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．从反应开始到结束所需时间盐酸短

C．醋酸与锌反应速率大

D．反应最初，盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大

10. 难度：中等

室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为

A．1.7           B．2.0            C．12.0           D．12.4

11. 难度：中等

在下列各种情况下，电离方程式书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO₄电离：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO

B．H₂CO₃的电离：H₂CO₃2H^＋＋CO

C．Fe(OH)₃的电离：Fe(OH)₃===Fe^3＋＋3OH^－

D．水溶液中的NaHSO₃电离：NaHSO₃===Na^＋＋HSO

12. 难度：中等

为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH

A．①②     B．③     C．③④   D．④

13. 难度：中等

下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去

③分子式符合C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃

④烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A．①③⑤    B．②③       C．①④      D．①②④

14. 难度：中等

使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是

A．3mol       B．4mol       C．5mol     D．6mol

15. 难度：中等

下列能说明HA是弱酸的是

①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2

②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4

③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5

④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变

⑤HA溶液的导电性比HCl弱

⑥等pH值、等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少

A．①③⑤   B．②③⑥   C．①③⑥   D．①⑤⑥

16. 难度：简单

下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．只有难溶电解质才存在溶解平衡过程

B．沉淀溶解平衡过程是不可逆的

C．在平衡状态时，v_溶解＝v_结晶＝0

D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是该沉淀的饱和溶液

17. 难度：中等

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A．2﹣甲基丙烷 B．异戊烷

C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷

18. 难度：中等

气体A、B的通式分别为C_nH_2n+2和C_nH_2n，若在催化剂条件下，使250mL混合气体与氢气反应，需相同条件下H₂100mL，则原混合气体中A、B的体积之比为

A．1：2         B．1：3        C．1：4      D．3：2

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag^＋和Cl^－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的K_sp＝1.8×10^－10mol²·L^－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag^＋)=c(Cl^－)且Ag^＋与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10mol²·L^－2

C．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大

20. 难度：中等

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

21. 难度：中等

在下列各组的比较中，前者比后者大的是

A．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力

B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH₃COOH溶液中溶质的物质的量浓度

C．25℃时，pH均为2的H₂SO₄溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度

D．25℃时，pH均为3的盐酸和FeCl₃溶液中水的电离程度

22. 难度：中等

在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀而Fe³⁺几乎完全沉淀，工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

B．向溶液中通入H₂S，使Fe²⁺沉淀

C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉未调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl₂，再加入NH₃调节pH为4～5

23. 难度：中等

室温下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－10，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1

B．溶液中c(H^＋)＋c(A^－)＝0.1 mol·L^－1

C．与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进

D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^－)均增大

24. 难度：困难

下面提到的情况中，与盐的水解有关的是

①明矾和FeCl₃可作净水剂②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl₃溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na₂SiO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①④⑦       B．②⑤⑧         C．③⑥⑨        D．全部

25. 难度：困难

在T℃时，铬酸银(Ag₂CrO₄)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag₂CrO₄的K_sp相等

B．向饱和Ag₂CrO₄溶液中加入固体K₂CrO₄，能使溶液由Y点变到Z点

C．T℃时，Ag₂CrO₄的K_sp数值为1×10^－8

D．图中a＝×10^－4

二、填空题

26. 难度：困难

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是          （填对应字母，下同）。

（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O₂的量最多的是            。

（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是              。

（4）在120℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是              。

27. 难度：困难

（1）写出下列各烷烃的分子式。

①烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H₂的43倍，则A为            。

②1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气，则C为___________。

③烷烃D分子中含有22条共价键，则D为_____________。

（2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个和一个—Cl，它的可能结构有种                。

28. 难度：压轴

NaHSO₄和NaHCO₃是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。

（1）NaHSO₄在水中的电离方程式为                。室温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度         (填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为             (用离子方程式表示)。

（3）室温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)           c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（5）室温下，0.1 mol/L 的NaHCO₃溶液的pH为8.4，同浓度的NaAlO₂溶液的pH为12.4，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH是11.4。

①将NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液等体积混合，可能发生的现象是            ，其主要原因是                                         (用离子方程式表示)。

②上述溶液中，由NaHCO₃水解产生的c(OH^－)是由 Na₂CO₃水解产生c(OH^－)的         倍。

29. 难度：困难

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10^－5	Ka1＝4.3×10^－7 Ka2＝5.6×10^－11	Ka＝3.0×10^－8

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是           (用编号填写)。

a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃        c．NaClO         d．NaHCO₃

(2)常温下，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是           (填字母)。

A．c(H^＋)

B．

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．

E．

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式                    。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝          (填准确数值)。

(5)25℃时，将a mol·L^－1的醋酸与b mol·L^－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

(6)体积均为100 mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH₃COOH的电离平衡常数。

(7)标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：

①c(OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋_____________________。

②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝________________________。