| 1. 难度：中等 | |
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如图所示是分
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
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| 2. 难度：简单 | |
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在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B．煤油中 C．四氯化碳中 D．汽油中
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质 B．1 mol•L﹣1的硫酸钠溶液和1 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液导电性相同 C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质 D．在
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述与胶体性质无关的是 A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象 B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线 C．江河入海口三角洲的形成 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
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| 5. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分 A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为浊液
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| 6. 难度：中等 | |
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金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体生成的是 A．BaCl2 B．K2SO4 C．FeCl3 D．NaHCO3
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| 7. 难度：中等 | |
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1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
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| 8. 难度：中等 | |
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配制250mL0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
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| 9. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．720gC60中含有60NA个分子 B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023 D．100mL0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.01
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| 10. 难度：困难 | |
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将7.2gCO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加 A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．无法确定
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| 11. 难度：中等 | |
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将40%（密度为1.43g/mL）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数将 A．等于20% B．小于20% C．大于20% D．无法确定
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－+2H+═H2O+CO2↑ B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═ C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+═BaSO4↓
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| 13. 难度：中等 | |
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在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是 A．Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－ C．H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－
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| 14. 难度：中等 | |
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下列关于“焰色反应”的理解正确的是 A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应
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| 15. 难度：中等 | |
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常温下，在溶液中可发生以下反应： ①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2=Br2+2Cl－， ③2Fe3++2I－═2Fe2++I2。由此判断下列说法正确的是 A．铁元素在反应①和③中均被氧化 B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br﹣被氧化 C．氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2＞Fe3+ D．还原性强弱顺序：I﹣＞Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣
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| 16. 难度：困难 | |
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在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为 A．3.0×1023 B．3.0×1024 C．7.5×1022 D．7.5×1023
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| 17. 难度：中等 | |
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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:1
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| 18. 难度：中等 | |
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为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色 C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D．分别取样，做焰色反应实验，观察火焰的颜色
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| 19. 难度：中等 | |
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体） D．同压强、同体积的N2O和CO2
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| 20. 难度：困难 | |
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有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是 A．0.50mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L
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| 21. 难度：中等 | |
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利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状 D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
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| 22. 难度：中等 | |
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在反应：3Cu+□HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，请填写□中的数字是 。铜是该反应的 剂，若有19.2g铜被氧化，参加反应的HNO3的物质的量是 mol，被还原的HNO3的物质的量是 mol，转移电子的数目为 （用NA表示）。用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目： 。
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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现有下列四组物质： A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ⑴填写下列表空白
① ；② ； ③ ；④ 。 ⑵上表中四种物质相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，该反应的化学方程式为 。
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| 24. 难度：困难 | |
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铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。 （1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为________________；铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。 （2）某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。（已知：Al(O
①溶液中一定含有的溶质是____________ (填化学式)。 ②溶液中可能含 ③分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式： AB段为________________________________； BC段为________________________________。
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| 25. 难度：压轴 | |
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某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为正整数）。为确定其组成，某小组进行如下实验： （1）定性实验 ①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。___________（填“能”或“不能”）说明样品中含结晶水，试简述理由 ； ②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32－ （2）定量分析 该同学设计了如下图所示装置，测定天然碱的化学组成。
实验步骤： ①组装好实验装置后，首先进行的操作是 ；A处碱石灰的作用是；E处碱石灰的作用是 。 ②称7.3g样品，放入硬质玻璃管中；称量C装置质量为87.6g，D装置为74.7g。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，通入空气数分钟。 ④关闭活塞Kl、K2，打开K3，点燃酒精灯至不再产生气体为止。 ⑤打开活塞Kl，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5g；D装置质量为75.8g，通入空气的目的是 。 ⑥如果a=1，则该天然碱的化学式为 。
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