2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，热化学方程式为：C+O₂=CO₂   ΔH=-383.3kJ·mol^-1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H⁺(aq）+OH^-(aq） =H₂O(l）  ΔH=57.3 kJ·mol^-1

2. 难度：中等

下列做法与盐的水解无关的是

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃）不能与碳铵混合使用

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．配制FeCl₂溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

3. 难度：中等

COCl₂俗名光气，有毒，在一定条件下，可发生：COCL₂(g） CO(g）+CL₂(g） △H＜0．下列有关说法正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入氨气能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

4. 难度：中等

下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是

A．AlCl₃        B．KHCO₃         C．Fe₂(SO₄）₃        D．NH₄HCO₃

5. 难度：中等

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，

6. 难度：中等

将①H⁺ ②Cl^- ③Al³⁺ ④K⁺ ⑤S^2- ⑥OH^- ⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧        B．②④⑦         C．①⑥        D．②④⑥⑧

7. 难度：困难

已知：C (s） +H₂O (g） =CO(g）＋H₂ (g）  △H＝+130 kJ·mol^-1，2C(s）＋O₂ (g）＝2CO(g）    △H＝－220 kJ·mol^-1。其中H－H、和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则O＝O键的键能为

A．496 kJ·mol^-1   B．248 kJ·mol^-1    C．428kJ·mol^-1   D．284 kJ·mol^-1

8. 难度：困难

将2.0molPCl₃和2.0molCl₂ 充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g）+Cl₂(g）PCl₅(g）．达到平衡时，PCl₅ 为1mol，如果此时将PCl₃ 和Cl₂全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl₅ 的物质的量是(  ）

A．0.38 mol    B．0.50mol   C．0.62mol    D．无法确定

9. 难度：中等

t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是(  ）

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增大X的量，平衡即可能正向移动，也可能逆向移动

10. 难度：困难

已知某酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-H⁺+B^2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是

A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na⁺）＞c(HB^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

C．c(Na⁺）=c(HB^-）+c(B^2-）+c(H₂B）

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

11. 难度：困难

室温下，将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00ml1.000 mol·L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是(  ）

A．a点由水电离出的c(H⁺）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c(NH₄⁺）+c(NH₃•H₂O）=c(Cl^-）

C．c点：c(Cl^-）=c(NH₄⁺）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

12. 难度：中等

实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．pH=3和pH=4的盐酸各10ml混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c(H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

14. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A．氯气通入冷水中：Cl₂＋H₂OCl^－＋ClO^－＋2H^＋

B．亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO₃^－＋OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH^－＋CO₂=HCO₃^－

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO₃^2-＋2CH₃COOH=2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

15. 难度：困难

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(  ）

A．V(NaOH）=0时，c(H⁺）=1×10^-2mol•L^-1

B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na⁺）=2c(C₂O₄^2-）+c(HC₂O₄^- ）

C．V(NaOH）=10 mL时，c(H⁺）=1×10^-7mol•L^-1

D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na⁺）＞c(C₂O₄^2-）＞c(HC₂O₄^-）

16. 难度：困难

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：Pm=LGc(M），p CO₃-lgc(CO₃^2-）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋）= c(CO₃^2-）

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋）<c(CO₃^2-）

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg^2＋）＞c(CO₃^2-）

二、填空题

17. 难度：中等

依据反应：2Ag⁺(aq）+Cu(s）=Cu²⁺ (aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________；X电极上发生的电极反应为___________。

（3）外电路中的电子是从___________电极流向_________电极。

18. 难度：困难

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄  ③HCOOH  ④Ba(OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号）____________。

（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu²⁺）=___________(已知Ksp[Cu(OH） ₂]=2.2x10^-20）。若在0.10 mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是________。

19. 难度：困难

在25℃时，对于0.1mol·L^-1的氨水，请回答以下问题。

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______________，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（3）若向氨水中加入0.05mol•L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V₁与稀硫酸的体积V₂的关系为V₁_________V₂(填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。

20. 难度：困难

金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。

（1）羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）₄(g）

①当温度升高时，减小，则△H________0(填“>”或“<”）。

②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___________(填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数           (填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni(CO）₄的物质的量为0．6mol，则0—3s内的平均反应速率v(CO）=____________。

21. 难度：困难

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。

（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了__________mol N₂和_________mol H₂。

（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b___________1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c__________1∶2(填“＞”、“＜”或“＝”）。

三、实验题

22. 难度：中等

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2） 步骤②应使用___________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20．00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。