2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

为了除去MgCl₂洛液中的FeCl₃，可在加热搅拌的条件下如入一种试剂，这种试剂是

A．NaOH B．氨水      C．Na₂CO₃    D．MgO

2. 难度：困难

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

3. 难度：困难

已知25℃时，电离常数K_a(HF)=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10。现向1L0 mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2 mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^-1HF溶液中pH=1

B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．加入CaCl₂溶液后体系中的c(H⁺)浓度不变

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

4. 难度：中等

一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．增加A的物质的量，正反应速率加快

B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大

C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数

D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高

5. 难度：中等

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag⁺和Cl^-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

6. 难度：中等

若在1L蒸馏水中加入1滴(约0.05mol)0.1 mol·L^-1mol﹒L^-1的NaCl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液，请估算是否会产生沉淀(己知AgCl的K_SP=1.8×10^-10)

A．否 B．是 C．可能是 D．以上都不正确

7. 难度：中等

某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)(g)+SO₃(g)   △H＞0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

8. 难度：困难

下列叙述与图像对应符合的是

A．对于达到平衡状态的N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)在t₀时刻充入了一定量的NH₃，平衡逆向移动

B．p₂＞p₁，T₁＞T₂

C．该图像表示的化学方程式为：2A=B＋3C

D．对于反应2X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，y可以表示Y的百分含量

9. 难度：困难

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a<b<92.4

B．起始时反应速率：③>②>①

C．达平衡时氨气的体积分数：①>③

D．N₂的转化率：②>①>③

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11. 难度：中等

常温下a mol·L^-1 CH₃COOH稀溶液和b mol·L^-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH^-)＞c(H⁺)，a=b            B．若c(K⁺)＞c(CH₃COO^-)，a＞b

C．若c(OH^-)=c(H⁺)，a＞b            D．若c(K⁺)＜c(CH₃COO^-)，a＜b

12. 难度：中等

常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是

A．c(Na⁺)═c(Y^-)+c(HY)            B．c(OH^-)═c9H⁺)+c(HY)

C．c(Y^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)    D．c(Na⁺)+c(H⁺)═c(OH^-)+c(Y^-)

13. 难度：中等

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7+ G4 D* e% P% b

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)= c(HCO₃^-)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

14. 难度：困难

常温下，向0.1 mol·L^-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a＜b＜c＜d       B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性              D．c、d溶液呈碱性

15. 难度：中等

室温时，M(OH)₂(S) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a，c(M²⁺)=b mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．lg         B．lg        C．14+lg         D．14+lg

16. 难度：困难

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是

17. 难度：困难

金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物和离子的水解、金属硫化物的的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag₂S的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是(  )

A．Cu²⁺和S^2-在水溶液中反应的产物是CuS

B．Al³⁺和S^2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在Al₂S₃的水溶液

C．Fe³⁺和S^2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe²⁺和H₂S

D．在酸性溶液中，将S^2-加入Ag⁺和Cu²⁺的混合液中Ag₂S先沉淀

18. 难度：中等

常温下，一定浓度的某溶液，由水电离的出的c(OH-)=1×10^-4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是

A．H₂SO₄         B．NaOH        C．KHSO₄       D．CH₃COONa

19. 难度：中等

有关①100mL 0.1mol/LNaHCO₃、②100mL 0.1mol/LNa₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的H⁺个数：②>①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

D．②溶液中：c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

20. 难度：中等

下列有关问题，与盐的水解有关的是

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③      B．②③④      C．①④⑤       D．①②③④⑤

21. 难度：中等

下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾   ②氯化铝   ③硫酸铝   ④NaHCO₃    ⑤氯化铜

A．③④      B．①③④        C．①②③④     D．全部

22. 难度：中等

已知Zn(OH)₂的溶度积常数为1.2×10^-17(mol·L^-1)³，则Zn(OH)₂在水中的溶解度为

A．1.4×10^-6 mol·L^-1            B．2.3×10^-6 mol·L^-1

C．1.4×10^-9 mol·L^-1            D．2.3×10^-9 mol·L^-1

23. 难度：中等

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中

A．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)≠Ksp；C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)

B．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)＞Ksp；C(Ba²⁺)=C(SO₄^2-)

C．C(Ba²⁺)=C(SO₄^2-)=Ksp^1/2

D．C(Ba²⁺)·C(SO₄^2-)=Ksp；C(Ba²⁺)＞C(SO₄^2-)

24. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是

A．K_SP(PbS)＜K_ap(CuS)

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-═CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

25. 难度：中等

现有温度相同、pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于

A．a－lg2        B．b－lg2        C．a＋lg2         D．b＋lg2

26. 难度：中等

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)

B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH^-)=c(H⁺)

C．0.1mol·L^-1的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．0.1mol·L^-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)

27. 难度：困难

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×l0^-13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq) AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

二、填空题

28. 难度：困难

已知反应 Fe(s) ＋ CO₂(g) FeO(s) ＋ CO(g)，△H=aKJ﹒mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.4

（1）若500℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2mol﹒L^-1，CO的平衡浓度为__________。

（2）该反应为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。

（3）700℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。

A．缩小反应器体积     B．CO₂         C．升高温度到900℃    D．使用合适的催化剂

E.增加Fe的量

（4）下列图像符合该反应的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T₁＞T₂)。

29. 难度：困难

直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂，在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，

（1）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃^2-):n(HSO₃^-)变化关系如下表：

n(SO3^2-)：n(HSO3^-)	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。

A．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H^-)=c(OH^-)

C．c(Na⁺)+c(H^-)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（2） 能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-＋H₂OHSO₃^-＋OH^-水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

30. 难度：困难

如图所示，有T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）T₁________T₂(填“>”、“<”或“＝”)，T₂温度时时K_sp(BaSO₄)＝___________。

（2）根据T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na₂SO₄可由a点变为b点

B．在T₁曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T₁曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

（3）T₂时， 现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2- (aq)，K= K_sp(BaSO₄/ K_sp(BaCO₃)；K_sp(BaCO₃)＝1.19×10^-7]

31. 难度：困难

已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－29	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂﹒2H₂O晶体，加入          调至pH＝4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)＝              ；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂﹒2H₂O晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl₂﹒2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是                  。(用化学方程式表示)。由CuCl₂﹒2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是           。

（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂﹒2H₂O晶体的试样(不含能与I^―发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。

①可选用          作滴定指示荆，滴定终点的现象是                  。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为                  。

③该试样中CuCl₂﹒2H₂O的质量百分数为                  。

32. 难度：困难

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的K_W相似)．如：

AgX(s)Ag^＋(aq)＋X^－(aq)；Ksp(AgX)=c(Ag^＋)·c(X^－)＝1.8×10^－10

AgY(s)Ag＋(aq)＋Y^－(aq)；Ksp(AgY)=c(Ag^＋)·c(Y^－)＝1.0×10^－12

AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z^－(aq)；Ksp(AgZ)=c(Ag^＋)·c(Z^－)＝8.7×10^－17

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为                。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为                。

（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：                  ②在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：                  ，若能，则实验转化的必要条件是                  。