| 1. 难度：困难 | |
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已知反应：2NO(g)＋Br2(g) ①NO(g)＋Br2(g) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．NOBr2是该反应的催化剂 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 D．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 B．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C．H2SO3(aq)＋2NaOH(aq)=Na2SO3(aq)＋2H2O(l) ΔH>－114.6 kJ/mol D．由石墨比金刚石稳定可推知： C(石墨)==C(金刚石) ΔH<0
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ） A．收集Cl2用排饱和食盐水的方法 B．加催化剂，使SO2和O2 在一定条件下转化为SO3 C．可用浓氨水和NaOH(s)快速制取氨气 D．加压条件下有利于N2和H2反应生成NH3
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗， 能证明 CH3COOH 是弱电解质 B．将Ca(OH)2的饱和溶液加热， pH 和 Kw均增大 C．25℃时，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0 D．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量NH4Cl(s)后，两溶液的pH均减小
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br－ 、H2O2 B．含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+ C．水电离产生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl－ D．c(H+)/c(OH－)=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－
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| 6. 难度：困难 | |
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下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ） ①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2；△H1>△H2 ②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H1； 2Na(s)＋2H2O(l)=2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH2；△H1>△H2 ③CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H1； CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H2；△H1<△H2 ④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2；Q1<Q2 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③
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| 7. 难度：困难 | |
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对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）
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| 8. 难度：困难 | |
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下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：进行中和热的测定 B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 D．图丁：验证 2NO2(g)
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| 9. 难度：中等 | |
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用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A．BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 B．KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K+＋H+＋SO42－ C．常温下，0.1mol/L的HF溶液的pH>1：HF＋H2O D．向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
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| 10. 难度：中等 | |
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在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是（ ）
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| 11. 难度：困难 | |
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某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应： 2SO2(g)＋O2(g)
A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系 B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变 C．图乙中，a、b两点的反应速率：va>vb D．图乙中，c点的正、逆反应速率：v(逆)>v(正)
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变 C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大
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| 13. 难度：困难 | |
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已知反应：C(s)＋H2O(g)
A. t1时改变的条件可能是使用催化剂 B．t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度 C．t1~t2这段时间内的化学反应速率 v(H2O)= 0.15/(t2-t1) D．t2后继续加入 2 mol C(s)平衡向正反应方向移动
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| 14. 难度：中等 | |
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在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O2
A．S8的燃烧热 ΔH＝－a kJ·mol－1 B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量 C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ·mol－1，O=O的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中S-S的键能为(2d－a－e) kJ·mol－1 D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ
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| 15. 难度：困难 | |
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苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为 K＝6.25×10－5、 K1＝4.3×10－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) （ ） A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 B．当pH为5.0时，饮料中 C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 D．结合H+的能力：A－> HCO3－
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| 16. 难度：困难 | |
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在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X(g)＋Y (g)
A．m=2 ，ΔH＞0 B．300℃时，该反应平衡常数 K=9 C．在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃ D．200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||
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将一定量纯净的 X 置于某 10 L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s)
A．若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 B．35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol C．该反应在高温下可能自发 D．若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n(X)比原平衡大
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| 18. 难度：困难 | |
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磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ/mol，0.1molP在2.24 LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是（ ） A．生成0.025 mol P2O5 B．生成 P2O3所释放的热量为(Y－0.05X) kJ C．2P(s)＋3/2O2(g)= P2O3(s) ΔH =－(40Y－2X）kJ·mol－1 D．生成的 P2O3与 P2O5的质量之比为 1:1
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| 19. 难度：困难 | |
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常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，水电离产生的c(H+)< 10－7 mol/L C．c点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d两点对应的溶液均显中性
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| 20. 难度：困难 | |
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如图，隔板K可左右移动，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K 停在0处，发生反应2A(g)＋B(g)
A．达平衡后，K最终停留在左侧刻度0～2之间 B．若平衡时K在左侧1处，则活塞停留在右侧6处 C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量 D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
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| 21. 难度：困难 | ||||||||||
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某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如下：
(1)检验上图装置气密性的最简便方法为：____________。 (2)H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为____________。 (3)该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___________（填实验序号）。 (4)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4－)＝________(若忽略溶液混合前后体积的变化)。 (5)小组同学发现反应速率总是如上右图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①__________、②_________、③K+对该反应有催化作用。
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| 22. 难度：困难 | |
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高温裂解法处理工业废硫酸的原理为：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H=+ 550 kJ/mol，它由两步反应组成： i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=+177kJ/molii．SO3(g)分解。 (1)SO3(g)分解的热化学方程式为________________。 (2)工业上常用SO2制备Na2S2O3，向0.1 mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为_________。 (3)反应ii的△S_______________0(填 “>”、 “<”、 “=”)。 (4)对反应ii，可用V2O5 作催化剂。已知：SO2＋V2O5 (5) L（L1、L2），X可分别代表压强或温度，右图表示L一定时，反应ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是_________________； ②比较L1、L2的大小_________________。 (6)维持体系总压p恒定，在T oC时，物质的量为9 mol、体积为2L的SO3(g)发生反应：2SO3(g)
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| 23. 难度：困难 | |
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雾霾严重影响人们的生活， 雾霾的形成与汽车排放的 NOx等有毒气体有关。 (1)可以通过活性炭处理汽车尾气，原理为：C(s)＋2NO(g) ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（ ） A．2ν正(NO) =ν逆(CO2) B．在恒温、恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 C．在绝热、恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．在恒温、恒压的容器中， 混合气体的密度保持不变 ②在恒温、恒容条件下， 加入2 mol C(s)和2 mol NO(g)达平衡后，再在绝热、恒容条件下，加入1 mol NO重新达平衡后， N2的百分含量将____________(填“增大”、“减小”、“不变”）。 (2)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，原理为：2NO2(g)＋O3(g)
①实验a从开始至平衡时的反应速率v(O3)＝_________；实验c中NO2的平衡转化率为___________。 ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件分别是：b_________，c__________。 ③M点的逆反应速率 v(逆)____________N点的正反应速率v(正)(填“>”、“<”或“＝”)。 ④若在N点时，维持温度和压强不变，t1时再加入0.4 molNO2、0.2 mol O3，请在图中画出逆反应速率在t1后随时间t的变化曲线图。
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| 24. 难度：困难 | |
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(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。
①若从A点到B点，可采取的措施为_________。 ②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。 ③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。 ④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 (2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：
①m的取值为______________。 ②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。 ③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。 A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)] (3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。
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