| 1. 难度：中等 | |
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针对近一时期来我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市公用事业与房产局、市煤气总公司等多个部门和单位联合推出了安全使用燃气宣传周活动（5月28日-6月3日），倡导市民“关爱生命，安全使用燃气”。假如你在家中发现燃气（煤气或液化气等）泄漏，你首先应该做的是 A．立即关闭煤气阀门 B．立即打开排风扇 C．立即在家打电话通知煤气管理所 D．用明火查找漏气部位
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| 2. 难度：简单 | |
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用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ） A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
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| 3. 难度：困难 | |
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NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1.0L 1.0mol·L -1的NaAlO2水溶液中含 B．常温常压下，23gNO2中所含的氧原子数为0.5NA C．常温常压下，11.2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为NA D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NA
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| 4. 难度：中等 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与硝酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C．KHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．醋酸钠水【解析】
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| 5. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液pH<7 C．若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则 D．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0；1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H+)=10-7mol/L C．c(H+)=c(OH-)的溶液呈中性 D．在100℃时，纯水的pH＜7，因此呈酸性
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| 7. 难度：中等 | |
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在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(s) A．m+n<p B．平衡向左反应方向移动 C．B的转化率降低 D．A的体积分数增加
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| 8. 难度：中等 | |
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下列操作或仪器的选用正确的（ ）
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| 9. 难度：中等 | |
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将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A．c(F－) B．Ka(HF) C．
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| 10. 难度：困难 | |
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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
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| 11. 难度：困难 | |
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（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 。 （2）C(石墨) （3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题： ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。 （4）试运用盖斯定律回答下列问题： 已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- H2O（g）=H2O（l）；△H2=- C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- 若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ
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| 12. 难度：困难 | |||||||||||||
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Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)
（1）增大压强，达到新平衡的是 (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) 。 （2）增大A的量，达到新平衡的是 ，此时A的转化率 。 Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”) ，理由是 。 （2）该反应平衡常数表达式为：K＝ ，增大氮气的量，K (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。 （3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。 a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3 Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)
请回答下列问题： （1）该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) （2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为 ；3s内CO2的平均反应速率为 。 （3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 a．容器内的压强不再变化 b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等 d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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a．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定时，1mol (CH2)6N4H＋与1mo 步骤I：称取样品1.500g。 步骤Ⅱ：将样品溶解后， 步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 （1）根据步骤Ⅲ填空： ①选用滴定管为 （填“甲”或“乙”）。
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 （2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1· L－1，则该样品中氮的质量分数为 。 b ．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
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| 14. 难度：困难 | |||||||||
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（12分） Ⅰ．某温度下，0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡： ①H2S(aq) （1）氢硫酸溶液中存在的离子有 。（不完整不给分） （2）若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题： （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式 。 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。 （3）体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 。
Ⅲ．在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
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