2016-2017学年云南省高一上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验问题的处理方法中，正确的是（    ）

A. 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发

B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C. 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭

2. 难度：中等

1molCO和1molCO₂具有相同的（     ）

①分子数   ②原子数   ③C原子数   ④O原子数

A．①④    B．②④    C．①③    D．①②③

3. 难度：简单

下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（     ）

A．复分解反应      B．化合反应    C．分解反应     D．置换反应

4. 难度：中等

下列物质都能导电，其中属于电解质的是（     ）

A．熔融的NaOH      B．铁丝  C．稀硫酸    D．NaCl溶液

5. 难度：中等

下列有关物质的量的叙述，错误的是(  )

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体

C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位

D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位

6. 难度：中等

下列分散系不能发生丁达尔现象的是（      ）

A．豆浆           B．蔗糖溶液        C．牛奶           D．烟、云、雾

7. 难度：中等

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba（OH）₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是(      )

A．HCl  B．Na₂SO₄ C．H₂SO₄   D．CaCl₂

8. 难度：中等

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（  ）

A．HCl→H₂       B．CO₂→CO      C．FeCl₃→FeCl₂      D．SO₂→SO₃

9. 难度：中等

①                ②             ③               ④

A. 装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 装置③可用于制取蒸馏水

D. 装置④ b口进气可收集H₂、CO₂等气体

10. 难度：中等

苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（        ）

A．氧化性          B．还原性        C．碱性           D．酸性

11. 难度：中等

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（     ）

A．Ba²⁺、C1^、、K⁺

B．Ca²⁺、CO、C1^、K⁺

C．K⁺、OH^、NO、Na⁺

D．Ag⁺、、Cl^、K⁺

12. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）

A．常温常压下，11.2 LCO₂所含的原子数为1.5N_A

B．标准状况下，1 L水所含分子数为 N_A /22.4

C．标准状况下，224 L H₂中所含原子数为N_A

D．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

13. 难度：中等

下列叙述中不正确的是（     ）

A．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 m-10^-7m之间

C．交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法

D．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

14. 难度：中等

离子方程式H^＋+OH^-=H₂O所表示的反应是（   ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．所有强酸和强碱之间的中和反应

15. 难度：中等

下列关于氧化还原反应说法正确的是（     ）

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

16. 难度：中等

下列有关0.1mol/LKNO₃溶液的叙述正确的是（    ）

A．在1L水中溶解10.1g KNO₃,即可配制得0.1mol/L KNO₃溶液

B．100mL该溶液中含0.1mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO₃溶液的浓度为0.01mol/L

D．1L该溶液中含KNO₃101g

17. 难度：中等

下列叙述正确的是（     ）

A．1mol的H₂O的质量为18g/mol

B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×l0²³个SO₂分子的质量为32g

D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L

18. 难度：中等

将某二价金属的氧化物4g还原为金属单质，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子量为（   ）

A 24             B 40     C 56           D 64

19. 难度：中等

0.5L 1mol/L的FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L的 KCl溶液中，C1^的物质的量浓度之比为（ ）

A．1 ：2           B．1 ：1        C．3 ：1              D．15 ：2

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：＋Ba²⁺＝BaSO₄↓

B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H⁺+OH^=H₂O

C．澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)₂＋2H⁺＝Ca²⁺＋2H₂O

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

21. 难度：中等

已知M₂O₇^x-+3S^2-+14H^＋=2M^3＋+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（   ）

A ＋2              B ＋3        C ＋4             D ＋6

22. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．将1 L 2 mol/L的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N_A

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO₄溶液中含有0.1 N_A个HSO₄^-

C．常温常压下，23 g NO₂和N₂O₄的混合气体一定含有N_A个氧原子

D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N_A

23. 难度：中等

单质X和Y化合生成化合物XY(X的化合价为+2),有下列叙述:

①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有氧化性

④XY既是氧化产物也是还原产物

⑤XY中的Y^2-具有还原性

⑥XY中的X²⁺具有氧化性

⑦Y的氧化性比XY中的X²⁺氧化性强。

以上叙述正确的是(      )

A．①④⑤⑥⑦                      B． ①③④⑤

C． ②④⑤                         D． ①②⑤⑥⑦

24. 难度：困难

将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是（     ）

A．mo1·L^－1                                        B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                        D．mol·L^－1

25. 难度：困难

在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（     ）

A．体积②＞③＞①＞④           B．密度②＞③＞④＞①

C．质量②＞③＞①＞④           D．氢原子个数①＞④＞③＞②

二、填空题

26. 难度：困难

I．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A．HCl、H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃

B．溶液、水、悬浊液、胶体

C．Na₂CO₃、NaNO₃、AgNO₃、Ba(NO₃)₂

请你帮他们完善下列空白：

	A	B	C
分类标准	含氧酸	分散系	（3）
不属于该类别的物质	（1）	（2）	Na2CO3

II．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：________________。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是____________，写出该反应的离子方程式                    。

27. 难度：困难

填写下列空白：

(1)H₂SO₄的摩尔质量为                      ；

(2)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为________。

(3)相等质量的CO和CO₂，相同条件下的体积之比为              。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为____________。

三、实验题

28. 难度：困难

(1)写出下列仪器的名称：a.           b.             ；

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是             。

(3)某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（           ）（填选项字母）

①Na₂CO₃ ②NaOH ③BaCl₂ ④HCl ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，

A．②③①④⑤⑥     B．②③①⑤④⑥    C．②①③⑤④⑥   D．③②①⑤④⑥

II. (4)现需配制0.1mol·L^－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：

①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和            。

②实验时需要托盘天平称量氢氧化钠           g；

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。

A．称量时用了生锈的砝码

B．未洗涤溶解NaOH的烧杯

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

E．定容时仰视刻度线

F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

四、推断题

29. 难度：困难

A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba^2＋、Ag^＋、Na^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl^－、CO中的一种。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：_____________________。

(3)C溶液中阴离子的检验方法：_________________________________________

五、填空题

30. 难度：困难

Ⅰ.某反应为：4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu(反应前后的I均为-1价),试回答：

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Hg元素显          价；

(2)CuI发生           反应(填氧化或还原)。

Ⅱ.某反应为：3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目(在答题卡上完成)。

Ⅲ.有下列三个反应：

a.2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

b.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

c.2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为             ；

（2）在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是            个。