2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

A．需要加热的反应一定是吸热反应

B．化学反应的能量变化主要表现为热量的变化

C．所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D．核能作为一种反应热，是理想的新能源

2. 难度：中等

下列变化过程，属于吸热反应的是(     )

（1）液氨汽化（2）将胆矾加热变为白色粉末

（3）浓硫酸稀释（4）氢氧化钡晶体和氯化铵的反应

（5）酸碱中和生成水（6）FeCl₃溶于水显酸性

A．（1） （2） （6）      B．（1） （2） （4） （6）

C．（2） （6）           D．（2） （4） （6）

3. 难度：中等

对热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1最  准确的理解是(  )

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

4. 难度：中等

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④ B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是(      )

A．只有④        B．②③        C．②③④        D．①③④

5. 难度：中等

从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂，它实际上是一种有机弱酸，其电离方程式表示为：HR H⁺ + R^-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测(   )

A．HR应为红色  B．HR应为蓝色   C．R^-应为无色   D．R^- 应为红色

6. 难度：中等

若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14 mol∙L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-         B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-         D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

7. 难度：中等

将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是(      )

① 20℃  10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 1.5mol/L盐酸

② 20℃  10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.0mol/L盐酸

③ 50℃  10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 2.5mol/L盐酸

④ 50℃  10mL 3.0mol/L的Na₂S₂O₃溶液和10mL 3.0mol/L盐酸

A．③④②①    B．①②③④    C．④③②①    D．④①③②

8. 难度：简单

在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH₃·H₂ONH₄⁺ +  OH^-，当增大溶液的pH时，c(NH₄⁺)会(   )

A．可能增大也可能减小    B．增大     C．减小     D．无变化

9. 难度：中等

在一密闭容器中，反应xA(g)+ yB(g)zC(g)达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到两倍后再达到平衡，A浓度降低为0.3mol/L，有关判断正确的是：

A．x + y＜z                    B．平衡向正反应方向移动

C．物质B的转化率增大          D．C的体积分数下降

10. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是(    )

A．SO₂为 0.4mol/L，O₂为0.2mol/L   B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L          D．SO₃为0.4mol/L

11. 难度：中等

右图表示反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；  ΔH＝－92.2kJ/mol。  在某段时间t₀～ t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 (   )

A、t₀—t₁      B t₂—t₃           C t₃—t₄           D t₅—t₆

12. 难度：中等

有如下的可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) 现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×10⁷Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是(    )

A．  100℃    B．  200℃       C．  300℃    D．  不能确定

13. 难度：中等

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)

②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)

当反应达到平衡时，cH₂＝0.5 mol / L，cHI＝4 mol / L，则反应①的化学平衡常数为 (    )

A．10      B．15       C．20        D．25

14. 难度：中等

下列叙述正确的是 (      )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．等体积pH=2的盐酸溶液中加入等量的锌粒和锌粉进行反应，氢气生成速度一样快

二、实验题

15. 难度：困难

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次；

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数；

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度；

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是:(用序号字母填写)B、D、_______________.

（2）上述(B)操作的目的是_____________________。

（3）上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________。

（4）实验中用左手控制              (填仪器及部位)，眼睛注视                ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是                         。

（5）若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________。

三、填空题

16. 难度：中等

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1) 该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a＝          、b＝           、c＝           、d＝            。

（2） 若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A           B              D         

（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等则该反应为          反应(填“放热”或“吸热”)

四、实验题

17. 难度：困难

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                        ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有：            、                (答两种)；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L  H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此实验设计，其中：V1=         ，V6=         ，V9=         ；

②同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                     。

五、填空题

18. 难度：困难

(已知单质硫在通常条件下以S₈(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如下图所示：

（1） 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol^－1，氧氧键的键能为e，S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol        ^－1，则S₈分子硫硫键的键能为              kJ·mol^－1

（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g·mol^－1，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于           (用百分数表示)。