2016-2017学年青海师大附中高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－67.7 kJ /mol     B．－43.5kJ /mol     C．+43.5 kJ/ mol    D．+67.7 kJ/ mol

2. 难度：中等

在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气) =2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL              B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL          D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL

3. 难度：困难

在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol/L，则下列判断不正确的是

A．混合气体密度一定减小                  B．平衡一定向逆反应方向移动

C．化学计量数：m+n>3                     D．物质C的体积分数增加了

4. 难度：困难

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是

A．8min前A的平均反应速率为0.17mol/ (L·min)

B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D．30min和54min的反应的平衡常数均为4

5. 难度：困难

某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的△H＞0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)＜v(逆)

6. 难度：困难

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)

7. 难度：中等

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH⁺+HS^– 和HS^–H⁺+S^2–，下列说法正确的是

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B．通入适量SO₂气体，平衡向右移动，溶液pH值减小

C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D．加入少量烧碱固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

8. 难度：中等

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH^－浓度之比

A．大于2      B．小于2        C．等于2       D．不能确定

9. 难度：中等

关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH＝12的溶液中，K^＋、Cl^－、HCO、Na^＋可以共存

B．水电离的c(H⁺)=1×10^-3mol/L的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－可以共存

C．由0.l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH = B⁺+OH^－

D．=1×10^－13mol/L的溶液中：Ba²⁺、ClO^－、Cl^－、NO₃^－可以共存

10. 难度：中等

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体

A．①②⑤⑦         B．②③⑥        C．②③④⑤         D．②④⑤

11. 难度：中等

现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。以下有关说法正确的是

A．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

B．将①、④等体积混合，则混合液的pH为7

C．四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④

D．将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

12. 难度：中等

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

13. 难度：中等

用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时

A．醋酸和氢氧化钠物质的量相等             B．醋酸和氢氧化钠恰好中和

C．氢氧化钠过量                           D．醋酸有剩余

14. 难度：中等

某学生用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为5.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为15.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为

A．大于10.00 mL    B．小于10.00 mL    C．等于10.00 mL    D．等于11.00 mL

15. 难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH+H₂OHCOO^－+H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－

D．HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺

16. 难度：中等

将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是

A．KCl         B．Mg(OH)₂             C．Na₂CO₃             D．MgSO₄

17. 难度：中等

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H⁺)分别是10^－amol/L和10^－bmol/L，在此温度下，下列说法正确的是

A．a<b              B．K_w=1.0×10^{－(7+ a)}         C．a=b          D．K_w=1.0×10^{－(b+ a)}

18. 难度：中等

向三份0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中分别加入少量Mg、NaOH、FeSO₄固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中NH₄⁺浓度的变化依次为

A．减小、增大、减小                     B．减小、增大、增大

C．增大、减小、减小                    D．减小、减小、增大[]

19. 难度：中等

常温下，下列溶液的pH大于7的是

A．NH₄Cl           B．Al₂(SO₄)₃           C．NaHCO₃           D．Na₂SO₄

20. 难度：中等

物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY        B．HY、HZ、HX         C．HX、HY、HZ       D．HZ、HY、HX

二、填空题

21. 难度：困难

一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 (用①、②、③回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序              ，pH由大到小的顺序是             ，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是             。

（2）当c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为                ，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为                ，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是               。

22. 难度：中等

（1）某温度下重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^－15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D⁺)，请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式                    。

②该温度下，重水中的pD＝_____           ___(已知lg2＝0.3)。

③0.01 mol/L的NaOD溶液中pD＝____           ____。

（2）双氧水（H₂O₂）和水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性。

①若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H₂O₂与Ba(OH)₂作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H₃O⁺ 和OH^－叫做水的自偶电离。同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。

23. 难度：困难

根据题意，完成下列问题。

（1）常温下，将1 mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的pH=          。若将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-)：c(H⁺)=             。

（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与pH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液pH=              。

（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中=_____________。

（4）常温下，pH=13的Ba(OH)₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，则a：b=___________。

三、实验题

24. 难度：困难

某学生用0.10mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有               。

A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E．滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50 mL，所得溶液的pH为           。

（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的pH=             ，(含lg表达式)，若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是             。

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

①滴定时，滴定终点时滴定现象是_____________。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

四、填空题

25. 难度：困难

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是            。

A．若反应速率v(SO₂)﹦v(SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）若某温度下，SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g) △H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=           （用分数表示）。在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO₂ 和0.1mol/L O₂放入固定体积的密闭容器中，当SO₂转化率为60%时，该反应向            方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO₃发生反应：其中SO₃的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为               （填图像中的字母序号）。

（4）反应N₂O₄(g)2NO₂(g)；△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（  ）

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．若P₂＞P₁，则化学平衡常数K_A＞K_C

（5）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₁＝－574KJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H₂＝-1160KJ/mol

请写出1molCH₄还原NO₂生成N₂、CO₂、H₂O气态物质的热化学方程式                    。