2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是(  )

A．氧化剂      B．还原剂

C．氧化产物      D．还原产物

2. 难度：简单

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(  )

A．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

3. 难度：中等

常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是(  )

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	KOH溶液	SiO2	浓盐酸
③	O2	N2	H2
④	FeCl3溶液	Cu	浓硝酸

A．①③     B．①④    C．②④     D．②③

4. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．28g晶体硅中含有共价键数目为2N_A个

B．1 L 1 mol·L^-1CH₃ COONa溶液中含有N_A个CH₃COO^—

C．1 mol —OH中含有10 N_A个电子

D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5N_A

5. 难度：中等

R₂O在一定条件下可以把Mn^2＋氧化成MnO，若反应中R₂O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为(  )

A．1         B．2         C．3          D．4

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是(  )

A. 称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C. 在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

7. 难度：中等

甲、乙、丙三种不同物质有下图转化关系：

则甲不可能是（    ）

A．Al₂O₃ B．SiO₂ C．CO₂ D．NH₄Cl

8. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

9. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ）

A．Na⁺、K⁺ 、OH^—、Cl^—               B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、NO₃^—

C．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2—、Cl^—             D．Ba²⁺、HCO₃^—、NO₃^—、K⁺

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Z在周期表中的位置为第3周期、IB族

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. W比Y更容易与氢气反应

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(  )

A．氯气和水发生反应：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑

C．金属钠和水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中,金属溶【解析】
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

12. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺和SO₄^2-五种离子,若向其中加入过量的Ba(OH)₂溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有(  )

A．4种        B．3种        C．2种        D．1种

13. 难度：困难

将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（    ）

A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2—═BaSO₄↓

B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL

C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)₃、BaSO₄

D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

14. 难度：困难

已知溶液中：氧化性IO₃^—>I₂>SO₃^2-。向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（   ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO₃，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^2-+I^-+3H₂O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO₃^-+2IO₃^- =I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O

15. 难度：困难

目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ • 7H₂O，下列结论正确的是（    ）

A．x =0.5，a =8               B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8              D．x = 1.5 ，a = 10

二、推断题

16. 难度：困难

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为           ，D在元素周期表中的位置          。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为           ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为               。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为                    。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：              。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增，            ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为                  。

三、实验题

17. 难度：困难

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

A                  B

（1）实验前，应先检查装置的                ；实验中产生的尾气应通入              溶液。

（2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl₃溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、                   。

（3）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L^-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

写出装置A中产生SO₂的化学方程式：                    。

（4）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的原因（用化学用语解释）：            。

写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：                     。

（5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L^-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L^-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；

II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

III．                                。

18. 难度：困难

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、I^－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除________________的存在。

（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________   ______。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________；d________________。

（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

19. 难度：困难

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，常见处理法有：

（1）可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。

②装置D中碱石灰的作用是____________________。

（2）用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃===2NaNO₂＋CO₂    (Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂      (Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9     B．1.7      C．1.5       D．1.3

②用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22.4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO_x中的x值为________________。

四、填空题

20. 难度：困难

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO^－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为                。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

（3）溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________    ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：______________。