2017届江西省、兴国三中等四校高三上第一次联考化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下有关物质用途的叙述错误的是

A．Mg (OH)₂和Al(OH)₃热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O₂、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al₂O₃能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质

C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质

D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子：      B．Mg²⁺的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：          D．甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

①0.1 mol·L^－1NaHSO₄溶液中，阳离子数目之和为0.3N_A

②12 g 石墨中含有1.5 N_A个C-C共价键

③1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

④1 L 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃ mol·L^－1溶液中所含氧原子数目为0.3 N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaHCO₃溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01 N_A

⑥1 mol Cl₂完全溶于水转移电子数为N_A

A．①③⑤        B．②⑤          C．④⑤          D．②⑤⑥

4. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

②pH=11的溶液中：、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、S^2－、

③水电离的H⁺浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、、NO₃^－、

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^－、NO₃^－、Na⁺、

⑥中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①③⑤       B．②④         C．①②④       D．②④⑥

5. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．已知电离常数H₂SO₃；K₁=1.3×10^-2；K₂=6.3×10^-8；

H₂CO₃；K₁=4.2×10^-7；K₂=5.6×10^-11。

H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应：H₂SO₃+2HCO₃^-=SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN^-氧化为两种无污染的气体：

2CN^-+5ClO^-+2H⁺=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb(CH₃COO)₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺

D．CuSO₄溶液与过量浓氨水反应：Cu²⁺+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

6. 难度：中等

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥  B．②④⑤⑥  C．①②③⑤  D．③④⑤⑥

7. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图①除去CO₂中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

D．图④证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

8. 难度：中等

同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A．V₁＞V₂＞V₃    B．V₁＞V₃＞V₂    C．V₂＞V₃＞V₁    D．V₃＞V₁＞V₂

9. 难度：中等

已知NH₄CuSO₃与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂          B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气        D．1mol NH₄CuSO₃完全反应转移0.5 mol电子

10. 难度：压轴

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（  ）

选项	预测物质的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

11. 难度：中等

某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H₂反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

12. 难度：困难

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	溶液紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃             B．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

C．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂              D．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂

13. 难度：中等

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：

下列说法不正确的是

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl₂溶液

B． 若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y

C．若X是FeCl₃溶液，则W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 则X与Z不能反应生成Y

14. 难度：中等

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH₃逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na^＋)为

A．(2b－a) mol/L                       B．(10b－5a) mol/L

C． mol/L                      D． mol/L

15. 难度：困难

甲、乙、丙、丁、是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—、HCO₃^—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

A．在丁中滴加甲开始反应的离子方程式：HCO₃^—+ Ba²⁺+OH^—= BaCO₃↓+ H₂O。

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe²⁺、NO₃^—、SO₄^2—

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO₃，乙为AlCl₃

16. 难度：压轴

向100mL0.1mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH₄)₂SO₄

B．a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

二、实验题

17. 难度：困难

为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是               。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是              ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ，C瓶内气体的成份是                 。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是                    。反应管E中发生反应的化学方程式是                。

三、推断题

18. 难度：困难

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H₂O已略去）：

（1）Y的电子式为              ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

（2）反应①的离子方程式为                  反应③的离子方程式为                

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                         

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：                        ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                 （保留到小数点后两位）。

19. 难度：压轴

Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是           （不考虑立体异构）

Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO₂和1.8gH₂O，A的质谱图如下图所示：已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

回答下列问题：

（1）A的分子式为             。

（2）写出C中含氧官能团名称:            ；F→G 的反应类型是             。

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式                     。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：          。

Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；

Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

Ⅳ.能与新制Cu(OH)₂按物质的量比1:2发生氧化反应

（5）又知：(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（＝CH—CH₃）为原料，合成的路线流程图：                           。

合成路线的书写格式如下：

四、实验题

20. 难度：压轴

已知乙醛（CH₃CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后 的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2 mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5~6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	蓝色悬浊沉淀较少	9~10	红褐色沉淀
4	b	2 mL	蓝色悬浊沉淀较多	11~12	红色沉淀
5	1 mL	3 mL	蓝紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b应为            （填字母序号）。

A．15滴，1 mL       B．2 mL，1 mL      C．15滴，2 mL    D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu₂(OH)₂SO₄，受热不易分解。写出生成Cu₂(OH)₂SO₄反应的化学方程式                  。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，                   。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其理论依据是              。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是              。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)₂可与OH^-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)₄] ^2-），由此提出问题：[Cu(OH)₄] ^2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是              。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。