2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是(   )

A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是(   )

①由同一种元素组成的物质一定是单质

②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素

③碱性氧化物一定是金属氧化物

④酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑥无氧酸一定是非金属的氢化物

A．①③④⑤     B．①②④⑥     C．①②③⑥     D．②③⑤⑥

3. 难度：简单

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是(   )

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	硫酸铜溶液的结晶
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

4. 难度：简单

某离子反应涉及H₂O、ClO^－、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^－六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是(   )

A．反应的还原产物是N₂                                     B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3   D．反应后溶液的酸性明显增强

5. 难度：中等

下列反应的离子方程式中正确的是(   )

A．向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入一定量的稀盐酸：

2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋=CO₂↑＋2H₂O

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：

Ca²⁺+2HCO3^－+2OH^－=CaCO3↓+2H2O+CO3^2－

C．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H＋+NO3^－=3Fe³⁺+NO↑+2H2O

D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是(   )

A．28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A

B．1 L 0.1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有Cl^－数目为0.1N_A

C．1 mol Na₂O₂固体与足量CO₂反应转移电子数为1N_A

D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N_A

7. 难度：中等

将铁铝矾[Al₂Fe(SO₄)₄·xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是(   )

A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性

B．向该溶液中加入Na₂S溶液，有淡黄色沉淀

C．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀

D．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al₂O₃、Fe₂O₃

8. 难度：中等

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(  )

选项	①中物质	②中物质	预测中的现象
A	浓盐酸	二氧化锰固体	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	立即产生白色沉淀
D	稀硫酸	滴有石蕊的亚硫酸钠溶液	溶液逐渐变红

9. 难度：中等

科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O₂Li₂O₂下列有关说法正确的是(   )

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，Li^＋从负极向正极移动

C．放电时，吸收空气中22.4 L的O₂，就有2 mol e^－从电池负极流出

D．该电池可使用含Li^＋的水溶液作电解质溶液

10. 难度：中等

在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO₂与1mol O₂在催化剂作用下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH =－Q kJ ∕ mol（Q﹥0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是(   )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO₂气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量

11. 难度：简单

下列事实或实验可以表明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃的是(   )

A．硫的非金属性比碳强

B．SO₂气体依次通过NaHCO₃溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

C．SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者

D．室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃溶液的pH，前者小于后者

12. 难度：困难

X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是(    )

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

13. 难度：困难

已知：2NO(g) +O₂(g)2NO₂(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线（如图）,下列说法不正确的是(   )

A．p₁＜p₂

B．该反应的△H＜0

C．A、B两点的平衡常数：K(A)＜K(B)

D．A、B两点的化学反应速率：v(A)＜v(B)

14. 难度：中等

下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是(   )

选项	发生装置中的药品	干燥和集气装置
A	氧化钙和浓氨水	图1
B	大理石和稀盐酸	图1
C	铜和稀硝酸	图2
D	电石和饱和食盐水	图2

15. 难度：压轴

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(   )

A．a点对应的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄^2－、NO₃^－

B．b点对应的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺，MnO₄^－、Cl^－

C．c点对应的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．d点对应的溶液中：F^－、NO₃^－、Fe²⁺、Ag⁺

16. 难度：困难

含SO₂的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除烟气中的SO₂。随着SO₂的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是(   )

A．Na₂SO₃溶液中存在：c(Na⁺)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)>c(HSO₃^－)

B．已知NaHSO₃溶液pH<7，该溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(H₂SO₃)>c(SO₃^2－)

C．当吸收液呈酸性时：c(Na⁺)=c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(H₂SO₃)

D．当吸收液呈中性时：c(Na⁺)=2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)

17. 难度：困难

一定条件下存在反应：H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)  ΔH<0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H₂和1 mol I₂(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H₂和2 mol I₂(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H₂的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

18. 难度：压轴

在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO₂和0.2 mol CO₂，在不同温度下反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO₂的物质的量浓度c(CO₂)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(   )

A．化学平衡常数K：K(状态I) < K(状态II) <K(状态III)

B．CO₂的平衡转化率α：α(状态I) <α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ) < 2c (CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v_逆：v_逆（状态Ⅰ）> v_逆（状态Ⅲ)

二、实验题

19. 难度：困难

用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂，过滤；

Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ．检验产品纯度。

（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是         。

（2）将MnO₂氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：

MnO₂ + Fe²⁺ +      ＝Mn²⁺ + Fe³⁺ +

（3）与选用Cl₂作为氧化剂相比，MnO₂的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、           。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

步骤Ⅲ中a的取值范围是         。

（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，MnO₄^－与Mn²⁺反应生成MnO₂ 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为            （用含x、y表示）

三、简答题

20. 难度：困难

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H₂O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为______________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是           。

A．CO的含量保持不变

B．v_正（H₂O）= v_正（H₂）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t₀时刻达到平衡（如图），在t₁时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t₁时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t₂时到达平衡（用实线表示）；

②t₃时平衡常数K值变大，t₄到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：                   。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为                     。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为        g。

四、实验题

21. 难度：压轴

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na₂S)为原料制取Na₂S₂O₃。

实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

本实验对Na₂S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na₂S提纯。

               

图1                                    图2

已知：Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na₂S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

冷凝管的作用是                          。

向冷凝管中通入冷却水的方向是从            口进水（填“a”或“b”）。

③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

⑤ 将所得固体用少量           （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na₂S·9H₂O晶体。

实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

制备步骤依次为：

① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

仪器A的名称为             。

写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：               。

③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为               。

④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待              时，停止加热，冷却，过滤，即得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。

五、简答题

22. 难度：困难

常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题：

已知：

（1）羟苯水杨胺的化学式为              。

对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是___________。

A．1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应

B．不能发生硝化反应

C．可发生水解反应

D．可与溴发生取代反应

（2）D的名称为               。

（3）A→B所需试剂为              ；D→E反应的有机反应类型是              。

（4）B→ C反应的化学方程式为                      。

（5）F存在多种同分异构体。

①F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是          。

A．质谱仪     B．红外光谱仪    C．元素分析仪    D．核磁共振仪

②F的同分异构体中既能与FeCl₃发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有            种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式                 。