1. 难度:简单 | |
在科学技术发展史上,为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A.合成氨工业 B.金属冶炼 C.石油工业 D.海水综合利用
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2. 难度:简单 | |
使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 A.氢能 B.化石能 C.风能 D.太阳能
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3. 难度:中等 | |
在化学反应 2H2O2 A.质子 B. 电子 C. 原子 D. 分子
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4. 难度:简单 | |
2015 年末,在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快” 的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A. H2 B. CO2 C. N2 D. O2
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5. 难度:简单 | |
当光束通过下列分散系时, 没有丁达尔效应的是 A.雾 B.稀豆浆 C. CuSO4 溶液 D. Fe(OH)3 胶体
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6. 难度:简单 | |
在萃取—分液实验中,振荡分液漏斗的操作正确的是
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7. 难度:简单 | |
标准状况下,44.8 L H2的物质的量为 A. 1.0 mol B. 2.0 mol C. 3.0 mol D. 4.0 mol
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8. 难度:简单 | |
下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是
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9. 难度:简单 | |
水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。 下列与水体富营养化密切相关的元素是 A.C B.O C.P D.S
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10. 难度:简单 | |
下列属于人工合成的高分子化合物是 A.聚氯乙烯 B.淀粉 C. 乙酸乙酯 D.苯乙烯
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11. 难度:中等 | |
实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,其中的“ mol/L”对应的物理量是 A.溶解度 B.质量分数 C.摩尔质量 D.物质的量浓度
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12. 难度:简单 | |
下列能正确表示乙烯结构简式的是 A.C2H4 B.CH2CH2 C.CH2 — CH2 D.CH2= CH2
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13. 难度:简单 | |
下列各组微粒互为同位素的是 A. 1H 和2H B. 14C 和14N C. 37Cl 和37Cl- D. 56Fe2+和56Fe3+
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14. 难度:中等 | |
在钠与水反应的实验操作中,符合化学实验安全规则的是 A.不经切割,直接用大块的钠做实验 B.用手小心抓住钠块投入烧杯中 C.在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D.将剩余的钠块放入废液缸
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15. 难度:简单 | |
为中和酸性污水中的H+,应投入物质的类别为 A.酸 B.酸性氧化物 C.碱性氧化物 D.非金属单质
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16. 难度:简单 | |
为防止新配制的FeCl2溶液变质,应向溶液中加入的物质是 A.碳粉 B.硫磺 C.铜粉 D. 铁粉
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17. 难度:简单 | |
用作调味品的食醋也可用来除水垢,其除垢的有效成分是 A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯
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18. 难度:中等 | |
将下列物质分别投入水中,有气体放出的是 A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3
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19. 难度:中等 | |
配制一定物质的量浓度溶液时,其中一个操作为“ 转移”。下列“ 转移” 操作正确的是
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20. 难度:简单 | |
下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸
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21. 难度:简单 | |
某家用消毒液为无色液体,能漂白有色布条, 该消毒液的有效成分可能是 A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl
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22. 难度:中等 | |
欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的 Al3+ 完全沉淀,应加入过量的 A.氨水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钠溶液
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23. 难度:简单 | |
下列化学反应中,与“ 雷雨发庄稼” 无关的是 A.N2+3H2 B.N2+O2 C.2NO+O2=2NO2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
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24. 难度:简单 | |
通常情况下,不能用铁制容器盛放的是 A.浓硫酸 B.盐酸 C. 汽油 D. 酒精
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25. 难度:中等 | |
从海水中提取溴的“ 空气吹出法” 是先用氯气将溴离子转化为溴单质,然后通入热空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的 A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
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26. 难度:中等 | |
某反应的生成物Y 浓度在2 min 内由0 变成了4 mol/L,则以Y 表示该反应在 2 min 内的平均反应速率为 A.8 mol/(L·min) B.4 mol/(L·min) C.2 mol/(L·min) D.1 mol/(L·min)
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27. 难度:中等 | |
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 A.木炭燃烧:C+O2 B.煅烧石灰石:CaCO3 C.铁的冶炼:Fe2O3+3CO D.电解水:2H2O
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28. 难度:中等 | |
下列有关图所示原电池装置描述正确的是 A.石墨电极作负极 B.铁片上的反应:Fe-2e-=Fe2+ C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极
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29. 难度:中等 | |
在含有 Na+、Cl-、CO32 -离子的溶液中,能大量共存的离子是 A. K+ B. H+ C. Ca2+ D. Ag+
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30. 难度:中等 | |
用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯, 其原理为乙烯能与溴发生 A.取代反应 B.加成反应 C.水解反应 D.聚合反应
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31. 难度:中等 | |
有关氨气“ 喷泉实验”(如图)的现象或结论, 描述正确的是 A.烧杯中水面上升 B.烧瓶内形成蓝色喷泉 C.氨气的密度大于空气 D.氨气极易溶于水
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32. 难度:中等 | |
对可逆反应 2SO2 + O2 A.开始时正反应速率大于逆反应速率 B.平衡时正、逆反应速率相等 C.平衡时正、逆反应速率都为零 D.平衡时 SO2 的转化率小于100%
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33. 难度:简单 | |
下列化合物中,既存在离子键又存在共价键的是 A. HCl B. NaOH C. MgCl2 D. CaO
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34. 难度:中等 | |
下列电离方程式书写正确的是 A.H2SO4=H2+SO42- B.NaOH=Na++O2-+H+ C.Ba(OH)2=Ba2++OH2- D.CaCl2=Ca2++2Cl-
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35. 难度:困难 | |
H2 能在Cl2中燃烧生成 HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。 图为H2、Cl2和HCl 三者相互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是 A.过程 1 放热 B.过程 2 吸热 C.过程 3 放热 D.过程 4 放热
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36. 难度:困难 | |
图是元素周期表的一部分,请回答下列问题。 (1) Z 元素在元素周期表中位于第________族。 (2) Z 的原子半径_________(填“大于”、“小于”或“等于”) Si 的原子半径。 (3) Cl 元素的非金属性比 Z 元素的__________(填“强”或“弱” )。 (4) Z 元素的气态氢化物的化学式为________________。
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37. 难度:中等 | |
四氢硼锂(LiBH4)是一种重要的化学试剂,低温下可与 HCl 气体发生如下反应: 2LiBH4 + 2 HCl 该反应中,LiBH4和B2H6 中的氢元素均显-1价。 请回答下列问题。 (1)LiBH4 中硼元素的化合价为________。 (2)该反应的还原剂为________;4 mol LiBH4 完全反应后共失去________mol 电子。
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38. 难度:困难 | |
苯是一种化工原料和溶剂, 在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。 (1)苯易挥发且有_________,所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。 (2)往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯,充分振荡、静置分层后, 颜色较深的是____________ ( 填“ 上”或“ 下” ) 层。 (3)苯分子中 6个碳原子连接成平面正六边形结构,6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测,苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是__________。
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39. 难度:压轴 | |||||||||||||
某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品, 经了解其来源并查阅相关资料(如下表),初步确认为铜制品。
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。 【猜想假设】 (1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆; 小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的; 小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]; 除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________(只写一个)。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究: (2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。 (3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜,理由是__________________。 (4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5所示装置进行实验。 实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了___________的现象, C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为:__________________。 如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是______________。 【实验拓展】 (5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+],其离子方程式可表示为:___________________________。
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40. 难度:困难 | |
《化学与生活》腐乳是桂林有名的特产之一,请参考图6中的有关信息回答下列问题。 (1)制作腐乳的主要原料是黄豆,黄豆富含人体所需的营养物质主要是_____________。制作腐乳用到了加碘盐,即在食盐中加入_____________(写出碘化合物的名称或化学式)。 (2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸, 故味道鲜美,这些氨基酸的通式为______________。 腐乳虽好但不能作为主食,原因在于腐乳所含的_______类营养素较少,而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。 (3)盛装腐乳的陶罐属于_____________(填“无机”或“有机”)非金属材料制品,陶罐的主要成分为_______酸盐。 (4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。 包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料,由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为: _____________________________。 (5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃,以免造成俗称“___________污染”的环境问题。
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