2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是

A．我国目前使用的主要能源是化石燃料

B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展

D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

2. 难度：简单

下列变化中属于吸热反应的是

A．稀释浓疏酸         B．将胆矾加热变成白色粉末

C．液态水汽化         D．生石灰与水反应生成熟石灰

3. 难度：中等

据2015年10月的地质学报刊载的封面文章介绍，我国科研人员首次在自然界发现金属铀。下列关于铀的一种核素的说法正确的是

A. 的质量数为143    B. 的质子数为235

C. 的中子数与电子数之差为51    D. 与互为同素异形体

4. 难度：中等

下列疏化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是

A．CuS         B．FeS         C．ZnS          D．MgS

5. 难度：中等

美国普林斯頓大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）。下列说法不正确的是

A．CO₂是一种温室气体               B．H₂O属于非电解质

C．HCOOH是一种一元弱酸           D．HCOOH属于有机物

6. 难度：中等

下列物质的水溶液中，除了水分子外,不存在其他分子的是

A．HC1O       B．NH₄NO₃          C．NaF       D．HI

7. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2N_A

B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3N_A

C．1 L 0.1 mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢原子数为0.1N_A

D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为N_A

8. 难度：中等

—定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是

A加入催化剂     B．升高温度       C．恒容，充入氦气     D．恒压，充入氦气

9. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

B．向澄淸石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H₂O

C．向 Ca（C1O）₂ 溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+ H₂O=2HC1O+CO₃^2-

D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜:Ag+NO₃^-+2H⁺=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

10. 难度：简单

化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项	性质	应用
A	镁铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强	制造飞机
B	晶体硅化学性质稳定,能导电	制造光纤
C	稀硫酸能与Fe2O3反应	除去钢铁表面的铁锈
D	NaHCO3受热易分解	作焙制糕点的发酵粉

11. 难度：困难

某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为74，所含氧元素的质量分数约为0．43，且该有机物能与NaOH溶液反应。则该有机物的结构（不包括立体异构）共有

A．1种     B．2种      C．3种        D．4种

12. 难度：中等

卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是

A. 常温下卤素单质均能与水反应生成HXO

B. 从上到下，卤素离子的电子层数依次增多，还原性逐渐增强

C. 从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强

D. 卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO₄

13. 难度：中等

室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

A．HA、BOH均为弱电解质               B． X表示HA或BOH分子

C． 电离常数 K（HA）=K（BOH）             D．该盐溶液pH=4.53

14. 难度：困难

某温度下，反应:H₂（g） + CO₂（g） H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K =9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度	甲	乙
c（H2）/mol • L^-1	0.010	0.020
C（CO2）/mol·L^-1	0.010	0.010

下列判断正确的是

A．平衡时，甲容器中H₂的转化率为60%

B．平衡时，乙容器中H₂的转化率大于60%

C．平衡时，乙容器中c（H₂）是甲容器中的2倍

D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

15. 难度：中等

下列有关0.10mol/L的NH₄Cl溶液的叙述不正确的是

A．c（H⁺）>c（OH^-）                      B．c（NH₄⁺）<c（Cl^一）

C．c（NH₄⁺） +c（H⁺） =c（Cl^-） +c（OH^-）       D．c（NH₄⁺）+c（Cl^-）=0.10mol/L

16. 难度：困难

短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。P、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，常温下0.01mol/L s溶液的pH为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 离子半径:Y>X

B. 还原性:m>p

C. r、s和q中均含有离子键

D. 1 mol p与足量n反应生成气态q，放出的热量为P的燃烧热

二、填空题

17. 难度：困难

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01 mol/L CH₃COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________．

A．水解反应为放热 反应        B．水解反应为吸热反应

C．NH₄NO₃溶于水时放出热量      D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向三份0.01 mol • L^—1的CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体，则CH₃COO^-的水解平衡分别________、_________、_________。（填向“左移动”“向右移动”或“不移动”）

三、实验题

18. 难度：困难

某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br₂，装置如图所示。

（1）仪器M的名称是________。

（2）实验室制取Cl₂在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

（3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

（4）反应过程中Br₂在装置B中与Na₂CO₃反应生成NaBr和NaBrO₃。为使装置A中产生的Br₂尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

（5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H₂SO₄会生成Br₂，该反应的离子方程式为______________。

四、填空题

19. 难度：困难

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10^-5	3.0×10^-8	K1=8.3×10^-3 K2=5.6×10^-6

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、 H₃PO₃溶液中，c（H⁺）最小的是__________。

（2）亚磷酸（H₃PO₃）为二元酸，具有较强的还原性。H₃PO₃的电离方程式为___________。Na₂HPO₃是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。

（3）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。

A．c（H⁺）      B．   C．c（CH₃COO^- ）   D．c（CH₃COOH）

（4）体积均为10mL、c（H⁺）均为10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H⁺）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。

20. 难度：困难

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO（g）＋2CO（g） 2CO₂（g）＋N₂（g）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，T℃时用气体传感器测得恒容密闭容器中不同时间下的NO和CO浓度，其数据如下表（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

（1）达到平衡后，升高温度，N₂的反应速率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）T℃时，CO的平衡转化率为_________；增大压强，NO的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）已知NO的键能为632kJ/mol，CO的键能为1075kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，N≡N的键能为946kJ/mol，则△H=___________。

21. 难度：困难

SOCl₂（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇生成二氧化硫和氯化氢，用途非常广泛。已知：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。

（1）SCl₂的电子式为___________。

（2）上述SOCl₂的制备反应中，生成1molSOCl₂时转移________mol电子。

（3）SOCl₂与足量NaHCO₃溶液反应的离子方程式为____________。

（4）无水AlCl₃是有机反应的催化剂，也是制取无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的原料，可由AlCl₃溶液浓缩结晶得到AlCl₃·6H₂O，再脱水得到AlCl₃。

①若将AlCl₃溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为___________（填化学式）。

②AlCl₃·6H₂O中加入SOCl₂并加热可制得无水氯化铝，其反应化学方程式为____________。

五、实验题

22. 难度：困难

某废催化剂中主要含SiO₂、ZnO、CuS及少量的Fe₃O₄。某同学以该废催化剂为原料制备皓矾（ZnSO₄·7H₂O）和蓝矾（CuSO₄·5H₂O）的实验流程如图所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）滤渣1的主要成分为________（填化学式）。

（2）实验室用浓H₂SO₄配制250mL0.50mol/L硫酸溶液时，不需要用到的仪器是________ （填字母）。

A．玻璃棒   B．胶头滴管    C．漏斗   D．容量瓶   e.天平    f.烧杯

（3）现有KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水等试剂。用所提供的试剂检验滤液1中是否含有Fe²⁺的方法为______________。

（4）向盛有滤渣1的反应器中加入硫酸和H₂O₂溶液时发生反应的化学方程式为____________.（已知滤渣2中含有S）

（5）某同学称取m₁废催化剂进行实验，其中CuS的质量分数为x，实验完成之后，得到m₂gCuSO₄·5H₂O，则铜元素的回收率为________________。（列出计算式即可）。