2016-2017学年四川省高二上11月考试化学卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
已知： ①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol； ②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO的燃烧热为 283 kJ B．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/mol C．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D. CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×1023

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2. 难度：困难
某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

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3. 难度：困难
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( ) A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0 B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ) C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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4. 难度：中等
下列说法正确的是( ) A．25 ℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V 醋酸＜VNaOH B．饱和小苏打溶液中： c(Na+)＝c(HCO3- ) C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 D．室温下，对于0.10 mol·L－1 的氨水，用 HNO3 溶液完全中和后，溶液不显中性

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5. 难度：困难
室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( ) A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝ C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

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6. 难度：困难
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ② 向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( ) A．加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大 B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 C．加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－) D．加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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7. 难度：困难
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )。 A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82 的 NH4HCO3 溶液中： c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) C．浓度均为 0.1 mol·L－1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) D．0.1 mol·L－1 Na2S 溶液与 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)

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8. 难度：困难

(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

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9. 难度：困难
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________(用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)。 (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如下图1所示。 ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是_____________________； ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)＝____________ mol·L－1。 (4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如上图2所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________。

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10. 难度：困难
测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与 I－反应生成 I3－，并在溶液中建立如下平衡： I2+I－I3－。通过测平衡体系中 c(I2)、 c(I－)和 c(I3－)，就可求得该反应的平衡常数。 Ⅰ.某同学为测定上述平衡体系中 c(I2)，采用如下方法：取 V1 mL 平衡混合溶液，用cmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 (1)上述滴定时，可采用________做指示剂，滴定终点的现象是_____________________。 (2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是________(填字母)。 A．方案可行。能准确测定溶液中的 c(I2) B．不可行。因为 I－能与 Na2S2O3发生反应 C．不可行。只能测得溶液中 c(I2)与 c(I3－)之和 Ⅱ.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：已知： ①I－和 I3－不溶于 CCl4； ②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题： (3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为________。 (任写一条) (4)上述测定过程均正常操作，下层液体中碘单质的物质的量浓度是________；若终点读数时俯视滴定管，则会造成所测浓度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)该值。 (5)实验测得上层溶液中 c(I3－)＝0.0049 mol·L－1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I－I3－的平衡常数 K＝________(用具体数据列出计算式即可)。