| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化 B．H3O+、NH4+、[C C．SO32—、CO32—、SiO32—均为平面三角形 D．石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体均含有金属键
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有C－C键的数目为3NA C．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA D. 六方最密堆积的配位数是12，空间利用率是74%
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于晶体的叙述中，不正确的是 A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 B、在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+ C、在氯化铯晶体中,每个Cs+周围都紧邻8个Cl—，每个Cl—周围也紧邻8个Cs+ D、在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子
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| 4. 难度：中等 | |
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下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是( ) A．FeCl3易溶于水 B．液态的FeCl3不导电 C．FeCl3常温下不易分解 D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
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| 5. 难度：中等 | |
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磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是( )
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
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| 6. 难度：中等 | |
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下列对分子及其性质的解释中，不正确的是 A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C. 水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键。 D. 已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而 HClO分子中非羟基氧原子数目为0
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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| 8. 难度：困难 | |
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下列关于晶体的说法正确的组合是 ( ) ①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，已知Ca2+、O2—、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则每个Ti4+和12个O2—相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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| 9. 难度：困难 | |
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下图表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。
（1）其中代表金刚石的是 (填编号字母，下同)，金刚石 （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____ 个； （3）其中表示氯化钠的是 ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有 个； （4）代表氯化铯的是 ，每个铯离子与 个氯 （5）代表干冰的是 ，每个二氧化碳分子与 个二氧化碳分子紧邻； （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示。Mg位于C 和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。
(图2) (图3)
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| 10. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||
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用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的(图3)装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶 （4）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求的中和热△H会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 若用KOH代替NaOH，实验所测的热量会_________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 （5）他们记录的实验数据如下：
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均视为1g·cm-3。 ①根 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。 （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸溶液的体积时仰视读数 C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度
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| 11. 难度：压轴 | |
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原子序数依次递增 （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 ①基态W3+的M层电子排布式为 。 ② （5）下列有关的说法正确的是 。 A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KC D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)
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| 12. 难度：压轴 | |
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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。 请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)： （1）A2D2分子的电子式为____________，属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，E的基态原子的外围电子排布式为____________。 （2）B、C、D三种元素 （3）C元素形成含氧酸酸性强弱：HNO3____________H （4）下列叙述正确的是____________(填序号)。 A． M是极性分子,N是非极性分子 B． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C． N分子中含有6个σ键和1个大π键 D． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 （5）已知:①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示：
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol ②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol 写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECl4和BD气体的热化学方程式：____________________
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