2016-2017学年云南省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，属于强电解质的是

A．CO₂      B．NaOH溶液      C．NH₃.H₂O     D．HCl

2. 难度：中等

已知450℃时，反应 H₂(g) + I₂(g)2HI(g)的K=50，由此推测450℃时，反应2HI(g)H₂(g) + I₂(g) 的化学平衡常数为

A． 50      B． 0.02        C． 100        D． 无法确定

3. 难度：中等

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A．偏高 B．偏低 C．不受影响    D．不能确定

4. 难度：中等

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+ O₂(g)    ΔH₁=571.6kJ·mol^–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H₂O(g) ＝CO(g)+ H₂(g)   ΔH₂=131.3kJ·mol^–1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+ H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)  ΔH₃=206.1kJ·mol^–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH₃减小

D．反应CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g)的ΔH=74.8kJ·mol^–1

5. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

6. 难度：中等

用3块状大理石与30L3mol﹒L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30mL3 mol﹒L^-1盐酸  ②改用30mL6 mol﹒L^-1盐酸

③改用3g粉末状大理石    ④适当升高温度

A．①②④     B．②③④        C．①③④          D．①②③

7. 难度：困难

25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷(C₄H₁₀)气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO₂，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A．16Q       B．8Q       C．4Q       D．2Q

8. 难度：中等

下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述，正确的是

A．实验过程中，用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

B．为了操作方便，可将0.11gNaOH固体迅速投入50mL0.50mol/L的盐酸中进行反应

C．用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度导导致所取盐酸体积偏大

D．为了反应充分进行，使用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应

9. 难度：中等

己知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O₂(g)= 2Al₂O₃(s)    ΔH₁

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)    ΔH₂

下面关于ΔH₁、ΔH₂的比较正确的是

A．ΔH₁>ΔH₂    B．ΔH₁<ΔH₂     C．ΔH₁＝ΔH₂     D．无法计算

10. 难度：困难

某固定体积的密闭容器中，加入—定量的A达化学平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是

A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大     B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变

C．若a＞b＋c时，A的转化率不变           D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

11. 难度：困难

反应2X(g)+Y(g)2Z(g) △H﹤0(正反应为放热反应)，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量ｎ(Ｚ)与反应时间(ｔ)的关系如图所示。则下述判断正确的是

A．Ｔ₁＜Ｔ₂，P₁＜P₂             B．Ｔ₁＜Ｔ₂，P₁＞P₂

C．Ｔ₁＞Ｔ₂，P₁＞P₂             D．Ｔ₁＞Ｔ₂，P₁＜P₂

12. 难度：中等

某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g), 若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%         B．40%         C．60%           D．80%

13. 难度：困难

在一个容积为VL的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1           B．2             C．3             D．4

14. 难度：中等

一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)                 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)                 D．0.4mol／(L·min)

15. 难度：中等

25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离的H⁺浓度是

A．1×10^-7mol﹒L^-1          B．1×10^-12mol﹒L^-1

C．1×10^-2mol﹒L^-1          D．1×10^-14mol﹒L^-1

16. 难度：困难

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ﹒mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 molCO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．3 min时，CO₂的消耗速率等于用CH₃OH生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H₂的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝0.075 mol﹒L^-1﹒min^-1

17. 难度：困难

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol﹒L^-1

二、填空题

18. 难度：困难

（1）实验测得，4g甲醇液态在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出90kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（2） 已知反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值：_________________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：

C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-393.5kJ·mol^-1 ①

2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(I)     △H₂=-571.6kJ·mol^-1 ②

2C₂H₂(g)+5O₂(g)== 4CO₂(g)+2H₂O(I)    △H₃ =-2599kJ·mol^-1③

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变：____________。

19. 难度：困难

某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

20. 难度：困难

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度℃	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的转化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）能判断该反应是否达到平衡状态的是

A．容器的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．混合气体中SO₃的浓度不变

D．C(SO₂)=C(SO₃)

E．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)

F．v_正(SO₃)=2v_逆(O₂)

（2）某温度下经2min反应达到平衡后C(SO₂)=0.08mol·L^-1,

①此时的温度为           ℃

②若将平衡反应混合物的压强增大1倍(假如体积可变)，此时Qc为              (可用分数表示)，平衡将          向移动。

21. 难度：困难

尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH₂)₂和H₂O，在120℃、催化剂作用下发生反应：CO(NH₂)₂ (s) + H₂O(g)2 NH₃(g)+CO₂(g)  △H >0。该反应的化学平衡常数的表达式K=              。

关于该反应的下列说法正确的是         

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．降低温度使CO(NH₂)₂的转化率增大

D．达到平衡后，再充入少量H₂O，重新达到平衡，H₂O的转化率会减小

（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH₃和CO₂，发生反应：CO₂(g) +2NH₃(g)CO (NH₂)₂ (s) +H₂O(g)，混合气体中NH₃的体积分数[φ(NH₃)]随时间变化关系如图所示。

则a点的正反应速率V_正(CO₂)_________ b点的逆反应速率V_逆(CO₂)(填“>”、“=”或“<”)；氨气的平衡转化率是___________ 。

三、实验题

22. 难度：困难

环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加固剂MnSO₂溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振荡摇匀，使之充分反应，其反应式为：2Mn²⁺＋O₂＋4OH^-＝2MnO(OH)₂(该反应极快)

②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用bmol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定(以淀粉为指示剂)，共消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。有关反应式为：

MnO(OH)₂+2I^-+4H⁺＝Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^-＋S₄O₆^2-

试回答：

（1）水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)为_____________；

（2）滴定(I₂和S₂O₃^2-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由___________色变为__________色；

（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后加滴定剂Na₂S₂O₃溶液，导致测定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_____________(填偏低、偏高、无影响)；

四、填空题

23. 难度：困难

在温度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积K_w＝__________。

（2）b＝__________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀量正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为__________。