| 1. 难度：简单 | |
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在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于 A．糖类 B．蛋白质 C．无机盐 D．油脂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3- C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH
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| 3. 难度：中等 | |
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在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5% C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%
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| 4. 难度：困难 | |
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亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0 B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6 D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于物质的检验说法正确的是 A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下都能用铝制容器贮存 B．露置在 C．常温下都能与铜较快地反应 D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高
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| 7. 难度：中等 | |
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在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A．1：2 B．8：1 C． 1：1 D．80：108
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| 8. 难度：中等 | |
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下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是 A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．分液
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| 9. 难度：简单 | |
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下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色 B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色 C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
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| 10. 难度：简单 | |
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下列不是离子化合物的是 A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
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| 11. 难度：简单 | |
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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是
A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 B．NH4HCO3 C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO
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| 12. 难度：简单 | |
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下列描述的元素中，一定属于主族元素的有 A. 元素的原子最外层电子个数为2 B. 元素的原子最外层电子个数为6 C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D. 阴离子RO4﹣中R元素
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| 13. 难度：简单 | |
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健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是 ①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的； ②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病； ③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物； ④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成； ⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。 A．①②③④ B．只有②④⑤ C．只有④⑤ D．只有②③⑤
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| 14. 难度：简单 | |
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为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是 A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水
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| 15. 难度：简单 | |
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外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于 A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族 C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组元素的性质递变情况错误的是 A. N、O、F原子最外层电子数依次增加 B. N、O、F原子半径依次增大 C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高 D. Li、Na、K的金属性依次增强
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| 17. 难度：简单 | |
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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是 A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同 C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径 D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
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| 18. 难度：中等 | |
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下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca(OH)2 A． ①②③④ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥ D． ②③⑤
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| 19. 难度：中等 | |
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下列有关化学研究的正确说法是 A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同 C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律 D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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| 20. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铝 B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaC D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键 ②共价化合物可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在化学键 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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| 22. 难度：中等 | |
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇 B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸 C．1－氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷 D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯
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| 23. 难度：中等 | |
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下列实验方法或操作能达到实验目的的是
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| 24. 难度：中等 | |
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下列装置能达到实验目的的是
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| 25. 难度：简单 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 26. 难度：中等 | |
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是: A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
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| 27. 难度：中等 | |
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在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+1 A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂
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| 28. 难度：困难 | |
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某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－
A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O B．b点时，反应处于化学平衡状态 C．a点时，盐桥中K+向左移动 D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－
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| 29. 难度：困难 | |
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某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g）
A．反应速率a>b>c B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
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| 30. 难度：中等 | |
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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是 A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH-)>c(H+) C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
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| 31. 难度：困难 | |
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实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀 ⑤装 ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________. （2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________. （3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________. （4）误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”) ①容量瓶中原来含有少量蒸馏水( ) ②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容 ③定容时仰视液面( ) （5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．
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| 32. 难度：压轴 | |||||||||||||
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Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。 现实验室欲制取Na2S ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。 ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。 ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 ⑤进行减压过滤并干燥。 （1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 （2）步骤④应采取的操作是 、 。 （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。 （4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。
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