2017届宁夏高三上学期统练三化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用。下列有关奥运材料的说法不正确的是( )

A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水

B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毐作用

C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑

D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆屈于有机高分子材料

2. 难度：简单

已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B．—定条件下在密闭容器中2molSO₂与2molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A

C．将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

D．已知C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯与H₂加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳碳双键的数目为N_A

3. 难度：简单

下列冇关实验操作说法中，正确的是

A. 配制1L0.1mol/LNaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl

B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50

C. 用酸式滴定管蛩取25.00ml髙锰酸钾溶液

D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质

4. 难度：中等

下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的

B．对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显

C．决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强

D．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓疏酸，对增大化学反应速率明显有效

5. 难度：困难

科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能世密度极高，效率达到90%以上，电池中添加碘化锂(LiI)和微量水。工作原理如图所示，总反应为：O₂+4LiI+2H₂Og2I₂+4LiOH。对于该电池的下列说法不正确的是

A．充电时阴极反应为LiOH+e^-=Li+OH^-

B．充电时Li⁺从阳极区移向阴极区

C．放电时正极反应为O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-=4LiOH

D．放电时负极上I^-被氧化

6. 难度：中等

已知：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) △H，有关数据如下:

下列说法不正确的是( )

A．根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H<0

B．保持其他条件不变，SO₂的平衡转化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大压强、降低温度能提高SO₂的转化率

D．SO₃的稳定性随温度的升高而降低

7. 难度：中等

下列说法正确的是( )

A．常温下.NH₄Cl溶液加水稀释，增大

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小

C室温下稀释0.1mol/LCH₃COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小

D．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的原理是加热促进Fe³⁺水解

8. 难度：中等

常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、CO₃^2-

C．c(H⁺)/c(OH^-)>10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反位

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H₁-△H₂

10. 难度：中等

常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A．盐酸中的c(Cl^-)醋酸溶液中的c(CH₃COO^-)相等

B．分别与足量CaCO₃反应，放出的CO₂—样多

C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl^-)<c(CH₃COO^-)

D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)

11. 难度：简单

在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．NH₄⁺+2H₂ONH₃•H₂O+H₃O⁺       B．HCO₃^-+H₂OH₃O++CO₃^2-

C．NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-           D．Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO

12. 难度：困难

常温时，将a₁mL，b₁mol/L的CH₃COOH溶液加入到a₂mL,b₂mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是( )

A．如果a₁b₁=a₂b₂，则混合溶液的pH>7

B．如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

C．如果a₁=a₂,b₁=b₂，则混合液液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．如果a₁=a₂,且混合溶液的pH<7,则b₁>b₂

13. 难度：中等

室温下，甲溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L，乙溶液中由水电离出的H⁺浓度为10^-2mol/L。下列说法中正确的是( )

A．甲、乙两溶液的pH不可能相同

B．甲、乙两溶液中分别加入A1粉都会产生H₂

C．HCO₃^-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D．甲不可能是盐溶液.乙不可能是酸或碱溶液

14. 难度：困难

常温下，向IL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH₄⁺与NH₃·H₂O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH^-)-n(H⁺)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H⁺)/c(NH₄⁺)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH^-)>c(Cl^-)-c(NH₃·H₂0)

15. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．物质的量浓度相等的①NH₄C1、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄A1(SO₄)₂三种溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为：③>②>①

C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C₆H₅ONa溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(CO₃^2-)+c(OH^-)

16. 难度：简单

在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH₃OOH溶液与10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是( )

A．CH₃OOH的物质的量

B．溶液中的n(H⁺)

C．用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积

D．溶液的导电能力

17. 难度：困难

常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.10mol/LCaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是( )

A．c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)=c(Ca²⁺)

B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

C．c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(Cl^-)

D．反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂CO₃

18. 难度：困难

25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

19. 难度：困难

20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl₂)越大

B．PbCl₂能与一定浓度的盐酸反应

C．x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺)相等

D．往含Pb²⁺的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb²⁺完全转化为PbCl₂(s)

20. 难度：困难

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=11的某一元碱溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=10。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是( )

A．溶液的体积：10V_甲≤V_乙

B．水电离出的OH^-浓度：10c(H⁺)_甲=c(H⁺)_乙

C．若分别用等浓度的HCl溶液完全中和，所得溶液的PH:甲≤乙

D．若分别与5mLpH=3的HCl溶液反应，所得溶液的pH:甲≤乙

21. 难度：困难

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZ

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10^-5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^-)>c(Y^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H⁺)=c(Y^-)+c(Z^-)+c(OH^-)

二、填空题

22. 难度：困难

CH₄和H₂O(g)可发生催化重整反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。

（1）已知：①2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)△H₁=akJ/mol

②CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)△H₂=bkJ/mol

③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H₃=ckJ/mol

④CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)△H₄

由此计算△H₄=________kJ/mol

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH₄和1molH₂O(g)，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时.c(CH₄)=0.5mol/L

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v(H₂)=____________。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

③当温度升高到(T+l00)℃时，容器中c(CO)=0.75mol/L，则该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH,其反应为：CO(g)+2H2(g)CH₃OH(g)。按n(CO):n(H₂)=1:2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

①P₁__________P₂(填“<”“>”或“=”)

②在C点时，CO转化率为____________。

三、实验题

23. 难度：困难

配制某补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，为测定该补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计用滴定法(用酸性KMnO₄溶液滴定)，主要步骤如下：①取一定量补血剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配制成250mL待测溶液；②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的0.0100mol/LKMn0₄溶液滴定至终点，记录消耗KMnO₄溶液体积，重复一到两次实验。(已知：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

（1）配制250mL待测溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需_________(填仪器名称)；滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睹注视__________；当看到_________时，达滴定终点；

（2）滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测定结果_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测定的结果_____________。

四、填空题

24. 难度：困难

利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K₁闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

25. 难度：困难

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答:

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析.如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸____________________。

（2）不考虑其它组的实验结果.单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_________(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是___________。

（3）丙组实验结果分析，HA是___________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=__________mol/L。

26. 难度：压轴

（1）一定温度下，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=6.0×10^-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加人Na₃P0₄，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10^-5mol/L)时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH₃·H₂O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_________________。

	Ca^2+	Mg^2+	Fe^3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列叙述正确的是

A．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)都变小

C．溶液中析出CaSO₄固体沉淀.溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2-)比原来的大