2017届山东省东营市高三上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是(    )

A．AgNO₃溶液、CCl₄、BaCl₂溶液    B．Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液、H₂S溶液

C．SO₂气体、KOH溶液、镁粉        D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液

2. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是(    )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)₃胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HT[

③同素异形体：C₆₀、碳纳米管、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤        B．③④⑤        C．③④⑥       D．①②③④⑤⑥

3. 难度：中等

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(  )

①SiO₂ ②H₂SiO₃   ③Fe(OH)₃   ④CuS    ⑤FeCl₂  ⑥ CaSiO₃

A．②④      B． ②④⑤     C．②③④⑤       D．②④⑥

4. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(    )

A．用图1装置制取并收集干燥的NH₃

B．用图2所示装置可除去NO₂中的NO

C．用图3所示装置可分离CH₃COOC₂H₅和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

5. 难度：中等

下列离子方程式正确的是(    )

A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应： Fe₃O₄+8H⁺ =Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．向Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：

Ba²⁺＋OH^－＋H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D．NaHS溶液呈碱性：HS^-+H₂O H₃O⁺+OH^-+ S^2-

6. 难度：中等

某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是(    )

A．x＞z              B．x=y=z          C．x=z             D．x＜z

7. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项正确的是(    )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ..
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、Br2
③	MnO2......	Cl2 、Mn^2+...

A．第①组反应的其余产物为H₂O

B．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^－  > Fe³⁺>Cl₂ >Br₂

D．第②组反应中Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为3：2

8. 难度：困难

下列说法中不正确的是(    )

A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－能大量共存

B．在含有0.1mol·L^－1 Fe³⁺的溶液中：SCN^－、Cl^－、K⁺不能大量共存

C．在含有HCO₃^－、SO₃^2－、S^2－、CH₃COO^－四种阴离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，

CH₃COO^－浓度变化最小

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- = BaSO₄↓+2H₂O

9. 难度：困难

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是(    )

A.X元素可能为Al               B.X元素可能为金属，也可能为非金属

C.反应①和②互为可逆反应       D.反应①和②一定为氧化还原反应

10. 难度：困难

将几滴KSCN(SCN^－是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法中不正确的是(    )

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪色的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．②中红色褪色的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

11. 难度：困难

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^－、N₂、Cl^－六种离子。在反应过程中测得ClO^－和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是(    )

A．还原剂是含CN^－的物质，氧化产物不只有N₂

B．氧化剂是ClO^－，还原产物是HCO₃^－

C．参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．标准状况下若生成2.24LN₂则转移电子为1mol

12. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．KAl(SO₄)₂中滴加Ba(OH)₂使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

13. 难度：中等

(l)＝H₂O(g)    △H₁＝a kJ·

(2)＝2H₂O(g)   △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)     △H₃＝c kJ·

(4)＝2H₂O(l)    △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是(  )

A．a＜c＜0    B．b＞d＞0    C．2a＝b＜0    D．2c＝d＞0

14. 难度：简单

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(   )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

15. 难度：困难

目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺ 导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS Na₂Sx，以下说法正确的是(    )

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，钠极发生还原反应

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．充电时，阳极发生的反应是Sx ^2--2e^-= xS

16. 难度：困难

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是(    )

A．参加反应的H₂SO₄为0.2mol              B．参加反应的NaOH约为0.27mol

C．加入铝粉的质量A＝5.4                  D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

17. 难度：困难

在Na⁺浓度为0.9 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

阳离子	K^+、Ag^+、Mg^2+、Ba^2+
阴离子	NO3^-、CO3^2-、SiO3^2-、SO4^2-

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g；III．在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象，下列说法不正确的是(    )

A．K⁺一定存在，且c(K⁺)≤1.3mol·L^－1

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO₃^2－+2H⁺=H₂SiO₃↓

D．实验III能确定一定不存在SO₄^2－

18. 难度：困难

图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列对应的曲线错误的是(    )

A．向NaAlO₂溶液中滴入HC1至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

19. 难度：困难

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是(    )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^－)可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为11：2：1

20. 难度：困难

已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92g，经如下处理：

下列说法不正确的是

①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

②V=224mL  ③V=336mL

④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol

⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol

A．①③      B．①③④    C．②④⑤   D．③④⑤

21. 难度：困难

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是(    )

A．在含Ba(OH)₂、KOH的混合溶液中缓慢通入CO₂： Ba(OH)₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃

B．在含NH₄^＋、Al^3＋、H^＋的溶液中逐滴加入KOH溶液：H^＋、Al^3＋、NH₄^＋、Al(OH)₃

C．在含AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：OH^-、AlO₂^-、Al(OH)₃、CO₃^2-

D．在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

22. 难度：中等

按下图所示装置进行实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴应表示(  )

①c(Ag^＋)   ②c(NO)   ③a棒的质量

④b棒的质量   ⑤c(H^＋)

A．①③    B．③④    C．①②④    D．①②⑤

23. 难度：困难

实验发现，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48 mL

C．b点与a点的差值为0．05 mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

24. 难度：中等

向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol·L^－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为(  )。

A．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol^－1

B．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s) ΔH＝－18 kJ·mol^－1

C．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s) ΔH＝－73 kJ·mol^－1[来源

D．Ba^2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO₄(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol^－

二、填空题

25. 难度：简单

已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

26. 难度：困难

在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右：

(1)外电路电子流动方向：由          流向         (填字母A 或B)。

(2)空气极发生反应的离子方程式是             。

(3)以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^‑ 转移，有           g 精铜析出。

27. 难度：中等

(1)由金红石TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂TiCl₄Ti

已知：① Cs＋O₂g＝CO₂g；   H＝3935 kJ·mol^1

② 2COg＋O₂g＝2CO₂g；   H＝566 kJ·mol^1

③ TiO₂s＋2Cl₂g＝TiCl₄s＋O₂g；   H＝+141 kJ·mol^1

则TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs＝TiCl₄s＋2COg的H＝                 。

(2)已知：①Zn(s)＋1/2 O₂(g)＝ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ/mol

②Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)；ΔH＝－317.3 kJ/mol

则1 mol Ag(s)和足量O₂(g)完全反应生成Ag₂O(s)时，放出的热量为             kJ。

28. 难度：中等

盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

29. 难度：困难

A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：

(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB     HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氢化物的稳定性HB     HE。

(2)物质乙的电子式为         ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO₂反应的化学方程式：____________________________      。

(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反应的离子方程式：______________________________。

(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：___________。

三、推断题

30. 难度：困难

某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、NH₄^＋ 、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)溶液X中除了H⁺一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。

(2)产生气体A的离子方程式为________________________________。

(3)转化⑥发生反应的现象为__________________________________。

(4)转化⑦中的离子方程式为___________________________________。

(5)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O₂与D的物质的量之比为________。