2017届重庆八中高三上学期定时训练14化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

2. 难度：中等

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述正确的是（   ）

A．电池放电时正极上有气泡产生   B．电池放电时Cl^-由负极向正极迁移

C．正极反应式为Ag++e-=Ag       D．负极副反应为Mg+H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

3. 难度：困难

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+ Li_xC₆＝LiCoO₂+C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（   ）

A．放电时，Li⁺在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为Li_xC₆-xe-=xLi⁺+C₆

C．充电时，若转移lmole^-，石墨C₆电极将增重7xg

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe^-= Li_1-xCoO₂+Li⁺

4. 难度：困难

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两瑞隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（   ）

A．通电后中间隔室的SO₄^2－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品

C．负极反应为2 H₂O–4e^–=O₂+4H⁺，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

5. 难度：中等

锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶滚为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+ 4OH^-+2H₂O=2Zn(OH)₄^2-。下列说法正确的是（   ）

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH^--2e^-=Zn(OH)₄^2-

B．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

C. 充电时，电解质溶液中c(OH^-)逐渐减小

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

6. 难度：困难

金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M(OH)_n。己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（   ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al-空气电池理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mⁿ⁺+nO₂+2nH₂O+4ne^-=4M(OH)_n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

7. 难度：困难

煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，则下列列断不正确的是（   ）

A.据图可知，阳极反应式为SO₄^2--2e^-＝SO₂↑+O₂↑

B.SO₂在阴极与O₂反应生成硫酸根，则方程式为SO₂+O₂+2e^-= SO₄^2-

C.阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气

D.CO₂不参与电极反应，净化器中CO₂浓度升高

二、填空题

8. 难度：压轴

化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe＋2H₂O+2OH^-=FeO₄^2-+3H₂↑,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只有在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在__________（城 “阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________。

③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_____________。

9. 难度：困难

蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO₂＋Fe +2H₂O=Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO₂   B．Fe    C. Fe(OH)₂                      D.Ni(OH)₂

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-34，Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni²⁺和0.1mol/LFe³⁺，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe³⁺沉淀完全，Ni²⁺不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

10. 难度：困难

（1）某N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为___________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N2H4的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变)。

（2）①利用反应NO₂＋NH₂―→N₂＋H₂O(未配平)消除NO₂的简易装置如图所示。电极b的电极反应式为______________；消耗标准状况下4.48 L NH₃时，被消除的NO₂的物质的量为________mol。

②合成氨的原料气需脱硫处理。一种脱硫方法是：先用Na₂CO₃溶液吸收H₂S生成NaHS；NaHS再与NaVO₃反应生成S、Na₂V₄O₉和物质X。NaHS再与NaVO₃反应的化学方程式为____________。