2016-2017学年陕西省高二上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：中等

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小

B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大

D．溶液的pH增大

3. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )。

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

B．c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中的c(H^＋)是0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中c(H^＋)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

4. 难度：简单

用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为 (  )。

A. 量筒    B. 容量瓶    C. 滴定管    D. 以上均不对

5. 难度：中等

“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H^＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑是酸碱反应

B．ClO^－＋H₂O===HClO＋OH^－是酸碱反应

C．碱性强弱顺序：ClO^－＞OH^－＞CH₃COO^－

D．HCO既是酸又是碱，NH₃既不是酸又不是碱

6. 难度：中等

下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释

④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合

A．①④⑤       B．①②④       C．②③       D．②④⑥

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

B．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

8. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                   D．υ(A)=0.15 mol / L·s

9. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

10. 难度：中等

下列各组物质的燃烧热相等的是

A．C₂H₄和C₃H₆ B．1mol碳和3mol碳  C．白磷和红磷    D．淀粉和纤维素

11. 难度：困难

有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(  )

A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q

B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

12. 难度：中等

如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(    )

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

13. 难度：中等

已知某温度下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L^－  的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.先增大再减小

C.c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^－)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH₃COO^－)

14. 难度：中等

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（    ）

A．偏低1%      B．偏高1%      C．无影响      D．偏高0.1%

15. 难度：中等

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·L^－1·min^－1

C．B的转化率为50%

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

16. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热也是△H＝－57.3kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g) △H＝+566kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

17. 难度：中等

准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是(  )

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

18. 难度：中等

液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA^＋＋B^－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10^－14，K(35 ℃)＝2.1×10^－14。则下列叙述正确的是  (  )。

A．c(A^＋)随温度升高而降低

B．在35 ℃时，c(A^＋)＞c(B^－)

C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)

D．AB的电离是吸热过程

19. 难度：中等

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(  )

A．升高温度             B．加水稀释

C．增大Fe^2＋的浓度        D．常温下加压

20. 难度：中等

已知25℃、101kPa条件下：

①4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ•mol^－1

②4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ•mol^－1  由此得出的正确结论是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol^－1

21. 难度：中等

在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时生成1mol B₂

C．容器内A₂、B₂、AB₃的物质的量之比为1:3:2

D．容器内总压强保持不变

22. 难度：中等

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小体积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．使用催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，成千上万倍地增大化学反应的速率

23. 难度：中等

由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．1174.7kJ/mol     B．700.2kJ/mol      C．541.4kJ/mol   D．391.6 kJ/mol

24. 难度：困难

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂              B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强                D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

25. 难度：困难

完全燃烧一定量的无水C₂H₅OH，放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO₂，消耗50mL时，生成等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃。则燃烧1mol无水C₂H₅OH时放出的热量为

A.10Q              B. 5Q            C.0.1Q               D. 0.2Q

二、填空题

26. 难度：困难

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示             、            ，E的大小对该反应的反应热           （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点           （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）图中△H=              kJ·mol^-1；

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H= - 24.8kJ／mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H= - 47.2kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H= +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

27. 难度：困难

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加            mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加           mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加              mL。

三、实验题

28. 难度：困难

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品__________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值          （填“偏大”、“偏小”、“无“影响”）。

（4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量           （填“相等”、“不相等”），所求中和热            （填“相等”、“不相等”），简述理由                          。

四、填空题

29. 难度：困难

向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)

(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________ mol·L^－1·min^－1。

(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)＝3.5 mol·L^－1·min^－1；乙：v(Y)＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v(Z)＝4.5 mol·L^－1·min^－1；丁：v(X)＝0.075 mol·L^－1·s^－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)______ ______。

(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡__________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡____________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(     )

A．无法确定          B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者  D．前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为___________________。

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。