| 1. 难度：中等 | |
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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| 2. 难度：中等 | |
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下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A．由 Zn 和稀 H2SO4反应制取氢气 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C． Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解
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| 3. 难度：中等 | |
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下列相关叙述正确的是（ ） A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) C. H2SO4(aq)+ 2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l） △H=-114.6 kJ•mol-1 为 H2SO4和 NaOH 反应的中和热对应的热反应方程式 D．由 C(石墨)＝C(金刚石)； △H= +1.9 kJ·mol－1 可知， 金刚石比石墨能量高
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| 4. 难度：中等 | |
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中， △H1>△H2的是 ( ) A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H2 B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)△H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)△H2
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| 5. 难度：中等 | |
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标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知 H﹣H， H﹣O 和O=O 键的键焓△H分别为 436kJ•mol﹣1、 463kJ•mol﹣1 和 495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O(g) ═H2(g)+1/2O2(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1 B．H2O(g)═H2(g)+1/2O2(g) △H=+485kJ•mol﹣1 C．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=+485kJ•mol﹣1 D．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=﹣485kJ•mol﹣1
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| 6. 难度：困难 | |
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已知 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol； CO(g)＋1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出 113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶3
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| 7. 难度：中等 | |
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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( ) A．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 B．烧杯中填充碎纸屑是为了防止能量损失，减小误差 C．用 0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与 0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒
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| 8. 难度：中等 | |
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在 A(g)+pB(g) ⇌qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ） A．pq/mt mol/(L•s) B.mt/pqmol/(L•s) C．mp/qtmol/(L•s) D.tp/mqmol/(L•s)
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ） A．铁与硝酸反应时，其他条件一定时，硝酸越浓，反应速率越快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在 2SO2+O2⇌2SO3反应中加入18O2，达到平衡后 SO2中不可能含有18O D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率
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| 10. 难度：中等 | |
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把下列4 种Na2S2O3溶液和相应体积的水，分别加入4个盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的烧杯中，此时， Na2S2O3和H2SO4缓慢地进行反应： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出现明显浑浊的是（ ） A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸馏水 B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸馏水 C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水 D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸馏水
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能， 但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
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| 12. 难度：中等 | |
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在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦
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| 13. 难度：困难 | |
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将2.0mol SO2 气体和2.0mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时 SO3为 n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时 SO3等于 n mol 的是（ ） A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3 B.4.0molSO2+1.0molO2 C. 2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3 D.3.0mol SO2+1.0molO2+1.0molSO3
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| 14. 难度：中等 | |
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COCl2(g) A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
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| 15. 难度：中等 | |
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在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) A.x=3 B.A 的转化率为 50% C.平衡时 3V正(A)=2V逆(C) D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
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| 16. 难度：中等 | |
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右图表示反应 N2(g)＋3H2(g)
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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| 17. 难度：中等 | |
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．在合成氨的工业生产中要及时将生成的氨分离出去 B．对 2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 D．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上不宜采用高温
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| 18. 难度：中等 | |
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在一定温度下，反应 H2(g) +X2(g) ⇌2HX(g)的平衡常数为100，若将1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于（ ） A.17% B.5% C.25% D.33%
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| 19. 难度：困难 | |
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某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图2可知，该反应 m+n＜p C．图3中，表示反应速率 v正＞v逆的是点 3 D．图4中，若 m+n=p，则 a 曲线一定使用了催化剂
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| 20. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B．NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ； ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．体系有自发的从无序转化为有序的倾向
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| 21. 难度：中等 | |
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下列电离方程式中，错误的是（ ） A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42- B．HF C．CH3COONH4
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| 22. 难度：中等 | |
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已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH A．加少量烧碱溶液 B．降低温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
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| 23. 难度：中等 | |
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下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质 B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 D．AgCl，BaSO4在水溶液中都难溶， 它们都为弱电解质
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| 24. 难度：中等 | |
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下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ） ①0.1mol / L 醋酸溶液的 pH=2.1 ②醋酸能与水任意比例互溶 ③10 mL 1 mol/L 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应 ④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱 ⑤醋酸与碳酸钠反应放出 CO2 A．①⑤ B．①④ C．②④ D．①④⑤
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| 25. 难度：困难 | |
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（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。 （2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。 （3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。 已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1 N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1 写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
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| 26. 难度：困难 | |
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研究发现某些金属离子如 Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较 MnO2与 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验。 请回答相关问题：
（1）定性分析：图甲可通过观察__________（填写相关实验现象）， 定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3 改为 Fe2(SO4)3 或者将 CuSO4 改为 CuCl2 更为合理，其理由是______________。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。检查乙装置气密性的方法是_____________，实验中需要测量的数据是___________。 （3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示． ①实验时放出气体的总体积是_______mL， 反应放出气体所需时间约为_________min。 ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：______________。 ③计算 H2O2 的初始物质的量浓度为__________mol/L。（保留两位有效数字）
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| 27. 难度：困难 | |
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I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色) Ⅱ．在两支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2 气体，将针筒前端封闭（存在2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）平衡体系）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3 处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①推进针筒后颜色变深，一段时间后又变浅的原因是______________； ②第二支针筒最终比第一支针筒气体颜色深的原因是_____________； Ⅲ. 现有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH ①若三种溶液的物质的量浓度相同，其 C(H+)从大到小依次为____________；（用字母序号表示，下同） ②若三种溶液的的 C(H+)相同，取等体积上述三种溶液，分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_____________。
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| 28. 难度：困难 | |
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反应 A(g)
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数 K（T1）_______K（T2）．（填“大于”、 “小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则： ①该反应的平衡常数的表达式K=_______________。 ②平衡时体系总的物质的量为________________。 ③反应在0～5min 区间的平均反应速率 v(A)=____________.。 （3）在题（2）的平衡体系中继续加入1mol 的A，平衡向___________（填“正方向”“逆方向”或“不”）移动，A 的转化率___________（填“增大”“减小”或者“不变”）。
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