2016-2017学年陕西西安中学高二实验班上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第 117 号元素符号暂时定为Up，下列关于和说法中正确的是

A. 和是两种元素

B. 和互为同位素

C. 和质子数不同、中子数相同

D. 和质量数相同、电子数不同

2. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①CaCl₂ 和Na₂S    ②Na₂O 和 Na₂O₂     ③CO₂和 CS₂     ④HCl 和 NaOH

A．①②      B．②③       C．①③       D．②④

3. 难度：困难

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C. CaY₂ 与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂

D. CaX₂、CaY₂和CaZ₂ 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

4. 难度：中等

已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C. 元素D和E可形成共价化合物

D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键

5. 难度：中等

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度            B．反应体系的压强

C．正、逆反应的速率            D．反应物的转化率

6. 难度：中等

反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45mol·L^－1·min^－1

②v(B)＝0.6mol·L^－1·s^－1

③v(C)＝0.4mol·L^－1·s^－1

④v(D)＝0.45mol·L^－1·s^－1

下列有关反应速率的比较中正确的是

A． ④>③＝②>①    B． ④<③＝②<①      C． ①>②>③>④    D． ④>③>②>①

7. 难度：中等

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX               B．t₁ 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍

C．t₂ 时，正、逆反应速率相等                  D．t₃ 时，逆反应速率大于正反应速率

8. 难度：中等

在恒温、恒压下，a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为 1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当 2v _正(A)＝v _逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

9. 难度：中等

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A． 2N₂(g)＋O₂(g)=2N₂O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol^－1

B． Ag(s)＋1 2Cl₂(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol^－1

C． HgO(s)=Hg(l)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

D． H₂O₂(l)=1/2O₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝－98 kJ·mol^－1

10. 难度：中等

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B 的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D．增加 B，B 的平衡转化率增大

11. 难度：中等

在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

A．熔融状态下的NaHSO₄电离：NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

B．H₂CO₃的电离：H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

C．Fe(OH)₃的电离：Fe(OH)₃Fe^3＋＋3OH^－

D．水溶液中的NaHSO₄电离：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^－

12. 难度：困难

在体积都为1 L，pH 都等于2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

13. 难度：中等

下列说法错误的是

A．0.1 mol·L^－1 的 CH₃COOH 溶液中，由水电离的 c(H^＋)为 10^－13mol·L^－1

B．pH＝2 与 pH＝1 的 CH₃COOH 溶液中 c(H^＋)之比为 1∶10

C．等体积 pH＝12 的 NaOH 溶液和 pH＝2 的 CH₃COOH 溶液混合，混合后溶液 pH＜7

D．1 mol 醋酸分子中含有共价键的个数为 8N_A

14. 难度：简单

用某种仪器量取液体体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为 y mL，若 x＞n＞y，则所用的仪器可能为

A. 量筒    B. 容量瓶    C. 滴定管    D. 以上均不对

15. 难度：中等

将TiO₂ 转化为 TiCl₄ 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

则反应 TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)=TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH 是

A．＋80.5 kJ·mol^－1       B．＋30.0 kJ·mol^－1       C．－30.0 kJ·mol^－1      D．－80.5 kJ·mol^－1

16. 难度：中等

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH<0,则白磷比红磷稳定

B．已知 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol^-1

C．已知 2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a   2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=b,则 a>b

D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1,则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量

17. 难度：中等

常温下，下列叙述不正确的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液一定显酸性

B．pH＝3 的弱酸溶液与 pH＝11 的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5 的硫酸溶液稀释到原来的 500 倍，稀释后 c(SO₄^2－)与 c(H^＋)之比约为 1∶10

D．中和 10 mL 0.1 mol/L 醋酸与 100 mL 0.01 mol/L 醋酸所需 NaOH 的物质的量不同

18. 难度：困难

如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ( )。

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L^－1

B．P 点时恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

19. 难度：简单

区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是

A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置      B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C．加蒸馏水后振荡，静置                D．加硝酸银溶液后振荡，静置

20. 难度：中等

具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A1.3 g，则A 的相对分子质量约为

A．98      B．116      C．158      D．278

21. 难度：简单

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

A．溶液中所有离子的浓度都减小       B． CH₃COOH 的电离程度变大

C．水的电离程度变大                 D．溶液的pH 增大

22. 难度：中等

已知化学反应 A₂(g)＋B₂(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量

B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量

二、填空题

23. 难度：压轴

有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

元素	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质
Y	含 Y 元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；

（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。

（4）元素X与氢可形成分子式为X₂H₄的燃料，X₂H₄结构式为________________；

已知：X₂(g)＋2O₂(g)=2XO₂(g) △H＝＋68kJ·mol^－1

X₂H₄(g)＋O₂(g)=X₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－534kJ·mol^－1

写出气态 X₂H₄和 XO₂反应生成 X₂和水蒸气的热化学方程式___________。

24. 难度：压轴

Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

回答下列问题：

（1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

（2）x＝___________。

（3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

（4）下列说法正确的是______________。

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56mol·L^－1

Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

（1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

（2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

三、实验题

25. 难度：压轴

Ⅰ． 实验室用 50 mL 0.50 mol·L^－1 盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH 溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

试完成下列问题：

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_____________；不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是____________________。

（2）经数据处理，t₂—t₁＝3.4 ℃。则该实验测得的中和热 ΔH＝___________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm^－3 计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g· ℃)^－1 计算]。

（3）若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH₁，则 ΔH₁ 与ΔH的关系为：ΔH₁________ΔH( 填 “ ＜ ” 、 “ ＞ ” 或 “ ＝ ”) ， 理由是_____________________。

Ⅱ.某学生用 0.1 mol·L^－1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管 2～3 次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

（2）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是____________________；

（4）若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_______________________。

四、填空题

26. 难度：困难

现有浓度均为 0.1 mol·L^－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， K_W＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。